13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCI分子
C.常溫常壓下,14g由N2與CO的混合氣體含有0.5NA個(gè)原子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72L N02與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

分析 A.一水合氨為弱電解質(zhì),部分電離;
B.氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體;
C.氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol,14g二者的混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,含有1mol原子;
D.二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸,0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成0.2mol硝酸,轉(zhuǎn)移了0.2mol電子.

解答 解:A.一水合氨為弱電解質(zhì),部分電離,所以1L 0.1mol/L的氨水中含有遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1NA個(gè)NH4+,故A錯(cuò)誤;
B.標(biāo)況下鹽酸為液體,不能使用氣體摩爾體積,故B錯(cuò)誤;
C.14gN2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,0.5mol混合氣體中含有1mol原子,含有的原子數(shù)目為NA,故C錯(cuò)誤;
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72L NO2的物質(zhì)的量為0.3mol,0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成0.2mol顯示和0.1molNO,轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,故D正確;
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件,掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法不正確的是( 。
A.利用乙醇的還原性以及Cr3+、Cr2O72-的顏色差異來檢驗(yàn)是否酒后駕車
B.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,是產(chǎn)生霧霾天氣的主要因素
C.成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
D.煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化過程后變?yōu)榍鍧嵞茉,這是煤綜合利用的方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是(  )
A.常溫下.NH4Cl溶液加水稀釋,$\frac{c(N{H}_{3•}{H}_{2}O)•c({H}^{+})}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$增大
B.0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后,溶液的pH減小
C.室溫下稀釋O.lmol/LCH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力減弱,因此溶液中所有離子濃度均減小
D.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)Fe3+水解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.一定條件下,一種反應(yīng)物過量,另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是( 。
A.過量的鐵與濃硝酸B.過量的濃鹽酸與二氧化錳
C.過量的銅與濃硫酸D.過量的鋅與18mol/L硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.綠色發(fā)展可使我省“天更藍(lán),水更清,地更綠,氣更凈”,生活更舒適.
①傳統(tǒng)的一次性塑料袋有聚氯乙烯、氯乙烯等,它們?cè)诃h(huán)境中難降解易造成白色污染,合成聚氯乙烯的單體為CH2=CHCl(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
②燃煤產(chǎn)生的NO2是形成硝酸型酸雨的元兇,在催化劑及加熱條件下用NH3與NO2反應(yīng)可生成無毒無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$7N2+12H2O.
③某興趣小組探究含鉻(Cr2O72-)廢水的處理方法,經(jīng)查閱資料,擬采用(NH42Fe(SO42將Cr2O72-還原為Cr3+,再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr(OH)3.該方案運(yùn)用了污水處理方法中的沉淀法和氧化還原.指導(dǎo)老師指出該方案處理后的廢水中因含有大量NH4+(填離子符號(hào)),能導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( 。
A.常溫下,100 mL 1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有Fe3+數(shù)目小于0.1NA
B.1 mol-OH和17 g NH3所含的電子數(shù)相等
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與過量鐵粉反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
D.常溫下,23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.如圖中,甲是電解飽和食鹽水,乙是銅的電解精煉,丙是電鍍,回答:
(1)b極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O═2NaCl+Cl2↑+H2↑.
(2)在粗銅的電解過程中,圖中c電極的材料是粗銅板(填“粗銅板”或“純銅板”);在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì),則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質(zhì)是Au、Ag.電解一段時(shí)間后,電解液中的金屬離子有Cu2+、Fe2+
(3)如果要在鐵制品上鍍鎳(二價(jià)金屬),則e電極的材料是鎳塊(填“鐵制品”或“鎳塊”,下同),f電極的材料是鐵制品.
(4)若e電極的質(zhì)量變化118g,則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理,錯(cuò)誤的是( 。
A.2AlCl3(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Al+3Cl2B.2NaCl(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Na+Cl2
C.Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2D.2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.勒夏特列原理由法國(guó)化學(xué)家勒夏特列于1888年發(fā)現(xiàn).勒夏特列還發(fā)明了熱電偶和光學(xué)高溫計(jì),高溫計(jì)可順利地測(cè)定3000℃以上的高溫.他還發(fā)明了乙炔氧焰發(fā)生器,迄今還用于金屬的切割和焊接.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
①溴水中存在化學(xué)平衡:Br2+H2O?HBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系,壓縮體積后顏色加深
④工業(yè)合成氨反應(yīng)(放熱)為加快反應(yīng)速率,將溫度升高到500℃左右
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀:Na(l)+KCl(l)?K(g)+NaCl(l)
A.①④⑤B.①②③C.②③④D.②④

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