某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定放置已久的NaHCO3樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).填寫下列空白.
【方案一】氣體吸收法:按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(堿石灰可吸收水、酸性氣體)
①實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先
 
; D裝置的作用是
 

②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外,還需稱
 
裝置(用字母表示)在反應(yīng)前后質(zhì)量的變化.
③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù),測(cè)定結(jié)果有較大誤差.因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷,該缺陷是
 

【方案二】沉淀法:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氫氧化鈣溶液,過(guò)濾洗滌,干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計(jì)算:
(1)洗滌沉淀的方法是
 

(2)已知稱得樣品9.7g,干燥后的沉淀質(zhì)量為6.0g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%
考點(diǎn):探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量
專題:
分析:由測(cè)定含量的實(shí)驗(yàn)可知,A中發(fā)生Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2↑+Na2SO4、2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑,B中為濃硫酸吸收水,干燥二氧化碳,利用C裝置吸收二氧化碳,D裝置防止空氣中的二氧化碳、水進(jìn)入C裝置干擾含量測(cè)定,結(jié)合反應(yīng)計(jì)算含量,
方案一:①實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查裝置的氣密性,防止裝置漏氣,裝置B中為濃H2SO4,可干燥二氧化碳,裝置D的作用為防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收;
②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外,還需要稱裝置C的質(zhì)量變化得到二氧化碳質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算;
③實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷為:裝置中的二氧化碳不一定被C全部吸收,A裝置中產(chǎn)生的CO2未全部被C裝置吸收,有部分滯留在A裝置中,則需設(shè)計(jì)一個(gè)裝置將A、B中的CO2全部吹入C中吸收,
方案二:①洗滌沉淀的方法是在過(guò)濾器中進(jìn)行;
②依據(jù)沉淀質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量得到質(zhì)量分?jǐn)?shù);
解答: 解:由測(cè)定含量的實(shí)驗(yàn)可知,A中發(fā)生Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2↑+Na2SO4、2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑,B中為濃硫酸吸收水,干燥二氧化碳,利用C裝置吸收二氧化碳,D裝置防止空氣中的二氧化碳、水進(jìn)入C裝置干擾含量測(cè)定,
方案一:①實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查裝置的氣密性,防止裝置漏氣,裝置B中為濃H2SO4,可干燥二氧化碳,裝置D的作用為防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收,
故答案為:檢查裝置的氣密性;防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入C裝置被吸收;
②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外,還需要稱這種C的質(zhì)量變化得到二氧化碳質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算,
故答案為:C;
③實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷為:裝置中的二氧化碳不一定被C全部吸收,A裝置中產(chǎn)生的CO2未全部被C裝置吸收,有部分滯留在A裝置中,則需設(shè)計(jì)一個(gè)裝置將A、B中的CO2全部吹入C中吸收,
故答案為:A裝置中產(chǎn)生的CO2未全部被C裝置吸收,有部分滯留在A裝置中;
方案二:①洗滌沉淀的方法是在過(guò)濾器中進(jìn)行,向過(guò)濾器中加入蒸餾水至液面沒(méi)過(guò)沉淀,待水自然流凈后重復(fù)操作兩到三次,
故答案為:向過(guò)濾器中加入蒸餾水至液面沒(méi)過(guò)沉淀,待水自然流凈后重復(fù)操作兩到三次;
②樣品5.7g,干燥后的沉淀質(zhì)量為6.0g為CaCO3的質(zhì)量,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
6.0g
100g/mol
×106g/mol
9.7g
×100%=65.6%,
故答案為:65.6.
點(diǎn)評(píng):本題考查碳酸氫鈉含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn),題目難度中等,把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用及實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯鸬年P(guān)鍵,側(cè)重分析、計(jì)算及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2
B、Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-2
C、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:
D、乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列性質(zhì)的遞變中,正確的是(  )
A、O、S、Na的原子半徑依次減小
B、LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)
C、HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
B、最外層有2個(gè)電子的原子一定在ⅡA族
C、離子化合物中可能含共價(jià)鍵
D、H2O的穩(wěn)定性很強(qiáng)是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示,
實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液體積/mLHCl溶液體積/mL
125.0024.41
225.0024.39
325.0024.60
回答下列問(wèn)題:
(1)圖中甲為
 
滴定管(填“酸式”或“堿式”)
(2)①配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí),不需要用到的儀器是
 
;
A.托盤天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.燒杯 F.膠頭滴管 G.玻璃棒
②滴定操作中,眼睛要
 

(3)取待測(cè)液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中,使用酚酞做指示劑.滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是
 

(4)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗,將使所測(cè)結(jié)果
 
(填“偏高”“偏低”“不變”,下同);若讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后正確讀數(shù),則所測(cè)結(jié)果
 

(5)未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/l.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)卻是吸熱反應(yīng)的是(  )
A、Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)
B、鋼鐵生銹
C、H2與CuO高溫反應(yīng)
D、乙醇與O2的燃燒反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(  )
A、將Cl2通入溴化亞鐵溶液:2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
B、用稀硫酸吸收氨氣:NH3+H+═NH4+
C、AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水:Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4+
D、碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng):CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A~E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素,其原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表所示:
元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
BB是常見(jiàn)化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
C單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”,是常用的半導(dǎo)體材料
D通常情況下,D沒(méi)有正化合價(jià),A、B、C、E都能為D形成化合物
E與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2:1,1:1的兩種液體化合物X和Y
(1)A與B形成的化合物的化學(xué)式為
 
,它屬于
 
(填“離子”或“共價(jià)”)化合物
(2)B與D都是較活潑的非金屬元素,用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱:
 

(3)區(qū)別X與Y的化學(xué)方法是
 

(4)E與B組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等,則M的水溶液顯
 
性,N的結(jié)構(gòu)式為
 

(5)有人認(rèn)為A、C的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池,試寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫出下列方程式:
(1)與足量金屬鈉發(fā)生反應(yīng)
(2)與NaOH的醇溶液共熱
(3)葡萄糖和新制Cu(OH)2及NaOH共熱
(4)與足量H2反應(yīng)OHC-CH=CH-COOH+H2
Ni△

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