3．向某密閉容器中充入2molCO和1molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O（g）=CO2+H2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為W，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)小于W的是（　�。�
A．2mol CO+0.5mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
B．1.5mol CO+0.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4mol H2
C．1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2

分析 根據(jù)等效平衡解答，恒溫恒容下，該反應(yīng)前后氣體體積不發(fā)生變化，將物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（CO）：n（H2O）=2：1，為等效平衡，平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)相同，不同配比達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)小于原平衡中CO的體積分?jǐn)?shù)W，說明不同配比全部轉(zhuǎn)化到左邊應(yīng)n（CO）：n（H2O）＜2：1，據(jù)此解答．

解答 解：A、采用極限分析法，2mol CO+0.5mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O物質(zhì)的量為：3mol：1.5mol=2：1，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡相同，故A不符合；
B、采用極限分析法，1.5mol CO+0.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4mol H2，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O物質(zhì)的量為：1.9mol：0.9mol＞2：1，故B不符合；
C、采用極限分析法，1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O物質(zhì)的量為2mol：2mol=1：1＜2：1，故C符合；
D、采用極限分析法，0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2，假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O物質(zhì)的量為：1mol：2mol=1：2＜2：1，故D符合；
故選CD．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析，等效平衡的應(yīng)用判斷，極值轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③80g•L-1 NaOH溶液是指80g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）80g•L-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
（2）發(fā)生器中①鼓入空氣的作用可能是c（選填序號）
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性  b．將NaClO3氧化成ClO2  c．稀釋ClO2以防止爆炸
②發(fā)生器內(nèi)離子反應(yīng)方程式2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；
（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4；
（4）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解；
（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是b（選填序號）
a．Na2S      b．Na2O2 c．FeCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．對某些化學(xué)反應(yīng)，由于反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物也會有所不同，試根據(jù)溶液中離子反應(yīng)的初步知識，完成下列情況下的離子方程式．
（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
（2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（3）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好完全沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；
（4）在（3）的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)．
已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：
（1）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積  
（2）作為氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．水的電離平衡為H2O═H+﹢OH-，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．向水中加入少量NH4Cl固體，水的電離程度增大
B．向水中投入金屬鉀，水的電離平衡向右移動
C．向水中加入濃氨水，c（OH-）增大
D．保持溫度不變，向水中加入少量NaOH固體，Kw增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$
（2）由圖2可知，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）．
（3）圖3  a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對反應(yīng)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 中描述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中的氧化劑是SO2，還原劑是I2
B．反應(yīng)中SO2被氧化，I2被還原
C．反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移，就有0.5mol SO2被還原
D．H2SO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．按要求寫出下列方程式：
①KHSO4熔融狀態(tài)電離方程式：KHSO4=K++HSO4-
②蘇打與過量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+=CO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放．實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁溶液，并用于煙氣脫硫．

（1）不能 （“能”或“不能”）用NaOH溶液代替H2SO4溶液．
（2）酸浸時反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（3）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸并使并使Al2（SO4）3轉(zhuǎn)化為Al2（SO4）x（OH）6-2x．Al2（SO4）x（OH）6-2x易（填“易”或“難”）于水．
（4）已知粉煤灰中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.8%，制得的堿式硫酸鋁Al2（SO4）x（OH）6-2x中x=1.5．某實驗小組取80.0g粉煤灰進(jìn)行上述實驗，假設(shè)在整個過程中鋁的損耗率為10%，則可制得堿式硫酸鋁的質(zhì)量為71.72g．

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