物質(zhì)X的結構簡式如圖所示，它常被用于制香料或作為飲料的酸

化劑，在醫(yī)學上也有廣泛用途。下列關于物質(zhì)X的說法正確的是（   ）

A．X的分子式為C6H7O7

B．1 mol物質(zhì)X最多可以和3 mol氫氣發(fā)生加成反應

C．X分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)

D．足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應

得到的氣體的物質(zhì)的量相同

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）+OH-(aq)====H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1。分別向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②濃H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關系正確的是（    ）

A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3                 B.ΔH2＜ΔH1＜ΔH3

C.ΔH1=ΔH2=ΔH3                   D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：

①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：

(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)______________________。

(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號)________。

(3)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關系正確的是________。

A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)

B．c(Na＋)＝0.1 mol/L

C．c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


用分液漏斗可以分離的一組混合物是  （    ）

A．溴苯和水       B.乙酸乙酯和乙酸      C.溴乙烷和乙醇      D.乙醇和水

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下四種有機物的分子式皆為C4H10O：

其中既能發(fā)生消去反應生成相應的烯烴，又能氧化生成相應醛的是（     ）

A．①②         B．只有②      C．②和③           D．③和④

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科目：高中化學 來源： 題型：


 X、Y兩種有機物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合 只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也分別不變則下列有關判斷正確的是：                                   （   ）

A、X、Y分子式中氫原子數(shù)不一定要相同，碳原子數(shù)必定不同

B、若X為，則相對分子質(zhì)量最小的Y是甲醇                 

C、若X為，則相對分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇

D、X、Y的化學式應含有相同的氫原子數(shù)，且相差n個碳原子，同時相差2n個氧原子(n為正整數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案設計中，可行的是

A．在水中加入氯化鐵晶體，加熱至沸騰，可得到氫氧化鐵膠體

B．氫氧化鐵膠體中的H＋、Cl－可用過濾的方法除去

C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D．鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體較簡便的方法是用激光束照射

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學學習小組為了解硫酸及其鹽的某些性質(zhì)和用途，進行了如下實驗探究。

[實驗一]　探究濃硫酸的氧化性：

(1)寫出燒瓶中反應的化學方程式：____________________________________。

(2)B裝置可用于探究SO2的還原性，則B中所用的試劑為：________________(任寫一種即可)；若B裝置是品紅溶液，則B中的現(xiàn)象是_______________________________。

[實驗二]　檢驗(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中的金屬離子：

(3)請結合化學用語和必要的文字說明如何檢驗出其中的金屬離子(試劑、原理、現(xiàn)象等)：______________________________________________________________________。

[實驗三]　用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分數(shù)：

查閱資料得知：工業(yè)上用如下原理制取H2O2：

現(xiàn)用此法制取一定濃度的H2O2，并測定H2O2的質(zhì)量分數(shù)。

已知：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

①取10.00 mL H2O2溶液(密度為1.00 g·mL－1)置于錐形瓶中加水稀釋，并加稀硫酸酸化；

②用0.200 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定；

③用同樣方法滴定四次，消耗KMnO4溶液的體積分別為：40.00 mL、39.98 mL、42.02 mL、40.02 mL。

(4)用該原理制取H2O2的陽極電極反應式為_______________________________。

(5)進行操作②時，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫紅色消失很慢，隨著滴定的進行，溶液的紫紅色消失速率加快，推測其原因可能是_____________________________。

(6)此H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是(　　)

A．CaC2  B．N2H4

C．Na2S2  D．NH4NO3

Ⅱ. [2013·海南卷] (14分)

圖(a)所示的轉(zhuǎn)化關系中(具體反應條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸。a的一種同素異形體的晶胞如圖(b)所示。

(a)

(b)

回答下列問題：

(1)圖(b)對應的物質(zhì)名稱是________，其晶胞中的原子數(shù)為________，晶體的類型為________。

(2)d中元素的原子核外電子排布式為____________。

(3)圖(a)中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是________，原因是____________________，該物質(zhì)的分子構型為________，中心原子的雜化軌道類型為________。

(4)圖(a)中的雙原子分子中，極性最大的分子是________。

(5)k的分子式為________，中心原子的雜化軌道類型為________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

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