16．酸雨是因為過度燃燒煤和石油制品時，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的緣故．某次酸雨分析數(shù)據(jù)如下：c（NH4+）=2×10-5mol/L，c（Cl-）=7×10-5mol/L，c（SO42-）=2.8×10-5mol/L  c（NO3-）=2.4×10-5mol/L  c（Na+）=3×10-5mol/L，據(jù)此計算此次酸雨的pH大約為（　�。�
A．6B．5C．4D．3

分析 溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)溶液中電荷守恒計算酸雨中氫離子濃度，然后根據(jù)pH的計算公式pH=-lg[H+]計算該酸雨的pH，注意酸雨中的氫氧根離子可以忽略不計．

解答 解：溶液中陰陽離子所帶電荷相等，設(shè)氫離子濃度為c，氫氧根離子可以忽略不計，
則：[NH4+]+[Na+]+[H+]=[NO3-]+2×[SO42-]+[Cl-]，
即：2×10-5mol/L+3×10-5mol/L+c=2.4×10-5mol/L+2×2.8×10-5mol/L+7×10-5mol/L，
解得：c=10-4mol/L，
則該酸雨的pH=-lg10-4=4，
故選C．

點評 本題考查了溶液的pH的簡單計算，題目難度不大，明確溶液中陰陽離子所帶電荷相等是解本題的關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計算方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水后得到的溶液叫做氯水或液氯
B．次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解出氯氣
C．反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO中，H2O是還原劑
D．漂白粉屬于混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，1mol•L-1的弱酸HX的電離度為0.3%，2.0mol•L-1的弱酸HY的電離度為0.5%，由此可知HX比HY弱
B．物質(zhì)的量濃度相同的H2SO4、NaOH溶液，分別從室溫加熱到80℃（假設(shè)不考慮水的蒸發(fā)），溶液的pH均不變
C．由于I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），所以碘單質(zhì)在KI溶液中的溶解度比在純水中的大，依此類推Cl2在一定濃度的NaCl溶液中溶解度也比純水中的大
D．濃度均為0.1mol•L-1的NaClO、NaHCO3溶液的pH分別為10.3和9.7，可說明水解能力HCO3-＞ClO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的$\frac{1}{6}$；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1個；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1層；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）上述四種元素，C元素形成的化合物的種類最多；（填元素符號，下同），它在周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）寫出A、C兩者的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（3）A、B、C的原子半徑從大到小的順序是Mg＞Al＞Cl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最大的短周期元素．Y原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)，W、Z同主族且原子序數(shù)之和與X、Y原子序數(shù)之和相等．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．含Y元素的鹽溶液可呈堿性
B．X和W形成的化合物可含非極性共價鍵
C．Y單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)一定產(chǎn)生H2
D．W的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．根據(jù)有關(guān)信息，寫出符合要求的離子方程式
（1）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染．催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2．上述反應(yīng)的離子方程式為2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
（2）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
（3）某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等，正極材料可再生利用，其中一步工藝流程為用氫氧化鈉溶液進(jìn)行“正極堿浸”，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）-4+3H2↑
（4）Fe的一種含氧酸根FeO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式是4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．2002年10月26日，俄羅斯特種部隊在解救歌劇院人質(zhì)時所使用的氣體芬太奴，是醫(yī)療中使用的一種速效強(qiáng)力鎮(zhèn)痛藥．它可以通過抑制呼吸和血液循環(huán)進(jìn)行止痛，使人感覺麻木，大量使用能使人昏謎乃至死亡．芬太奴的結(jié)構(gòu)簡式為下列關(guān)于芬太奴的說法正確的是（　�。�
A．芬太奴的分子式為C20H23N2O
B．該分子中所有原子可以共平面
C．芬太奴屬于苯的同系物
D．芬太奴在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省開封市高三上學(xué)期10月定位考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W?的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是

A. 原子半徑大�。篨＜Y，Z＞W(wǎng)

B. X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵

D. Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯誤的是( )

A．鈉的還原性很強(qiáng),只能以化合態(tài)存在于自然界

B．鈉質(zhì)地柔軟,可用小刀切割,保存在煤油中

C．鈉失火后可用大量水或泡沫滅火器撲滅

D．鈉的焰色反應(yīng)為黃色,可用在霧天做指示燈

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案