Question

13．在 100mLFeBr₂ 溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl₂，溶液中有 $\frac{1}{3}$的 Br^-被氧化成單質(zhì) Br₂，則原 FeBr₂溶液中 FeBr₂ 的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．

Answer 1

分析 還原性Fe²⁺＞Br^-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氯氣的物質(zhì)的量，令原溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為amol，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算a的值，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，還原性Fe²⁺＞Br^-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子，令原溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
amol×（3-2）+$\frac{1}{3}$×2×amol×[0-（-1）]=0.1mol×2
解得a=0.12，
故原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度$\frac{22.4L/mol}{0.1L}$=1.2mol/L，
故答案為：1.2．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，難度中等，判斷離子的還原性強(qiáng)弱，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計算是關(guān)鍵．