【題目】某烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的36倍，已知該烴中的碳?xì)湓刭|(zhì)量比為5：1，求：

（1）該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為______；

（2）確定該烴的分子式為______；

（3）該烴的同分異構(gòu)體有______種。

【答案】 72 C5H12 三種

【解析】根據(jù)相對(duì)密度可得該烴的相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)合碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比可確定其分子式，根據(jù)碳鏈異構(gòu)的書(shū)寫(xiě)原則可判斷其同分異構(gòu)體的種類(lèi)。

(1)已知烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的36倍，則烴A的摩爾質(zhì)量=36×2g/mol=72g/mol，所以該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72。

(2)已知烴A分子中碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為5:1，1mol烴A的質(zhì)量為72g，烴A分子中含C原子數(shù)為(×72)/12=5，含H原子數(shù)為(×72)/1=12，則烴A的分子式為C5H12。

(3)根據(jù)戊烷的組成，其可能的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3，CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4三種。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列做法一定能增加化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A.增大壓強(qiáng)
B.使用合適的催化劑
C.增多反應(yīng)物的用量
D.增大反應(yīng)的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組利用廢棄的鐵鋁混合物（含F(xiàn)e、Al、Al2O3、Fe2O3）回收金屬鋁和鐵，實(shí)驗(yàn)流程設(shè)計(jì)如下：

（1）寫(xiě)出①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________、_____________。

（2）下列說(shuō)法正確的是_________。

a. ②中發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)

b. ③中所得溶液D中含有Fe2+和Fe3+

c. ④和⑤分別采用電解法和熱還原法

（3）由溶液D制取Fe2O3的實(shí)驗(yàn)過(guò)程是 ______________。

（4）該樣品中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH3OH是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料．

（1）已知CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量變化如圖，下列說(shuō)法正確的是______

A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程是一個(gè)吸收能量的過(guò)程

B.H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2

C.化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)也一定有能量變化

D.1molH-O鍵斷裂的同時(shí)2molC=O鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)最大限度

（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過(guò)4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(O2)=0.2mol·L－1，4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v(H2)=__________ ，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為______ 。

（3）甲醇燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成，則下列說(shuō)法正確的是 ______

A.電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極

B.電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O

C.電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱

D.電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子

（4）寫(xiě)出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的反應(yīng)式為 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 ．
（2）升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質(zhì)量將（ 填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）已知1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.263．在該溫度測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025molL﹣1 ， c（CO）=0.1molL﹣1 ， 此時(shí)該的化學(xué)反應(yīng)速度是v（正） （填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．
（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補(bǔ)充大量的空氣，重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值（填”＞”、“＜”、“=”）0.263．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，A和B濃度比c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（Lmin）．
（1）A在5min末的濃度是多少？
（2）B的平均反應(yīng)速率是多少？
（3）D的平均反應(yīng)速率是多少？
（4）x值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合理膳食、合理用藥是人體健康的需要．
①下列營(yíng)養(yǎng)素中，不能對(duì)人體提供能量的是（填字母）．
a．維生素 b．糖類(lèi) c．蛋白質(zhì)
②某肉制品包裝上印有相關(guān)配料如圖所示．

其中屬于調(diào)味劑的是；屬于發(fā)色劑的是；
屬于防腐劑的是 ．
③當(dāng)體內(nèi)胃酸分泌過(guò)多時(shí)，醫(yī)生會(huì)建議服用以下常用藥物中的（填字母）．
a．阿司匹林 　　b．青霉素片 c．復(fù)方氫氧化鋁片 　　d．合成抗菌藥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。

（1）近年頻繁發(fā)生的有關(guān)化學(xué)品泄漏或爆炸事件一次次給我們敲響了安全警鐘，操作不當(dāng)就會(huì)存在安全隱患。下列做法正確的是_______________。

①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；

②酒精、鈉等著火，可以用水撲滅；

③如果發(fā)生氯氣泄露，可用沾Na2CO3溶液的濕毛巾捂住口鼻，向上風(fēng)口或地勢(shì)高的地方撤離；

④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即開(kāi)燈檢查煤氣泄漏原因，并打開(kāi)所有門(mén)窗通風(fēng)；

⑤不慎將濃硫酸沾到皮膚上，要立即用干布拭去，再用大量水沖洗，然后涂上NaOH溶液；

⑥加熱液體的試管口不能對(duì)著自己或別人；

⑦實(shí)驗(yàn)中當(dāng)有少量的過(guò)氧化鈉或金屬鈉剩余時(shí)，用紙包裹好后將其放入垃圾桶中

（2）某同學(xué)需要配制0.1mol·L－1 的NaHCO3溶液500mL，請(qǐng)根據(jù)溶液配制過(guò)程中的情況回答下列問(wèn)題：

①應(yīng)稱(chēng)取固體NaHCO3的質(zhì)量為____________________。

②實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有_________________________

③定容觀(guān)察液面時(shí)俯視刻度線(xiàn)，所配溶液濃度_______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

④所配的NaHCO3溶液在保存時(shí)，常因溫度過(guò)高而分解，含有少量Na2CO3，若要除去雜質(zhì)Na2CO3，最簡(jiǎn)便的方法是_______，其反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案