1．已知H2S能被下列物質(zhì)氧化，各物質(zhì)發(fā)生下列變化：Fe3+→Fe2+；Cr2O${\;}_{7}^{2-}$→2Cr3+；Br2→2Br-；HNO3→NO．如果氧化等物質(zhì)的量的H2S氣體得到S單質(zhì)，需要上述離子或物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是（　　）
A．Fe3+B．Cr2O${\;}_{7}^{2-}$C．Br2D．HNO3

分析 氧化等物質(zhì)的量的H2S氣體得到S單質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子相等．每摩爾離子或物質(zhì)獲得電子越多，則需要離子或物質(zhì)的物質(zhì)的量越少．根據(jù)化合價(jià)變化判斷每摩爾離子或物質(zhì)獲得電子的物質(zhì)的量．據(jù)此判斷．

解答 解：A．Fe3+→Fe2+，1molFe3+獲得電子物質(zhì)的量為1mol；
B．Cr2O72-→Cr3+，1molCr2O72-獲得電子物質(zhì)的量為1mol×2×（6-3）=6mol；
C．Br2→2Br-，1molBr2獲得電子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol；
D．HNO3→NO，1molHNO3獲得電子物質(zhì)的量為1mol×（5-2）=3mol．
所以每摩爾離子或物質(zhì)獲得電子為Fe3+＜Br2＜HNO3＜Cr2O72-．每摩爾離子或物質(zhì)獲得電子越多，則需要離子或物質(zhì)的物質(zhì)的量越少，所以需Cr2O72-的物質(zhì)的量最小．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算等，難度中等，熟練掌握電子轉(zhuǎn)移守恒思想的運(yùn)用即可解答，注意從化合價(jià)的角度分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有機(jī)物A的分子式為C4H8O2．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D物質(zhì)具有的官能團(tuán)的名稱為羧基；①的反應(yīng)類(lèi)型為水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為；
（3）寫(xiě)出與A同類(lèi)的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（　�。�
純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸冰水混合物硫酸干冰
B蒸餾水堿石灰氧化鋁二氧化硫
C水銀水玻璃鐵碳酸鈣
D食醋水煤氣氯化銅乙醇
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比值從大到小的順序排列正確的是（　�。�
①2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2↑
②3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
③KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O．
A．①②③B．②①③C．①③②D．②③①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體．乙烯氧化法是生產(chǎn)氯乙烯的主要方法．分三步進(jìn)行，如圖所示：

（1）關(guān)于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯說(shuō)法正確的是AD
A．都能在氧氣中燃燒                       B．都能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
C．都能使得酸性高錳酸鉀褪色                D．氯乙烯分子中所有原子共平面
（2）圖中A物質(zhì)的化學(xué)式為HCl
（3）從環(huán)境角度考慮，氧化法的優(yōu)點(diǎn)是使氯得到利用，不向環(huán)境排放有害氣體
（4）請(qǐng)寫(xiě)出③化學(xué)方程式4CH2=CH2+2Cl2+O2→4CH2=CHCl+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．常溫下，用0.10mol•L-1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10mol•L-1的M0H溶液（A）和20.00mL0.10mol•L-1R0H溶液（B）所得的滴定曲線如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)圖象判斷，M0H是強(qiáng)堿（填“強(qiáng)堿”或“弱堿”），理由是0.10mol•L-1的M0H溶液（A）pH=13；
（2）寫(xiě)出R0H的電離方程式：ROH?R++OH-；
（3）B曲線中pH=7對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度大小排序?yàn)椋≧+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．漂白粉的成分是次氯酸鈣
B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥硫化氫
C．將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣
D．單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氯化氫溶于水生成鹽酸，鹽酸是電解質(zhì)，氯化氫是非電解質(zhì)
B．NH3 溶于水生成NH3•H2O，NH3•H2O是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)
C．電解質(zhì)的水溶液一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)的水溶液一定不能導(dǎo)電
D．液態(tài)CH3COOH不能導(dǎo)電，所以醋酸是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．查資料得：
BaSO4（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1   ①
BaSO4（s）+2C（s）2CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1  ②
（1）①制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-； HS-+H2O?H2S+OH-．
②常溫下，相同濃度的Na2S和NaHS溶液中，下列說(shuō)法正確的是D、E（填字母）．
A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH小
B．兩溶液中含有的離子種類(lèi)不同
C．兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體速率相等
D．兩溶液中加入NaOH固體，c（S2-）都增大
E．NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c （H+）
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{c（Br）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3
已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10
（3）反應(yīng)C（s）+CO2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（g）的△H=+172.5KJ/mol．
（4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣其目的是：使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫（只要求答一條）．

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