【題目】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:下列判斷不正確的是

A. 實驗①反應后的溶液中:c(K)>c(A)>c(OH)>c(H)

B. 0.1 mol·L1HA的溶液中由水電離出的c(H)=1×1013 mol·L1

C. 實驗②反應后的溶液中:c(A)+c(HA)>0.1 mol·L1

D. 實驗②反應后的溶液中:c(K)=c(A)>c(OH)=c(H)

【答案】B

【解析】

A、0.1 mol·L-1的HA的溶液與0.1 mol·L-1的KOH溶液等體積混合,恰好完全反應生成KA,反應后溶液pH=9,說明KA是強堿弱酸鹽,A水解;B、HA是弱酸,0.1 mol·L-1HA的溶液酸電離出的氫離子濃度小于0.1 mol·L-1;C、若x=0.2,則溶液呈堿性,所以x>0.2;根據(jù)電荷守恒,c(K)+ c(H)= c(A)+c(OH),pH=7,說明c(OH)=c(H),所以c(K)=c(A)。

0.1 mol·L-1的HA的溶液與0.1 mol·L-1的KOH溶液等體積混合,恰好完全反應生成KA,反應后溶液pH=9,說明KA是強堿弱酸鹽,A水解所以實驗①反應后的溶液中:c(K)>c(A)>c(OH)>c(H),故A正確;HA是弱酸,0.1 mol·L-1HA的溶液酸電離出的氫離子濃度小于0.1 mol·L-1,所以由水電離出的c(H)>1×10-13 mol·L-1故B錯誤;C、若x=0.2,則溶液呈堿性,所以x>0.2,根據(jù)物料守恒c(A)+c(HA)>0.1 mol·L-1,故C正確;根據(jù)電荷守恒,c(K)+ c(H)= c(A)+c(OH),pH=7,說明c(OH)=c(H),所以c(K)=c(A),c(K)=c(A)>c(OH)=c(H),故D正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

(2)將等物質的量的NH3CH4混合,混合氣體中NH3CH4的質量比為________。

(3)要使NH3CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3CH4的物質的量之比為__________。

(4)臭氧層是地球生命的保護神,臭氧比氧氣具有更強的氧化性.實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧:

若在上述反應中有30 %的氧氣轉化為臭氧,所得混合氣的平均摩爾質量為________(保留一位小數(shù))

②將8L氧氣通過放電管后,恢復到原狀況,得到氣體6.5L,其中臭氧為__________L

③實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L (標準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應器中,充分加熱后(氣態(tài)全部參加反應),粉末的質量變?yōu)?/span>21.6g,則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為__________,該混合氣體對氫氣的相對密度為_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】12 mol O33 mol O2的質量之比為________,分子數(shù)之比為________,同溫同壓下的密度之比為________,含氧原子數(shù)之比為________,體積之比為________。

2)在標準狀況下,由COCO2組成的混合氣體6.72 L,質量為12 g。此混合物中COCO2物質的量之比是______,混合氣體的平均相對分子質量是_______,對氫氣的相對密度是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.二甲醚是一種重要的清潔燃料,可以通過CH3OH分子間脫水制得:2CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) ΔH=-23.5kJ·mol1。在t1,恒容密閉容器中建立上述平衡,體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

(1)該條件下反應平衡常數(shù)表達式K______________;在t1 時,反應的平衡常數(shù)為____________,達到平衡時n(CH3OCH3)n(CH3OH)n(H2O)=_____________________。

(2)相同條件下,若改變起始濃度,某時刻各組分濃度依次為:c(CH3OH)0.4 mol·L1、c(H2O)0.6 mol·L1、c(CH3OCH3)2.4mol·L1,此時正、逆反應速率的大。v________v(“>”、“<””),反應向__________反應方向進行().。

.已知可逆反應:M(g)N(g) P(g)Q(g) ΔH0,請回答下列問題:

(1)在某溫度下,反應物的起始濃度分別為c(M)1 mol·L1,c(N)2.4 mol·L1。達到平衡后,M的轉化率為60%,此時N的轉化率為____________。

(2)若反應溫度升高,M的轉化率__________(增大、減小不變”)。

(3)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為c(M)4 mol·L1,c(N)a mol·L1;達到平衡后,c(P)2 mol·L1,a____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽,試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題:

1)該濃鹽酸的物質的量濃度為___

2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___。

A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度

3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸。

①該學生需要量取____mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)___

A.30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm

③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(偏高偏低無影響”)。

I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面____

II、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容___

4)若在標準狀況下,將VLHCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質的量濃度為___mol·L1(填字母)

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,體積均為20mL濃度均為0.1mol·L1的兩種酸HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L1NaOH溶液所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. HXHY均為弱酸

B. Ka(HY)的數(shù)量級約為106

C. b點時:2c(Na+)=c(Y)+c(HY)

D. V(NaOH)=20mL時,反應后的兩種溶液中c(X)=c(Y)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】適宜用分液漏斗進行分離的一組混合物是

A. 乙酸和乙醇B. 水和氯化鈉C. 水和花生油D. 四氯化碳和碘

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【題目】

1)寫出下列儀器的名稱:

①__________________;②__________________④__________________;

2)儀器中,使用時必須檢査是否漏水的有_______________(填序號〉

3)現(xiàn)需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液,裝置II是某同學轉移溶液的示意圖,圖中兩處錯誤是_____________,___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,不能由Cl2直接反應制得的是

A.CuCl2B.FeCl2C.Ca(ClO)2D.NaCl

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