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已知下列三個數(shù)據(jù):7.1×10-4 mol·L-1、6.8×10-4 mol·L-1、6.2×10-10 mol·L-1分別是三種酸的電離平衡常數(shù)。若這三種酸可發(fā)生如下反應:

①NaCN+HNO2＝HCN+NaNO2 ②NaCN+HF＝HCN+NaF ③ NaNO2+HF＝HNO2+NaF

則下列敘述中不正確的是

A．HF的電離平衡常數(shù)為7.1×10-4 mol·L-1

B．HNO2的電離平衡常數(shù)為6.2×10-10 mol·L-1

C．根據(jù)①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱

D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN的大,比HF的小

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A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

C．石灰石與硝酸反應；大理石與鹽酸

D．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液

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同種物質中同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是

A．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

B．3Br2＋6KOH===5KBr＋KBrO3＋3H2O

C．2KNO32KNO2＋O2↑

D．NH4NO3N2O↑＋2H2O

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下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結論
A	SO2通入溴水中	溶液褪色	SO2有漂白性
B	將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液	溶液變紅	Fe(NO3)2樣品已氧化變質
C	取等物質的量的兩種金屬單質X、Y，分別與足量的鹽酸反應	X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多	金屬性：X>Y
D	分別向0.1 mol·L－1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol·L－1Na2CO3溶液	醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生	酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸