Question

4．A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數占總電子數的$\frac{1}{6}$；B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1個；C^-離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1層；D元素原子最外層電子數是次外層的2倍，請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）上述四種元素，C元素形成的化合物的種類最多；（填元素符號，下同），它在周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）寫出A、C兩者的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O．
（3）A、B、C的原子半徑從大到小的順序是Mg＞Al＞Cl．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數占總電子數的$\frac{1}{6}$，令最外層電子數為x，則$\frac{1}{6}$×（10+x）=x，解得x=2，故A為鎂元素；B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1，則B為鋁元素；C^-離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1，鎂離子有2個電子層，則C^-離子有3個電子層，核外電子數為18，故C為氯元素；D元素原子最外層電子數是次外層的2倍，則D有2個電子層，最外層電子數為4，則D為碳元素．

解答 解：A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數占總電子數的$\frac{1}{6}$，令最外層電子數為x，則$\frac{1}{6}$×（10+x）=x，解得x=2，故A為鎂元素；B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1，則B為鋁元素；C^-離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1，鎂離子有2個電子層，則C^-離子有3個電子層，核外電子數為18，故C為氯元素；D元素原子最外層電子數是次外層的2倍，則D有2個電子層，最外層電子數為4，則D為碳元素．
（1）上述四種元素，碳元素形成的化合物的種類最多，它在周期表中的位置是：第二周期IVA族，
故答案為：C；第二周期IVA族；
（2）A、C兩者的最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鎂、高氯酸，反應的離子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Mg＞Al＞Cl，
故答案為：Mg＞Al＞Cl．

點評 本題考查結構性質位置關系，關鍵是根據核外電子排布規(guī)律推斷元素，有利于基礎知識的鞏固．