（8分）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制得少量碘水�，F(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

   （A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中

   （B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞

   （C）檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏水

   （D）倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把漏斗放正

   （E）旋開活塞，用燒杯接收溶液  

   （F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液

   （G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔

   （H）靜置，分層

（1）填寫上述操作的正確順序的代號___________________________      。

（2）上述（G）步驟的操作目的是_______                              。

（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是___________________________    

（4）以下物質(zhì)中，能用來代替CCl4的是          

A  汽油     B 酒精   C NaCl溶液  D NaOH溶液

 

【答案】

（9分）

（1）CBDAHGEF

（2）保證漏斗內(nèi)外氣壓相通，使漏斗內(nèi)液體順利流下。

（3）碘在四氯化碳中的溶解度遠(yuǎn)大于水中，且四氯化碳與水不互溶解

（4）  A

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
（C）檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
（D）倒鐵漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
（E）旋開活塞，用燒懷接收溶液；
（F）將分液漏斗上口倒出上層水溶液；
（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
（H）靜置，分層．
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操的編號字母填寫）
→→→A→G→→E→F
（2）上述（E）步驟的操作中應(yīng)注意
使漏斗下端管口緊靠燒懷內(nèi)壁；及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出
使漏斗下端管口緊靠燒懷內(nèi)壁；及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出

上述（G）步驟操作的目的是
使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進行（E）操作時漏斗里液體能夠流出
使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進行（E）操作時漏斗里液體能夠流出

（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
CCl4與水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多
CCl4與水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多

（4）下列物質(zhì)，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是
（A）（C）
（A）（C）

（A）熱裂汽油（B）苯（C）酒精（D）正庚烷．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質(zhì)，并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗敖在鐵架臺的鐵圈中：
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞：
C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞：
E．放開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗口上的小孔：
H．靜置、分層．就此實驗，完成下列填空：
正確操作步驟的順序是：
CBDAHGEF
CBDAHGEF
．
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)如下反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+H+．該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是
溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>
溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>．若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
氯氣
氯氣
．
（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：
10
10
NaBiO3+
4
4
MnSO4+
14
14
H2SO4-
3
3
Na2SO4+
5
5
Bi2（SO4）3+
4
4
NaMnO4+
14
14
H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是
Bi2（SO4）3
Bi2（SO4）3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水，已知：海帶中碘元素以I-形式存在．提取碘的原理是“在酸性條件下用H2O2將I-氧化為碘單質(zhì)”．
反應(yīng)后，再進行以下實驗步驟：
①把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；②把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞，倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞把分液漏斗放正；③檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④旋開分液漏斗活塞，用燒杯接收下層液體；⑤從分液漏斗上口倒出上層液體；⑥將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；⑦靜置，分層．
就此實驗，完成下列填空：
（1）寫出用海帶制取單質(zhì)碘的離子方程式：
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
．
（2）正確的實驗操作步驟順序為：
③
③
→
②
②
→
①
①
→⑥→⑦→④→⑤．
（3）第②步操作的名稱是
萃取
萃取
，
（4）第②步中，可以用來替代CCl4的溶劑有：
AC
AC

A、汽油            B、酒精          C、苯        D．水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水，原理是“海帶中碘元素以I-形式存在，在酸性條件下用H2O2將I-氧化為碘單質(zhì)”．現(xiàn)要用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，實驗步驟可分解為如下幾步：
①把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
②把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
③檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
④倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞把分液漏斗放正；
⑤旋開分液漏斗活塞，用燒杯接收液體；
⑥從分液漏斗上口倒出上層液體；
⑦將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
⑧靜置，分層．
就此實驗，完成下列填空：
（1）寫出用海帶制取單質(zhì)碘的離子方程式：
 
．
（2）正確的實驗操作步驟順序為：
 
→
 
→
 
→
 
→⑦→⑧→⑤→⑥．
（3）第⑤步操作分離的液體是
 
，該操作要注意使下層液體慢慢
 
流下，并及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出．
（4）除了CCl4外，下列可用來萃取碘水中碘的溶劑有
 
．
A、汽油                 B、酒精                C、苯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有重要應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）保存碘單質(zhì)時應(yīng)注意的問題是
 
．
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子：
I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＜0…①
I2（aq）+2I-（aq）?I42-（aq）…②
反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=
 
（填表達(dá)式）．
溫度升高時，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液．現(xiàn)用該溶液進行下列實驗：
①用高錳酸鉀滴定法測碘離子濃度．反應(yīng)為：
2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
滴定20.00mL該溶液需0.10mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液10.25mL，則該溶液中碘離子的濃度為
 
mol?L-1（精確到0.01）．
②用下列流程制取少量碘單質(zhì)：
精英家教網(wǎng)
步驟①的離子方程式為
 
，在該步驟中，加入100mL水和足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，�?dāng)消耗1.4g Fe時，懸濁液中的c（Ag+）=
 
．[假設(shè)實驗過程中溶液體積不變；此溫度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]
（4）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HCl等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量．
已知：2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ?mol-1
     2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案