Question

8．將0.84gNaH CO₃和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L^-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質的量的關系的是（　�。�

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 向 NaHCO₃和Na₂CO₃混合并配成的溶液中滴加鹽酸，先發(fā)生反應：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，不放出氣體，碳酸鈉反應完畢，繼續(xù)滴加時，然后發(fā)生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，產生二氧化碳，根據(jù)方程式計算各各階段消耗鹽酸的體積及生成二氧化碳的物質的量，據(jù)此解答．

解答 解：0.84gNaHCO₃的物質的量為0.01mol，1.06g Na₂CO₃的物質的量為0.01mol．
向 NaHCO₃和Na₂CO₃混合并配成的溶液中滴加鹽酸，0.01molNa₂CO₃發(fā)生反應：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，不放出氣體，消耗0.1mol•L^-1鹽酸0.1L；
此時溶液中碳酸氫鈉的物質的量為0.02mol，發(fā)生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，產生二氧化碳，0.02mol碳酸氫鈉完全反應消耗0.1mol•L^-1鹽酸0.2L，即滴加鹽酸至0.3L時產生二氧化碳達到最大值，
故選D．

點評 此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識，解答此題的易錯點是，不能準確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應．是分步進行的，首先發(fā)生的是HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl；進行完全后，再發(fā)生：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．