【題目】(1)______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。
(2)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。
(3)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。
(4)臭氧層是地球生命的保護神,臭氧比氧氣具有更強的氧化性.實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧:
① 若在上述反應(yīng)中有30 %的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為________(保留一位小數(shù))
②將8L氧氣通過放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5L,其中臭氧為__________L
③實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中,充分加熱后(氣態(tài)全部參加反應(yīng)),粉末的質(zhì)量變?yōu)?/span>21.6g,則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為__________,該混合氣體對氫氣的相對密度為_________________。
【答案】3 17:16 4:3 35.6 3 50% 20
【解析】
(1)根據(jù)物質(zhì)分子中含有的O原子個數(shù)關(guān)系計算;
(2)根據(jù)n=計算;
(3)根據(jù)氨分子與甲烷分子中含有的H原子個數(shù)關(guān)系計算;
(4)①設(shè)原有O2 為1 mol,計算轉(zhuǎn)化的氧氣與生成的臭氧的物質(zhì)的量,進而計算剩余的氧氣的物質(zhì)的量,根據(jù)平均摩爾質(zhì)量計算;
②根據(jù)差量法計算臭氧的體積;
③先計算混合氣體的物質(zhì)的量,設(shè)臭氧的體積分?jǐn)?shù)為a,根據(jù)氧原子守恒根據(jù)氧原子守恒解題,根據(jù)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比等于其密度比。
(1) 1.5 mol CO2中含有的氧原子的物質(zhì)的量是3mol,由于H2O中含有1個O原子,所以O原子的物質(zhì)的量是3mol,則H2O的物質(zhì)的量也就是3mol;
(2)假如氣體的物質(zhì)的量都是1mol,則1molNH3質(zhì)量是17g,1molCH4的質(zhì)量是16g,所以等物質(zhì)的量的氨氣與甲烷的物質(zhì)的量的比是17:16;
(3)1個NH3中含有3個H原子,1個CH4中含有4個H原子,若二者含相同數(shù)目的H原子,假如都是12mol,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為(12÷3):(12÷4)=4:3;
(4)①設(shè)原有O2 1 mol,發(fā)生反應(yīng)的O2為1 mol×30%=0.3 mol,由反應(yīng)3O2 2O3知:生成的O3為0.2 mol,故反應(yīng)后所得氣體O3為0.2mol和O2為(1-0.3)mol=0.7 mol,因此平均摩爾質(zhì)量==35.6 g/mol;
②由反應(yīng)3O2 2O3知反應(yīng)消耗3體積O2,會產(chǎn)生2體積的O3,氣體體積減少1L,F(xiàn)在氣體體積由反應(yīng)前8L變?yōu)榉磻?yīng)后的6.5L,氣體積減少8L-6.5L=1.5L,則其中含有臭氧為1.5L×2=3L;
③混合氣體的物質(zhì)的量n==0.04mol,設(shè)臭氧的體積分?jǐn)?shù)為a,根據(jù)氧原子守恒,0.04mol×a×3+0.04mol×(1-a)×2=mol,解得a=50%,即其中含有O2、O3的物質(zhì)的量分別是0.02mol,0.02mol,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量==40,該混合氣體對氫氣的相對密度為D=M(混):M(H2)=40:2=20。
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【題目】下列說法正確的是
A. 室溫下,1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11
B. 25℃時,0.1mol L-1的HA溶液中= 1×10-8,則該溶液中由水電離出的c(H+)=l×10-3mol·L-1
C. 25℃時,對于pH相同的弱堿ROH和MOH(前者的電離平衡常數(shù)Kb較小),加水稀釋后溶液的pH仍相同,則后者稀釋的倍數(shù)更大
D. 25℃時,BaSO4在水中有沉淀和溶解的平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),說明BaSO4是弱電解質(zhì)
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【題目】在一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生下列反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) △H< 0,達(dá)到平衡后,在t1時刻改變條件,化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化如圖。下列對t1時刻改變條件的推測中正確的是
A、保持壓強不變,升高反應(yīng)溫度
B、保持溫度不變,增大容器體積
C、保持溫度和容器體積不變,充入1molC(g)
D、保持溫度和壓強不變,充入1molC(g)
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【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以備使用,請回答下列問題。
(1)配制過程中需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、____。
(2)該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為____g。
(3)使用容量瓶前需檢查是否漏液,檢查的方法是____,用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,該容量瓶必須是___(填序號)。
A.干燥的
B.不漏液的
C.用欲配制的溶液潤洗過的
(4)配制過程中,定容時俯視容量瓶的刻度線,則所配制溶液的濃度將___(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】“ ZEBRA”綠色電池是新型電動汽車的理想電源,結(jié)構(gòu)如圖所示:隔開兩極的陶瓷管作鈉離子導(dǎo)體。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是
A. 放電時,Na+、Al3+均向負(fù)極移動
B. 放電時,Na元素被氧化
C. 充電時的陽極反應(yīng)為:Ni+2C1--2e—=NiCl2
D. 該電池具有可快充、高比功率、放電持久等優(yōu)點
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【題目】化合物M可用于消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體。實驗室由芳香烴A制備M的一種合成路線如下:
請回答:
(1)B的化學(xué)名稱為___________;D中官能團的名稱為______________________。
(2)由F生成G的反應(yīng)類型為___________;F的分子式為___________。
(3)由E轉(zhuǎn)化為F的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(4)M的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(5)芳香化合物Q為C的同分異構(gòu)體,Q能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫出符合要求的Q的一種結(jié)構(gòu)簡式______________________。
(6)參照上述合成路線和信息,以苯甲酸乙酯和CH3MgBr為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線_________________________________。
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【題目】(1)一定溫度下有:a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸溶液.(用序號abc填空)
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時,c(H+)由大到小的順序是__________.
②當(dāng)其pH相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_________.將其稀釋10倍后,pH由大到小的順序為_____________
(2)某溫度下,純水中的c (H+)= 4.0×10-7 mol/L, 則此溫度下純水中的c (OH-)=______________mol/L; 若溫度不變, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L,則溶液的c (H+)= _________________mol/L.
(3)在25℃時,100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合, 混合后溶液的pH= _______________
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【題目】在某一化學(xué)反應(yīng),在一定溫度下,反應(yīng)物A的濃度從3.0 mol/L變?yōu)?/span>2.0 mol/L需要10秒,則從2.0 mol/L變?yōu)?/span>1.0 mol/L大概需要 ( )
A. 4秒B. 7秒C. 10秒D. 13秒
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【題目】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:下列判斷不正確的是
A. 實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B. 0.1 mol·L-1HA的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1
C. 實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1
D. 實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
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