15．是物質(zhì)間發(fā)生化學反應時顏色的變化情況，下列選項中正確的是（　　）

MNPQ
ANH3•H2OBa（OH）2銅石蕊試液
BNaBaCl2FeOKSCN
CNaOHBa（NO3）2鋅粉KSCN
DNaHCO3MgCl2Fe石蕊試液
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)圖示可知，向Fe2（SO4）3溶液中加入M能生成紅褐色沉淀，即Fe（OH）3，從而可知M；
向Fe2（SO4）3溶液中加入N能生成白色沉淀，可知加入的N能引入Ba2+，從而可知N；
P能使溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，據(jù)此得出P；
向Fe2（SO4）3溶液中加入Q能溶液變紅，故加入的Q為KSCN溶液，據(jù)此分析．

解答 解：A、當Q為石蕊試液時，不能使Fe2（SO4）3溶液變紅，故A錯誤；
B、當P為FeO時，不能與Fe2（SO4）3溶液反應將Fe3+還原為Fe2+，故B錯誤；
C、當M為NaOH時，能和Fe2（SO4）3溶液反應生成紅褐色Fe（OH）3沉淀：Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；當N為Ba（NO3）2時，能和Fe2（SO4）3溶液反應生成白色的BaSO4沉淀：3Ba（NO3）2+Fe2（SO4）3=BaSO4↓+2Fe（NO3）3；當P為鋅粉時，能將Fe3+還原為Fe2+：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+；Fe2（SO4）3溶液遇KSCN溶液變紅，故C正確；
D、當N為MgCl2時，不能和Fe2（SO4）3溶液生成白色沉淀；當Q為石蕊試液時，不能使Fe2（SO4）3溶液變紅，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了Fe2（SO4）3溶液的有關性質(zhì)，難度不大，應注意的是NaHCO3能和Fe2（SO4）3發(fā)生雙水解而生成Fe（OH）3沉淀，注意把握鐵離子的常見的反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．按微粒半徑遞增順序排列的一組原子或離子是（　�。�
A．F-、O2-、S2-B．O、P、SC．K+、Ca2+、Li+D．Al3+、Mg2+、Li+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　�。�
①根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿
②根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液
④根據(jù)反應中是否有離子反應參與，將反應反應分為離子反應和非離子反應．
A．①③B．②④C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應氣體，能采用如圖實驗裝置的是（　　）
A．FeS與稀硫酸B．銅與濃硫酸C．稀硝酸與銅片D．電石與水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關鈉、鐵、鋁性質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
A．在地殼中的含量：Fe＞Al＞Na
B．均能與鹽酸反應，生成物中金屬價態(tài)數(shù)值：Al＞Fe＞Na
C．鈉、鋁均能從FeCl3溶液中置換出鐵
D．等質(zhì)量的三種金屬與足量鹽酸反應時，鈉置換出的氫氣最多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z和R為原子序數(shù)依次遞增的四種元素．其中X、Y同周期，X的最高正價是最低負價絕對值的3倍，Y、Z、R同主族，R為人體所需的微量元素．下列說法不正確的是（　　）
A．127R-的核外含有53電子
B．Y、Z、R的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
C．Z的單質(zhì)易揮發(fā)，可以水封保存
D．在含有Z單質(zhì)的水溶液中，通入足量XO2氣體，則溶液由黃色變?yōu)闊o色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；③Cr2O72-+H2O    2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
（3）固體X中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用pH計或精密pH試紙（填寫儀器或試劑名稱）．如表是相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
（4）該反應在溶液中能發(fā)生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小）．
 
物質(zhì)溶解度/（g/100g水）
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量NaOH溶液（填寫試劑）、溶解、過濾、再通入過量二氧化碳（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃．它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）．在650℃～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體．下圖是某科研小組制備TiCl4的反應裝置：其主要操作步驟如下：
①連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時間；
②當錐形瓶中TiCl4的量不再增加時，停止加熱，從側(cè)管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
④將電爐升溫到800℃，一段時間后改通Cl2，同時在冷凝管中通冷凝水
試回答下列問題：
（1）正確的操作順序為（填序號）③①④②．
（2）C裝置中的反應的化學方程式為TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;650℃～850℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（3）B中的試劑為濃硫酸； 其作用是干燥氯氣．
（4）D裝置的作用是冷凝回流四氯化鈦．
（5）干燥管中無水CaCl2的作用是防止E中的水蒸氣進入D中，使TiCl4水解．
（6）從環(huán)境保護的角度，提出一個優(yōu)化方案：在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3溶液$\stackrel{△}{→}$Fe2O3
B．飽和NaCl（aq） $\stackrel{先通NH_{3}，再通CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．Al2O3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq） $\stackrel{足量稀H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）3
D．海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{電解}{→}$Mg

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