12．下列說法中正確的是（　�。�
A．難失電子的原子，獲得電子的能力一定強
B．易得電子的原子所形成的簡單陰離子，其還原性一定強
C．完全由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價化合物
D．離子化合物在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電

分析 A．根據(jù)原子得失電子的難易與其最外層電子的關(guān)系分析；
B．易得電子的原子所形成的簡單陰離子，還原性較弱；
C．非金屬元素構(gòu)成的化合物可能是離子化合物；
D．離子化合物熔融狀態(tài)下，存在自由移動的離子；

解答 解：A．失電子難的原子獲得電子的能力不一定強，如稀有氣體的原子，故A錯誤．
B．元素的非金屬性越強，越易得電子，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故B錯誤；
C．非金屬元素構(gòu)成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故C錯誤；
D．離子化合物熔融狀態(tài)下，存在自由移動的離子，則一定能導(dǎo)電，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查離子化合物及得失電子的難易程度，為高頻考點，注意利用實例分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．生活中下列物質(zhì)的應(yīng)用或現(xiàn)象解釋錯誤的是（　　）
A．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
B．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要因素之一
C．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
D．裝飾材料釋放的甲醛會造成空氣污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．放熱反應(yīng)在常溫時即可發(fā)生，吸熱反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd都含有48個中子
B．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd互為同位素
C．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd的核外電子數(shù)不同
D．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd含有60和62個質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對于H、D、T、H+四種符號的意義的下列描述正確的是（　�。�
A．表示同一種原子B．表示不同的原子
C．表示同一種元素D．表示氫元素的4種同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W的元素符號分別為Be，Al，S，Cl．
（2）ZW2的電子式是，所含化學(xué)鍵類型為共價鍵．
（3）工業(yè)電解熔融Y的氧化物生產(chǎn)單質(zhì)Y，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．苯酚中羥基對苯環(huán)的影響是使苯環(huán)上氫原子都變的很活潑
B．酯在堿性條件下的水解生成相應(yīng)的羧酸和醇
C．參與酯化反應(yīng)的物質(zhì)一定有兩種
D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)不一定是醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．甲醇（CH3OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料，（1）已知一定條件下每1molCO2和足量氫氣完全反應(yīng)三可生成1mol氣態(tài)甲醇（CH3OH）和1mol 水蒸汽并放出49kJ的熱量．請回答：
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
②其反應(yīng)過程中能量的變化與如圖1所示最相符的是A．

（2）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2．請回答：
①從反應(yīng)開始到平衡，甲醇和氫氣的反應(yīng)速率：
v（CH3OH）=0.075 mol•L-1•min-1
v（H2）=0.225mol•L-1•min-1 ．
②下列措施中能使v （CO2）增大的是AD．
A．加入催化劑     B．充入He（g），使體系壓強增大C．將H2O（g）從體系中分離   D．升高溫度
③能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是AC．
A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3molH2的同時生成1molCH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是（　�。�
A．改變平衡混合物的組成B．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C．以同樣程度改變正逆反應(yīng)速率D．增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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