下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)卻是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、Ca（OH）2和NH4Cl反應(yīng)
B、鋼鐵生銹
C、H2與CuO高溫反應(yīng)
D、乙醇與O2的燃燒反應(yīng)
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：
分析：存在元素的化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、C（或氫氣）參加的氧化還原反應(yīng)等，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．Ca（OH）2和NH4Cl反應(yīng)中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故A正確；
B．鋼鐵生銹屬于氧化還原反應(yīng)，鐵被氧化生成氧化鐵，且反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)誤；
C．H2與CuO高溫反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，生成銅和水，為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇與O2的燃燒反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)放熱，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重反應(yīng)類型判斷的考查，注意化合價(jià)角度及歸納常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應(yīng)aA（s）+bB（g）?cC（g），此反應(yīng)是放熱反應(yīng)．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是（　�。�
A、升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
B、增加少量的A物質(zhì)，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快
C、增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
D、達(dá)到平衡時(shí)消耗B的物質(zhì)的量一定等于消耗C的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下流程來(lái)檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質(zhì)．

（1）步驟1所需玻璃儀器是
 
．
（2）試劑A為
 
溶液（填“BaCl2”、“Ba（NO3）2”或“Ba（OH）2”），步驟3中“濾渣”的成分是
 
（化學(xué)式）．
（3）對(duì)碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)進(jìn)行探究：
假設(shè)1：只含有氯化鈉；
假設(shè)2：只含有
 
（物質(zhì)名稱）；
假設(shè)3：含有氯化鈉和氫氧化鈉
[驗(yàn)證假設(shè)]
限選試劑：酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟4：取少量步驟3的濾液于試管I中，往其中滴加的試劑B為
 
．
 



假設(shè)3成立
步驟5：另取少量步驟3的濾液于試管II中，
往其中滴加
 
 至溶液呈酸性，再滴加幾滴
 
（即試劑C）．
 
[反思]
步驟4的目的是
 
，另設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)方案
 
（不受“限選試劑”的限制）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)，現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必用
 
、
 
（填儀器名稱）．
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
③配制溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）請(qǐng)寫(xiě)出加入氯水發(fā)生的離子方程式：
 
．
（4）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是
 
．
（5）計(jì)算樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定放置已久的NaHCO3樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．填寫(xiě)下列空白．
【方案一】氣體吸收法：按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（堿石灰可吸收水、酸性氣體）
①實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先
 
； D裝置的作用是
 
．
②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱
 
裝置（用字母表示）在反應(yīng)前后質(zhì)量的變化．
③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有較大誤差．因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是
 
．
【方案二】沉淀法：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氫氧化鈣溶液，過(guò)濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算：
（1）洗滌沉淀的方法是
 

（2）已知稱得樣品9.7g，干燥后的沉淀質(zhì)量為6.0g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)用氯化銅晶體（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2雜質(zhì)）制取純凈的CuCl2．H2O先將其制成水溶液，后按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表
金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.06.7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①請(qǐng)從下列物質(zhì)中選出第一步中需加入的X為
 

a．NaClO    b．H2O2c．KMnO4    d．HNO3
②如何檢驗(yàn)溶液Ⅱ中除Cu2+外的金屬陽(yáng)離子：
 
．
③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶體的操作是
 
．
（2）某化學(xué)興趣小組取一定量的雙氧水，欲準(zhǔn)確測(cè)定其中H2O2的含量：取雙氧水25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋．用一定濃度的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO
 
-
4
+5H2O2+4H+═2Mn2++5O2↑+2H2O
①滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 

②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某液態(tài)烴，它不跟溴水反應(yīng)，但能使KMnO4酸性溶液褪色．將其0.5mol完全燃燒生成的CO2通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：3．則該烴可能是（　　）
A、1-丁烯
B、甲苯
C、1，3-二甲苯
D、2-甲基-3-乙基-2-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意，如圖是它的結(jié)構(gòu)示意圖．下列關(guān)于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的有關(guān)說(shuō)法中不正確 的是（　�。�
A、環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯取代物有4種
B、環(huán)丙叉環(huán)丙烷可使溴水褪色
C、環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構(gòu)體
D、環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的原子均在同一平面內(nèi)

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