4．由CH4、O2、N2組成的混合氣體在同溫、同壓下與CO的密度相同，則該混合氣體中CH4、O2、N2的體積比可能是（　�。�
A．1：1：1B．1：1：3C．1：3：1D．3：1：1

分析 由于CO與N2具有相同的相對分子質(zhì)量，所以CH4、O2、N2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量僅由CH4、O2來決定，N2的量可以任意．用十字交叉法可以得出結(jié)果．

解答 解：由于CO與N2具有相同的相對分子質(zhì)量，故CH4、O2、N2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量僅由CH4、O2來決定，N2的量可以任意．由交叉法：
由十字交叉法可求得CH4和O2體積比為1：3（CO的量可以任意），混合氣體的平均分子量為28．
故選C．

點評 解決問題時，要注意認真分析，尋求最佳方法，節(jié)省時間．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上可用以下方案使飲用水中N03-含量達標．

請回答下列問題：
（1）調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小，否則會造成鋁的利用率降低；試劑X可選用B（填序號）．
A．NaOH    B．Ca（OH）2   C．NH3．H2O    D．CuO    E．CO2
（2）流程中操作①的名稱為過濾．
（3）寫出溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式：10Al+6NO3-+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH-．
（4）還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO3-含量達標，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分．完成下列離子方程式：
□H2+□NO3-+□2H+$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$□N2+□H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別為OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，則下列分析與判斷正確的是（不計CO2溶解）（　�。�
A．M中只有一種溶質(zhì)的有 （1）和（3）B．M中有兩種溶質(zhì)的只有（2）
C．（2）圖顯示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D．（4）圖顯示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是（　　）
A．將鈉塊投入到硫酸銅溶液中，可析出單質(zhì)銅
B．將鈉塊長時間暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是Na2CO3
C．Na2O與Na2O2陰陽離子個數(shù)比相同
D．Na2O2能使品紅溶液褪色且原理與SO2相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．藥皂中含有苯酚，能殺菌消毒，故苯酚具有強氧化性
B．氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液
C．碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去礦物油污漬
D．氫氧化鎂分解時吸收大量的熱量，添加到合成樹脂中可作阻燃劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化合物中，屬于酸式鹽的是（　�。�
A．NaClB．NaHCO3C．Cu（OH）2D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
（2）鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCO3-
（4）Na2CO3溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
（5）大理石（CaCO3）與稀HNO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（6）Al與NaOH溶液反應(yīng)：_2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（7）AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在 100mLFeBr2 溶液中通入標準狀況下2.24L Cl2，溶液中有 $\frac{1}{3}$的 Br-被氧化成單質(zhì) Br2，則原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鐵銅單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按照如圖步驟進行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見表：
Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7
氫氧化物沉淀完全時的pH3.29.06.7
請回答下列問題：
（1）下列最適合作氧化劑X的是C
A．K2Cr2O7   B．NaClO   C．H2O2   D．KMnO4
（2）加入的物質(zhì)Y是CuO[或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3]如果不用物質(zhì)Y而直接用可溶性堿溶液不能 （填“能”或者“不能”）達到目的．若不能，試解釋原因加堿使Fe3+沉淀的同時也能使Cu2+沉淀（若填“能”，此空不用回答）
（3）最后不能（填“能”或者“不能”）直接蒸發(fā)得到CuCl2•2H2O？若不能，應(yīng)該如何操作才能得到CuCl2•2H2O應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶（若填“能”，此空不用回答）
（4）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是碳酸鈣溶解，產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀
（5）若向溶液Ⅱ中加入鎂粉，產(chǎn)生的氣體是氫氣，試解釋原因鎂粉與氯化鐵、氯化銅水解生成的氫離子反應(yīng)生成氫氣．

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