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1．下列物質的熔、沸點高低順序正確的是（　�。�
A．F2＞Cl2＞Br2＞I2B．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4
C．HF＜HCl＜HBr＜HID．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4

分析 A．鹵族元素中，原子序數越大，單質的熔沸點越高；
B．四種物質的相對分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高；
C．氟化氫中存在氫鍵，則氟化氫的沸點最高；
D．四種氫化物的相對分子質量越大，其沸點越高．

解答 解：A．鹵素單質中，原子序數越大，對應單質的熔沸點越大，則熔沸點大小為：F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A錯誤；
B．CF4、CCl4、CBr4、CI4的晶體都是分子晶體，熔沸點大小與分子間作用力大小有關，則四種物質的熔沸點高低為：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故B錯誤；
C．HF分子中存在氫鍵，導致同一主族的氫化物中HF的沸點最高，則正確的沸點高低為：HCl＜HBr＜HI＜HF，故C錯誤；
D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的晶體都是分子晶體，相對分子質量越大，氫化物的熔沸點越高，則熔沸點高低為：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原子結構與性質，題目難度不大，明確影響物質熔沸點的影響為解答關鍵，C為易錯點，注意氫鍵存在情況及對物質熔沸點的影響，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化合物A的結構簡式為：，它是汽油燃燒品質抗震性能的參照物，其中A的同分異構體中含等效氫原子種類最少的一種結構簡式為：；若A是由烯烴和H2通過加成反應得到，則該烯烴的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下列給出了烴及烴的衍生物A、B、C、D、E的相關信息：
①烴A在所有的烴中含碳的質量分數最低；
②烴B是一種植物生長調節(jié)劑，可用于催熟果實；
③烴C在氧氣中燃燒產生的氧炔焰常用來切割或焊接金屬；
④烴D的分子比例模型如圖所示．
⑤E含碳氫氧三種元素，相對分子質量為90，其中碳的質量分數為40%，E能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，也能與乙酸發(fā)生酯化反應，且分子中只存在一個甲基．
據此回答下列問題：
（1）將1mol A和適量的Cl2混合后光照，測得所得所有有機取代產物物質的量相等，則消耗的氯氣物質的量是2.5mol．
（2）寫出B生成聚合物的化學方程式：nCH2=CH2→．
（3）寫出C與足量溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2．
（4）寫出D與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃～60℃反應的化學方程式：
（5）E的分子式為C3H6O3，
（6）足量的E與少量碳酸鈉溶液反應時，1摩爾E完全反應生成的氣體在標況下的體積為11.2升
（7）寫出E與乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式CH3COOH+HOCH（CH3）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH（CH3）COOH+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．有一不純的一氧化碳氣體，其中混有少量水蒸氣和二氧化碳．現提供右圖所示的甲、乙、丙三種裝置（每種都有若干個，甲中液體粘稠狀），若用來①證明混有這兩種氣體②除去這兩種氣體  ③確認CO2已除盡．

（1）甲裝置的作用是除去水蒸氣
丙裝置的作用是除去CO2，并檢驗CO2是否除凈
（2）為達到上述①-③的目的，用各裝置接口的代號，表示出正確的連接順序．d、c→e、f（多次 ）→b、a．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．按要求回答下列問題：
（1）Na2CO3固體中混存少量NaHCO3固體，除雜的方法是加熱，有關反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）有人用潔廁靈（含HCl）清洗衛(wèi)生間，再用84消毒液（含NaClO）進行殺菌，結果發(fā)生了中毒．請寫出涉及反應的離子方程式：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．
（3）為檢驗食鹽中是否含有碘元素，某同學查閱資料，利用如下反應進行檢驗：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4，該反應中氧化劑是KIO3，如果生成38.1gI2，則反應過程中轉移電子的物質的量為0.25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．常溫下，將0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.1mol/L的氨水溶液等體積混合，所得混合液的pH=7，則c（NH4+）=0.05mol/L，c（Cl-）=0.05mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F 六種有機物．A能夠在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，其二氯取代物有兩種； B與溴的四氯化碳溶液可以發(fā)生加成反應，加成產物是D，且D只有一種同分異構體E；C在FeBr3 的作用下，可以與液溴發(fā)生取代反應，取代產物是F，F沒有含苯環(huán)的同分異構體．根據以上事實，回答下列問題：
（1）A生成一氯取代物的方程式：CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3 CH2Cl+HCl；
（2）D在氫氧化鈉溶液中加熱反應的方程式為CH2BrCH2Br+2H2O$→_{△}^{NaOH}$CH2OHCH2OH+2 HBr或CH2BrCH2Br+2 NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2 NaBr；
（3）E的結構簡式CH3CHBr2；
（4）C生成F的方程式；
（5）為證明C生成F的反應類型，可以將生成的氣體產物繼續(xù)做右圖所示的實驗，向乙裝置中加入加入紫色石蕊試液，溶液變紅現象，證明反應為取代反應．（或加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現淡黃色沉淀）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在下列反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl氧化產物是Cl2，還原產物是MnCl2．每反應消耗1mol KMnO4時，轉移的電子的數目為5NA，15.8g KMnO4能夠與29.2g的HCl發(fā)生反應，若有73gHCl被氧化，可以生成標準狀況下的氯氣的體積為22.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某興趣小組的學生根據Mg與CO2反應原理推測鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其產物并進行實驗論證，某同學設計了如圖1裝置進行實驗（已知PbCl2能被CO還原得到黑色的Pb）．請回答下列問題：

（1）為了使反應隨開隨用，隨關隨停，方框內應選用圖2中C裝置（填字母代號）．簡述裝置隨關隨停的理由：C中當打開止水夾時，酸就和有孔塑料板上的石灰石反應生成氣體，當關閉止水夾時，生成的氣體就無法從導管中排出，從而使裝置內的壓強增大，把酸液擠到長頸漏斗中，使固液分離．
（2）檢查裝置的氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈前，應進行的操作是打開彈簧夾，等裝置5（填數字編號）中出現澄清的石灰水變渾濁現象時，再點酒精燈，這步操作的目的是驅除系統(tǒng)內的空氣．
（3）①若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中殘留固體（只有一種物質）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為2Na+2CO2=Na2CO3+CO．
②若裝置6中溶液無明顯現象，裝置4中殘留固體（有兩種物質）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C．
（4）指導老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳．當確認鈉充分反應后，請你設計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否有Na2O和C：將4中固體加足量水，有不溶黑色固體，則生成物中有C，在所得水溶液中加入過量BaCl2溶液，有沉淀生成，說明有Na2CO3生成；過濾，用pH試紙檢驗濾液，若濾液呈堿性，則殘留固體中含有Na2O．

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