Question

2．環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內酰胺和己二酸的主要中間體．某化學興趣小組嘗試用次氯酸鈉制備環(huán)己酮．方程式為：
【資料查詢】環(huán)己酮為無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，密度為0.95g/mL，熔點為-45℃，沸點為155℃，溶解度（100mL H₂O）為2.4g （31℃）．
【實驗流程】
【實驗裝置】
回答下列問題：
（1）實驗用的三頸瓶應選用B
A.100mL   B.150mL   C.200mL    D.300mL
（2）在反應開始的前5min內，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有攪拌器攪拌、緩慢滴加NaClO溶液（答兩點）．
（3）加入飽和NaHSO₃溶液時發(fā)生的離子方程式是ClO^-+HSO₃^-═Cl^-+H⁺+SO₄^2-；確保加入的飽和NaHSO₃溶液已經(jīng)足量，可以取少量燒瓶中的液體，加入碘化鉀淀粉溶液，若看到溶液不顯藍色，則說明NaHSO₃溶液足量．
（4）為將餾出液的pH調至中性，可以加入的試劑是BD．
A、稀鹽酸      B、無水碳酸鈉       C、濃硫酸      D、氫氧化鈉固體
（5）調節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層，“取有機層”時使用的主要玻璃儀器是分液漏斗．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應流程提供的反應物體積可知，反應物總體積約為5.2mL+25mL+38mL=68.2mL，而三頸瓶中液體的體積不能超過容積的$\frac{2}{3}$不少于$\frac{1}{3}$，據(jù)此答題；
（2）攪拌加速熱量傳遞，NaClO水解吸熱；
（3）次氯酸根能將亞硫酸氫根氧化，已經(jīng)足量時溶液中無次氯酸根，可以用碘化鉀淀粉試紙檢驗是否有次氯酸根；
（4）由（3）中分析可知溶液呈酸性；
（5）環(huán)己酮在氯化鈉中的溶解度較小，環(huán)己酮和水互不相溶．

解答 解：（1）根據(jù)反應流程提供的反應物體積可知，反應物總體積約為5.2mL+25mL+38mL=68.2mL，而三頸瓶中液體的體積不能超過容積的$\frac{2}{3}$，實驗用的三頸瓶應選用150mL規(guī)格，故答案為：B；
（2）為了將體系溫度維持在30～35℃，要不斷攪拌加速熱量傳遞，而且NaClO水解吸熱，因此要緩慢滴加NaClO溶液，
故答案為：攪拌器攪拌、緩慢滴加NaClO溶液；
（3）次氯酸根能將亞硫酸氫根氧化生成氯離子、硫酸根離子和氫離子，其離子方程式為：ClO^-+HSO₃^-═Cl^-+H⁺+SO₄^2-；確保加入的飽和NaHSO₃溶液已經(jīng)足量，可以取少量燒瓶中的液體，加入碘化鉀淀粉溶液，若看到溶液不顯藍色，則NaHSO₃溶液已足量，
故答案為：ClO^-+HSO₃^-═Cl^-+H⁺+SO₄^2-；碘化鉀淀粉溶液；溶液不顯藍色；
（4）由（3）中分析可知溶液呈酸性，可加入無水碳酸鈉或氫氧化鈉固體，可以使溶液變?yōu)橹行裕?br />故答案為：BD；
（5）環(huán)己酮在氯化鈉中的溶解度較小，有利于環(huán)己酮分層；環(huán)己酮和水互不相溶，可用分液漏斗分離，
故答案為：降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層；分液漏斗．

點評 本題以環(huán)己酮制備為載體，考查化學實驗基本操作、離子反應、關系式計算等，題目難度中等，關鍵根據(jù)實驗流程利用氧化還原反應判斷發(fā)生的離子反應，是對學生綜合能力的考查．