12．下列關于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（　�。�
純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸冰水混合物硫酸干冰
B蒸餾水堿石灰氧化鋁二氧化硫
C水銀水玻璃鐵碳酸鈣
D食醋水煤氣氯化銅乙醇
A．AB．BC．CD．D

分析 純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，化合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔�，�?jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別．

解答 解：A、鹽酸是HCl的水溶液，是混合物；冰水混合物即水，是純凈物，故A錯誤；
B、蒸餾水是純凈物；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物；氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導電，故為電解質(zhì)；二氧化硫在熔融狀態(tài)下不導電，在水溶液中導電是由于生成的亞硫酸的原因，和其本身無關，故為非電解質(zhì)，故B正確；
C、鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能導電，故為電解質(zhì)，故C錯誤；
D、食醋是醋酸的水溶液，是混合物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于甲烷的說法錯誤的是（　�。�
A．甲烷高溫分解B．甲烷能發(fā)生加聚反應
C．甲烷是一種很好的燃料D．甲烷分子呈正四面體構(gòu)型

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．原電池是一種將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；在Cu-Zn原電池（H2SO4做電解質(zhì)溶液）中，Zn極發(fā)生氧化反應，是負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；Cu極發(fā)生還原反應，是正極，電極反應式為2H++2e-=2H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知酮（R-C-R’）不發(fā)生銀鏡反應，酮在一定條件下能催化加氫還原成相應的醇、現(xiàn)有如圖的反應關系，方框內(nèi)均表示有機物．

（1）寫出反應Ⅰ和反應Ⅲ的化學方程式+2Ag（NH3）2OH→+2Ag↓+3NH3+H2O；$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（2）寫出D、F、H的結(jié)構(gòu)簡式D   F   H
（3）寫出反應Ⅱ和反應Ⅳ的反應類型：酯化反應，加聚反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述不正確的是（　�。�
A．溶液的體積：10V甲≤V乙
B．水電離出的OH-濃度：10c（OH-）=═c（OH-）乙
C．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應，所得溶液可能顯酸性
D．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積不相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列除雜（括號內(nèi)的為雜質(zhì)）試劑、方法和相關反應不正確的是（　�。�
A．FeCl2（FeCl3）--加入足量鐵粉，然后過濾，F(xiàn)e+2FeCl3═3FeCl2
B．NaCl（NaI）--加入適量氯水，用CCl4萃取分液，Cl2+2NaI═2NaCl+I2
C．SiO2（Al2O3）--加入足量NaOH溶液，然后過濾，Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
D．CaCl2（NH4Cl） 固體混合物--直接加熱NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．
工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下所示：
化學反應平衡
常數(shù)		溫度/℃
500700800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.340.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.01.702.52
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
請回答下列問題：
（1）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．
（3）500℃時測得反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol•L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）反應①按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不
同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如右圖所示．
下列說法正確的是              （填序號）．
A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知H2S能被下列物質(zhì)氧化，各物質(zhì)發(fā)生下列變化：Fe3+→Fe2+；Cr2O${\;}_{7}^{2-}$→2Cr3+；Br2→2Br-；HNO3→NO．如果氧化等物質(zhì)的量的H2S氣體得到S單質(zhì)，需要上述離子或物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是（　�。�
A．Fe3+B．Cr2O${\;}_{7}^{2-}$C．Br2D．HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．常溫下，在20mL a mol•L-1氨水中滴加20mL b mol•L-1 HCl溶液恰好至溶液呈中性，計算常溫下，NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{a}{a-b}$×10-7mol/L（用含a、b的精確代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案