12．按要求寫出下列方程式：
①KHSO4熔融狀態(tài)電離方程式：KHSO4=K++HSO4-
②蘇打與過量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+=CO2+H2O．

分析 ①硫酸氫鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能完全電離出鈉離子和硫酸氫根離子；
②碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答 解：①硫酸氫鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能完全電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程：KHSO4=K++HSO4-；
故答案為：KHSO4=K++HSO4-；
②蘇打與過量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CO32-+H+=CO2+H2O；
故答案為：CO32-+2H+=CO2+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式、離子方程式的書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱、發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．H2SO4→BaSO4B．Fe3+→Fe2+C．CuO→CuD．Fe→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．向某密閉容器中充入2molCO和1molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O（g）=CO2+H2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為W，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)小于W的是（　�。�
A．2mol CO+0.5mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
B．1.5mol CO+0.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4mol H2
C．1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將27.8gFeSO4•7H2O溶于水配成100mL FeSO4溶液，從中取出20mL，此20mL溶液中C（Fe2+）為1mol/L，m（FeSO4） 為3.04g，將取出的20mL溶液加水稀釋到100mL，則稀釋后溶液中C（FeSO4）為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．對(duì)于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（s）△H=？，在不同溫度及壓強(qiáng)（P1，P2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�    
A．△H＞0，m+n＞x+yB．△H＜0，m+n＞x+yC．△H＜0，m+n＞xD．△H＞0，m+n＜x

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．92克NaHCO3和KHCO3的混合物和足量的鹽酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下二氧化碳?xì)怏w22.4L，求混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)方程式中，電子轉(zhuǎn)移不正確的是（　�。�
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某化學(xué)小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯．已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表：
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點(diǎn)/℃64.7249199.6
Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約0.79g•mL-1），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）濃硫酸的作用是；催化劑、吸水劑簡(jiǎn)述混合液體時(shí)最后加入濃硫酸的理由：濃硫酸密度較大，且與苯甲酸、甲醇混合放出大量熱量，甲醇易揮發(fā)．
（2）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖三套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)，最好采用裝置乙（填“甲”或“乙”或“丙”）．

Ⅱ粗產(chǎn)品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制，請(qǐng)根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱．操作Ⅰ操作Ⅱ．

（4）能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？否（填“能”或“否”），并簡(jiǎn)述原因氫氧化鈉是強(qiáng)堿，促進(jìn)苯甲酸甲酯的水解，導(dǎo)致產(chǎn)品損失．
（5）通過計(jì)算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是65%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點(diǎn)e的正反應(yīng)速率比點(diǎn)d的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不同
D．在給定條件下，t1、t2時(shí)刻N(yùn)H3的含量相同

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