下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A．向AgNO3溶液中滴加氨水至過量：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+

B．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+

C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+＝SO42-+3S↓+2H2O

D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：

 

B

【解析】

試題分析：A、向AgNO3溶液中滴加氨水至過量生成銀氨溶液，得不到氫氧化銀沉淀，A不正確；B、氫氧化鐵的溶解度小于氫氧化鎂的，因此向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液可以得到氫氧化鐵沉淀，B正確；C、向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸生成硫酸鈉、二氧化硫、單質(zhì)硫和水，C不正確；D、苯酚的酸性強于碳酸氫鈉，弱于碳酸，因此向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體生成苯酚和碳酸氫鈉，D不正確，答案選B。

考點：考查離子方程式的正誤判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市徐匯、松江、金山三區(qū)高三二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空。

（1）寫出羰基硫的電子式 ，羰基硫分子屬于 （選填“極性”、“非極性”）分子。

（2）下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是 。

a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4

b．酸性：H2SO3＞H2CO3

c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價

（3）羰基硫在水存在時會緩慢水解生成H2S，對鋼鐵設(shè)備產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕。寫出正極的電極反應(yīng)式 ，負(fù)極的反應(yīng)產(chǎn)物為 （填化學(xué)式）。

為除去羰基硫，工業(yè)上常采用催化加氫轉(zhuǎn)化法，把羰基硫轉(zhuǎn)化為H2S再除去：COS + H2 CO + H2S

（4）已知升高溫度，會降低羰基硫的轉(zhuǎn)化率。則升高溫度，平衡常數(shù)K ，反應(yīng)速率 （均選填“增大”、“減小”、“不變”）。

（5）若反應(yīng)在恒容絕熱密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．容器內(nèi)氣體密度保持不變 b．容器內(nèi)溫度保持不變

c．c(H2)＝c(H2S) d．υ(H2)正＝υ(H2S)正

（6）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，說明 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

除去乙烷中乙烯的辦法是

A．通過酸性高錳酸鉀溶液 B．通過溴水 C．通過濃硫酸 D．通過石灰水

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市紅橋區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，對pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，其中敘述正確的是

A．溫度升高20℃后，兩溶液pH均不變

B．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH同等程度減小

D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市河西區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種第三周期元素，其單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所述。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息

工業(yè)上常用電解熔融AD2制取A的單質(zhì)。

B的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1。

C的最高價氧化物的水化物經(jīng)聚合、脫水，可作袋裝食品干燥劑。

D的一種氣態(tài)氧化物甲對空氣的相對密度為3，它溶于水得到單一溶質(zhì)的弱酸性溶液(有漂白性)，該溶液光照后酸性增強。

請按要求回答下列問題：

(1)工業(yè)上制取A的單質(zhì)的化學(xué)方程式： 。

(2)在25oC、10l kPa下，已知13.5g的B的固體單質(zhì)在D的氣體單質(zhì)中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

(3)Sn與元素C同主族，周期數(shù)比元素C的大2．則Sn的原子序數(shù)為 ；配制SnCl2溶液時需用鹽酸溶解其晶體，其目的是 。

(4)甲中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為 ；甲溶于水后光照一段時間溶液酸性增強的原因(用離子方程式表示) 。

(5)將A的單質(zhì)、B的單質(zhì)棒用導(dǎo)線連接后插入稀NaOH溶液中。寫出負(fù)極反應(yīng)的電極方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市河北區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測一理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）X元素符號是 ；

（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫化學(xué)式）。

（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為___________。

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體能與氯水反應(yīng)，寫出該氣體與氯水反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進(jìn)行如下實驗：

A．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。

B．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

①由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；

②B的化學(xué)式為_________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市河北區(qū)高三年級總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題。

(l)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

①實驗2條件下平衡常數(shù)K= __________。

②實驗3，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時

____________（填“<”，“>”，“=”）。

③由兩組實驗結(jié)果，可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)△H_____________0（填“<”，‘‘>”，“=”）。

（3）己知在常溫常壓下：

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________________________

①已知該反應(yīng)的△H>0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：________。

②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8× 10。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市河?xùn)|區(qū)高三二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，正確的是

A.圖甲表示向乙酸溶液中通入氨氣，此過程中溶液導(dǎo)電性的變化

B．由圖乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

C.圖丙表示25℃時，用0.1 mol/L鹽酸滴定20mL 0.1 mol/L氨水，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

D.圖丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量隨NaOH溶液體積的變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市第二學(xué)期期中檢測高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是

A．Mg電極是該電池的正極 B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．石墨電極附近溶液的pH增大 D．溶液中Cl－向正極移動

 

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