Question

(14分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種第三周期元素，其單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所述。

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	工業(yè)上常用電解熔融AD2制取A的單質(zhì)。	B的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1。	C的最高價氧化物的水化物經(jīng)聚合、脫水，可作袋裝食品干燥劑。	D的一種氣態(tài)氧化物甲對空氣的相對密度為3，它溶于水得到單一溶質(zhì)的弱酸性溶液(有漂白性)，該溶液光照后酸性增強。

請按要求回答下列問題：

(1)工業(yè)上制取A的單質(zhì)的化學(xué)方程式： 。

(2)在25oC、10l kPa下，已知13.5g的B的固體單質(zhì)在D的氣體單質(zhì)中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

(3)Sn與元素C同主族，周期數(shù)比元素C的大2．則Sn的原子序數(shù)為 ；配制SnCl2溶液時需用鹽酸溶解其晶體，其目的是 。

(4)甲中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為 ；甲溶于水后光照一段時間溶液酸性增強的原因(用離子方程式表示) 。

(5)將A的單質(zhì)、B的單質(zhì)棒用導(dǎo)線連接后插入稀NaOH溶液中。寫出負(fù)極反應(yīng)的電極方程式 。

 

Answer 1

（1）MgCl2(熔融) 電解Mg＋Cl2↑ （2）2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s) △H＝－1676kJ/mol

（3）50；抑制SnCl2水解 （4）；2HClO光照2H＋＋2Cl－＋O2↑

（5）Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

【解析】

試題分析：A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種第三周期元素，工業(yè)上常用電解熔融AD2制取A的單質(zhì)，說明A應(yīng)該是活潑的金屬鎂。B的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1，因此B的原子序數(shù)是13，是鋁元素。C的最高價氧化物的水化物經(jīng)聚合、脫水，可作袋裝食品干燥劑，則C是硅元素。D的一種氣態(tài)氧化物甲對空氣的相對密度為3，它溶于水得到單一溶質(zhì)的弱酸性溶液(有漂白性)，該溶液光照后酸性增強，該弱酸性物質(zhì)應(yīng)該是次氯酸，即D是氯元素。甲的相對分子質(zhì)量是3×29＝87，所以甲是Cl2O。

（1）工業(yè)上電解熔融的氯化鎂冶煉單質(zhì)鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融) 電解Mg＋Cl2↑。

（2）13.5g的鋁的物質(zhì)的量是13.5g÷27g/mol＝0.5mol，完全與氯氣反應(yīng)放出419 kJ的熱量，因此2mol完全反應(yīng)放出的熱量是419 kJ×4＝1676kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s) △H＝－1676kJ/mol。

（3）Sn與元素硅同主族，周期數(shù)比元素硅的大2．則Sn的原子序數(shù)為14+18+18＝50；＋2價的錫在溶液中易水解，因此配制SnCl2溶液時需用鹽酸溶解其晶體的目的是抑制SnCl2水解。

（4）甲中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這說明氧元素形成2對共用電子對，因此其電子式為；次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解生成氯化氫和氧氣，所以溶液的酸性增強，反應(yīng)的用離子方程式為2HClO光照2H＋＋2Cl－＋O2↑。

（5）鎂的金屬性強于鋁，但與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是鋁，而不是鎂，所以將A的單質(zhì)、B的單質(zhì)棒用導(dǎo)線連接后插入稀NaOH溶液中鎂是正極，鋁是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)的電極方程式為Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O。

考點：考查元素推斷、金屬冶煉、熱化學(xué)方程式、元素周期表的結(jié)構(gòu)、電子式、次氯酸以及原電池原理等