20．在下列反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是MnCl2．每反應消耗1mol KMnO4時，轉移的電子的數(shù)目為5NA，15.8g KMnO4能夠與29.2g的HCl發(fā)生反應，若有73gHCl被氧化，可以生成標準狀況下的氯氣的體積為22.4L．

分析 2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低，則KMnO4為氧化劑，MnCl2為還原產(chǎn)物，Cl元素的化合價升高，失去電子被氧化，則HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物；
反應中Mn元素化合價由+7價降低為+2價，則每反應消耗1mol KMnO4時，轉移的電子的數(shù)目為5NA，
n（ KMnO4）=$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，則可與0.8molHCl發(fā)生反應，M（HCl）=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，
n（HCl）=$\frac{73g}{36.5g/mol}$=2mol，可生成1mol氯氣，體積為22.4L．
故答案為：KMnO4；HCl；Cl2；MnCl2；5NA；29.2；22.4．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子計算的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．欲除去甲烷中混有的乙烯，得到純凈的甲烷，最好依次通過（　�。�
A．溴水，燒堿溶液，濃H2SO4B．酸性KMnO4溶液，濃H2SO4
C．澄清石灰水，濃H2SO4D．濃H2SO4，酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是（　�。�
A．F2＞Cl2＞Br2＞I2B．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4
C．HF＜HCl＜HBr＜HID．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同溫度下，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數(shù)K（甲）＜K（乙）
B．x不可能等于2
C．將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)相同
D．若向甲容器中再充入2mol A、2mol B，則平衡時甲容器中0.78mol•L-1＜c（A）＜1.56mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如表且原子序數(shù)按XYTZ依次增大：
元素編號元素性質(zhì)或原子結構
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
T最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
Z元素最高正價是+7價
（1）四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）S＞Cl＞C＞N．
（2）元素Y與氫元素形成的一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）．
（3）T元素的簡單陰離子的結構示意圖是，
（4）證明該粒子的還原性比Z-強的離子方程式是Cl2+S2-=S+2Cl-．
（5）元素Z的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（6）將9g單質(zhì)X在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入1L 1mol•L-1NaOH溶液中，完全吸收后，將溶液在減壓低溫條件下蒸干，得到不含結晶水的固體質(zhì)量為68.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．寫出下列各有機物的結構簡式：
（1）某烴A 0.2mol在O2中完全燃燒生成CO2和H O2各1.2mol，烴A經(jīng)催化加氫后生成 2，2?二甲基丁烷．則A的結構簡式為（CH3）3C-CH=CH2．
（2）某炔烴B和H2充分加成后生成2，5?二甲基己烷，則B的結構簡式為．
（3）某烴C 1mol與2molHCl 完全加成，生成的氯代烷最多還可以與4molCl2發(fā)生光照取代反應，則C 的結構簡式為CH≡CH．
（4）某烯烴D的分子式為C6H12，分子中所有的碳原子均在同一平面上，則D的結構簡式為（CH3）2C=C（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1硫化鈉溶液中離子濃度關系：c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]
B．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
C．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
D．0.1mol•L-1的氯化銨溶液與0.05mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中離子濃度：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗中，只發(fā)生物理變化的是（　�。�
A．氨溶于水的噴泉實驗
B．干冰暴露在干燥空氣中，干冰周邊氣溫降低
C．將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近，產(chǎn)生白煙
D．日光照射在裝有新制氯水的燒瓶上，瓶中有氣泡冒出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D都是中學化學中常見的有機化合物，它們在一定的條件下有如下轉化關系（部分物質(zhì)和條件被略去）．其中A是最簡單的烯烴，C是生活中常用的一種具有酸味的調(diào)味品的成分；通常狀況下，D是具有濃郁香味的油狀液體．

（1）A的結構簡式是CH2=CH2；④的反應類型是酯化反應或取代反應．
（2）在A、B、C、D中，密度比水小且難溶于水的液體是乙酸乙酯（填物質(zhì)名稱）．A在一定條件下可以發(fā)生加聚反應生成一種塑料，該塑料的結構簡式為．
（3）反應①中，素瓷片的主要作用是催化劑．B、C、D三種物質(zhì)中，常溫或加熱時，都不能和NaOH溶液反應的是乙醇（填結構簡式）．
（4）葡萄糖在酒化酶的作用下能轉化為B，寫出該轉化的化學方程式：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．
（5）實驗室制取得到的D中往往含有少量的B、C．欲除去D中的B和C，可以先將此不純的D和飽和碳酸鈉溶液溶液充分混合，然后再靜置、分液（填操作名稱）即可．

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