10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論
A用潔凈的Pt絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定不含有K+
B用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有SO42-
D利用一束強(qiáng)光照射明礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，明礬一定發(fā)生了水解
A．AB．BC．CD．D

分析 A．檢驗(yàn)K+應(yīng)通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃；
B．CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
C．酸性條件下，硝酸根離子能氧化亞硫酸根離子；
D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)．

解答 解：A．火焰呈黃色，說(shuō)明含有Na+，但黃色火焰遮蓋紫光，應(yīng)通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，以濾去黃光，故A錯(cuò)誤；
B．CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量達(dá)到脫脂棉的著火點(diǎn)，所以脫脂棉著火，故B正確；
C．酸性條件下，硝酸根離子能氧化亞硫酸根離子，向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是亞硫酸根離子被硝酸根氧化為硫酸根離子，所以該溶液中不一定含有SO42-，故C錯(cuò)誤；
D．利用一束強(qiáng)光照射明礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，即產(chǎn)生的丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明有膠體，即明礬一定發(fā)生了水解生成了氫氧化鋁膠體，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)的性質(zhì)的檢驗(yàn)以及膠體的性質(zhì)等問(wèn)題，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．對(duì)下列物質(zhì)分類全部正確的是（　�。�
①食鹽水    
②NaOH     
③鹽酸  
④液態(tài)氧   
⑤蔗糖     
⑥KClO3．
A．純凈物②③⑥B．混合物①③④C．電解質(zhì)②⑥D．非電解質(zhì)④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，在密閉容器中充入4mol X，當(dāng)反應(yīng)4X（g）?3Y（g）+Z（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，有30%的X發(fā)生分解，則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量是（　　）
A．4 molB．3.4 molC．2.8 molD．1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示．
t/minX/molY/molZ/mol
01.001.000.00
10.900.800.20
30.750.500.50
50.650.300.70
90.550.100.90
100.550.100.90
140.550.100.90
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖1中相應(yīng)位置上畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于45%；

（3）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③（如圖2所示），則曲線①、②、③改變的實(shí)驗(yàn)條件分別是：
①升高溫度；
②使用催化劑；
③增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應(yīng)為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
（1）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是cd（填字母代號(hào)）．
a．降低溫度　b．加入催化劑　c．縮小容器體積　d．增加H2的濃度　e．增加CO的濃度
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{CH}_{3}O{CH}_{3}）•c{（CO}_{2}）}{{c}^{3}（CO）{•c}^{3}{（H}_{2}）}$．溫度升高平衡常數(shù)減�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”、“不變”）
（3）在一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍．
問(wèn)：①反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
②平衡時(shí)n（CH3OCH3）=1.75mol，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）ABDCE．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是量筒、膠頭滴管、500 mL容量瓶．
（3）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）ad．
a．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示
b．沒(méi)進(jìn)行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線
d．砝碼上沾有雜質(zhì)
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體．某化學(xué)興趣小組嘗試用次氯酸鈉制備環(huán)己酮．方程式為：
【資料查詢】環(huán)己酮為無(wú)色或淺黃色透明液體，有強(qiáng)烈的刺激性臭味，密度為0.95g/mL，熔點(diǎn)為-45℃，沸點(diǎn)為155℃，溶解度（100mL H2O）為2.4g （31℃）．
【實(shí)驗(yàn)流程】
【實(shí)驗(yàn)裝置】
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)用的三頸瓶應(yīng)選用B
A.100mL   B.150mL   C.200mL    D.300mL
（2）在反應(yīng)開始的前5min內(nèi)，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有攪拌器攪拌、緩慢滴加NaClO溶液（答兩點(diǎn)）．
（3）加入飽和NaHSO3溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-；確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量，可以取少量燒瓶中的液體，加入碘化鉀淀粉溶液，若看到溶液不顯藍(lán)色，則說(shuō)明NaHSO3溶液足量．
（4）為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是BD．
A、稀鹽酸      B、無(wú)水碳酸鈉       C、濃硫酸      D、氫氧化鈉固體
（5）調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層，“取有機(jī)層”時(shí)使用的主要玻璃儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符的是（　�。�
操作及現(xiàn)象結(jié)論
A某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解溶液中一定含有SO42-
B某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl-
C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無(wú)K+
D向某溶液中先加幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究．查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
探究一：用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則說(shuō)明裝置A的氣密性良好．
（2）從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序：①⑥⑤④②③（填序號(hào)）
①打開止水夾        ②熄滅C處的酒精噴燈     ③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾
④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗(yàn)純        ⑥通入氣體一段時(shí)間，排盡裝置內(nèi)的空氣
（3）收集氫氣驗(yàn)純時(shí)，最好采用排水方法收集氫氣．
探究二：
（4）取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無(wú)紅色物質(zhì)生成，則說(shuō)明樣品中不含Cu2O；此觀點(diǎn)是否正確否（填“是”或“否”）若填“否”，則原因是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）；
   另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體．證明樣品中一定含有Cu2O，取少量反應(yīng)后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加KSCN（填試劑）血紅色（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則可證明另一成分存在，反之，說(shuō)明樣品中不含該成分．
探究三：
（5）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=0.55mol．

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