將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．按要求寫出下列有關內(nèi)容
（1）日常生活中用量最大、用途最廣泛的金屬周期表中的位置第四周期第VIII族．
（2）用電子式表示硫化鈉的形成過程：．
（3）寫出實驗室制備氯氣的化學方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是( )

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B．水的離子積不變、pH不變、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）

A. 物質(zhì)A由Z與Y兩種元素組成，則0.5 mol物質(zhì)A中含有的離子數(shù)約為9.03×1023

B. 元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大

C. 元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應生成的鹽溶液呈中性或堿性

D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點：XmY ＜ XmR

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶一中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦（Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”.試回答下列問題：

（1）Ti元素原子序數(shù)為22，它在元素周期表中的位置是第 周期第 族；其基態(tài)原子的電子排布式為 。

（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，它的化學式是 ，其中Ti4+的氧配位數(shù)為 ，Ba2+的氧配位數(shù)為 。

（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點﹣23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應是

化合物，其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因為水解后有 生成。

（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如圖2所示，我們通常可以用圖3所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有 種同分異構(gòu)體，請將其結(jié)構(gòu)畫出_________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶一中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

材料、能源、信息、環(huán)境與化學關系密切，下列說法不正確的是

A．我們使用合金是因為它比純金屬具有更優(yōu)良的機械性能

B．鋼化玻璃、有機玻璃、石英玻璃均屬于硅酸鹽材料

C．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水

D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．二甲醚（CH3OCH3）是一種應用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應：
編號熱化學方程式化學平衡常數(shù)
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1K1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1K2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1K3
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵H-HC-OC=OH-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
由上述數(shù)據(jù)計算△H1=-99 kJ•mol-1．
（2）該工藝的總反應為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H
該反應△H=-263 kJ•mol-1，化學平衡常數(shù)K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有AD．
A．分離出二甲醚               B．升高溫度
C．改用高效催化劑             D．增大壓強
（4）工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發(fā)生．該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是反應③消耗了反應②中的產(chǎn)物H2O，使反應②的化學平衡向正反應方向移動，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率．
（5）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2 通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示．下列說法正確的是CD．
A．該反應的△H＞0
B．若在p2和316℃時反應達到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率小于50%
C．若在p3和316℃時反應達到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率等于50%
D．若在p3和316℃時，起始時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，則達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于50%
E．若在p1和200℃時，反應達平衡后保持溫度和壓強不變，再充入2mol H2和1mol CO，則平衡時二甲醚的體積分數(shù)增大
（6）某溫度下，將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反應達平衡后測得二甲醚的體積分數(shù)為25%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=2.25．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：x A（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反應速率Vc=$\frac{1}{2}$Va，反應2min時A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$mol，有a mol D生成．回答下列問題：
1、化學反應方程式中，x=2，y=3，p=1，q=6
2、如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為 1.5a mol  則該反應的△H＜ 0；（填“＞、＜或=”）
3、如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率增大（填：“增大”“減小或“不變”）．
②平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睿骸霸龃蟆薄皽p小或“不變”）理由是壓強增大，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在標準狀況下，1L水溶解了一定體積的NH3，所得溶液的密度為ρ g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為a mol•L-1，則所溶解的NH3的體積為$\frac{22400a}{1000ρ-17a}$L．

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