Question

(15分)利用下圖所示實驗(部分裝置)收集氯氣并驗證氯氣的性質(zhì)：

（1）A為Cl2的發(fā)生裝置。若制取氯氣的化學方程式為________________，與之對應的A裝置是__________(填寫裝置的序號)。

（2）利用D中的廣口瓶收集氯氣，試在裝置圖中完善D裝置(將虛線表示的一根或兩根導管改為實線，也可都不改)。

（3）寫出裝置E中反應的離子方程式________________。

（4）利用D中收集的氯氣進行鐵與氯氣的反應實驗：用坩堝鉗夾持一束細鐵絲， ______________，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶中。

（5）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-，反應的離子方程式為__________。試設計實驗方案，檢驗洗氣瓶B溶液中Cl和SO的存在�？晒┻x擇的試劑及儀器為：

稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管。

 

Answer 1

(共15分)（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)；b(1分)；

（2）左邊導管改為實線，右邊導管為虛線；(2分)

（3）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；(2分)。

（4）在酒精燈上燒至紅熱；(2分) （5） Cl2＋H2O+ SO= 2H＋＋Cl－＋SO42-(2分)。步驟1：過量的稀鹽酸和BaCl2溶液(2分)；步驟:3：AgNO3溶液和稀HNO3。(2分)

【解析】

試題分析：（1）制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；由于是固體與液體混合加熱制取氣體，反應需要加熱，所以應該選擇裝置b；（2）由于氯氣的密度比空氣大，所以應該用向上排空氣的方法收集氯氣，即入氣導管伸入到集氣瓶底部，出氣導管稍微露出橡膠塞即可。左邊導管改為實線，右邊導管為虛線；（3）裝置E是尾氣處理裝置，應該用NaOH溶液來吸收，反應的離子方程式是Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；（4）利用D中收集的氯氣進行鐵與氯氣的反應實驗：用坩堝鉗夾持一束細鐵絲，在酒精燈上燒至紅熱；然后伸入盛有氯氣的集氣瓶中。（5）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中發(fā)生氧化還原反應，有一部分SO32-氧化成SO42-，反應的離子方程式為Cl2＋H2O+ SO= 2H＋＋Cl－＋SO42-。步驟1：取適量的B中的溶液，向其中滴加過量的稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明洗氣瓶中含有SO42-；步驟2：另取適量的B中的溶液，向其中滴加過量的Ba(NO3)2溶液，振蕩、靜止，由于在酸性環(huán)境中NO3-有強氧化性，可以把SO32-氧化為SO42-，所以不能證明是否含有SO32-；步驟:3：取步驟2后反應的溶液，放入另一試管中，向其中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，若產(chǎn)生白色沉淀，就證明含有Cl-。

考點：考查氯氣的制取、性質(zhì)、操作方法、離子方程式的書寫及SO42-、Cl-離子的檢驗的知識。