15．一定條件下，反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）在2L恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行20s時(shí)，CO的物質(zhì)的量增加了0.40mol，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是一熵減反應(yīng)
B．升高溫度時(shí)，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行
C．反應(yīng)平衡時(shí)，v （CO2）：v （CO）=1：2
D．充入N2使體系壓強(qiáng)增大，能提高反應(yīng)速率

分析 A．C（s）+CO2（g）?2CO（g）為氣體體積增加的反應(yīng)；
B．C（s）+CO2（g）?2CO（g）為吸熱反應(yīng)；
C．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
D．在2L恒容密閉容器中進(jìn)行，充入N2，c （CO2）、c （CO）均不變．

解答 解：A．C（s）+CO2（g）?2CO（g）為氣體體積增加的反應(yīng)，則該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．C（s）+CO2（g）?2CO（g）為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)平衡時(shí)，v （CO2）：v （CO）=1：2，故C正確；
D．在2L恒容密閉容器中進(jìn)行，充入N2，c （CO2）、c （CO）均不變，則反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)的特點(diǎn)、溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等：X能分別與Y、Z能形成10電子的化合物，常溫下Y與X形成的是一種刺激性氣味的氣體，X與Z形成化合物是一種液體．下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Z分別與X形成的氫化物含有一種特殊的化學(xué)鍵即氫鍵
B．W的氯化物水溶液中通入過量YX3氣體會(huì)出現(xiàn)先沉淀后沉淀溶解的現(xiàn)象
C．由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度
D．已知YX3形成的水溶液能導(dǎo)電，說明YX3是一種電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2比較，下列敘述正確的是（　�。�
A．密度比是16：11B．密度比是11：16C．體積比是1：1D．體積比是16：11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．工業(yè)上合成氨/合成尿素的一種工藝是以固體煤和焦炭為原料，采用氣化的方法制取合成氣，其流程圖如圖：
回答以下問題：

（1）將空氣中的O2和N2分離主要是利用O2和N2沸點(diǎn)不同，空氣分離過程中所涉及的實(shí)驗(yàn)操作名稱是冷凝、分餾，該工業(yè)流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)是CO2、H2O．（寫化學(xué)式）
（2）低溫甲醇洗主要是為了除去煤氧化過程中生成的CO2、H2S等雜質(zhì)氣體，若省略該步驟對后續(xù)合成氨的影響是會(huì)使催化劑中毒，失去活性．
（3）在低溫甲醇洗的過程中一般分為兩個(gè)階段，第一階段主要吸收H2S，第二階段再吸收CO2，后續(xù)解離過程中則相反，先解離CO2，后解離H2S，甲醇在整個(gè)過程中幾乎沒有變化．設(shè)計(jì)該工藝流程順序的主要原因是CO2和H2S在甲醇中的溶解度不同．
（4）①請寫出合成尿素[CO（NH2）2]的化學(xué)方程式：2NH3+CO2?H2O+CO（NH2）2．
②工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，原料氣帶有水蒸氣，如圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關(guān)系，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最小的是Ⅰ．
測得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為30%，則x1=4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．本題有A、B兩題，分別對應(yīng)于《化學(xué)與生活》和《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請選擇其中一題作答．
A．《化學(xué)與生活》
（1）（5分）隨著生活水平的提高，人們越來越關(guān)注營養(yǎng)平衡和自身的健康．
①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成葡萄糖，該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化，最終生成CO2和H2O，該過程對人體健康的意義是提供生命活動(dòng)所需能量．
②食品添加劑亞硝酸鈉的外觀像食鹽，并有咸味，但亞硝酸鈉有很強(qiáng)的毒性．亞硝酸鈉屬于防腐劑（選填“調(diào)味劑”、“防腐劑”或“著色劑”）．
③維生素C也稱抗壞血酸．血液中運(yùn)載氧的血紅蛋白中含有Fe2+，人之所以患?jí)难?nbsp;病，是因?yàn)槿梭w從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+，F(xiàn)e3+不能被人體吸收．維生素C的主要攝入途徑是新鮮水果、綠色蔬菜，維生素C在抗壞血病方面的作用原理是從食物中獲取的Fe3+還原為Fe2+．
（2）中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一．
①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)低．
②銅鋅合金外觀和金（Au）相似，常被誤認(rèn)為黃金．試寫出一種鑒別黃銅與黃金的化學(xué)方法取少許合金加入少量鹽酸（或稀硫酸、醋酸等），若有氣泡產(chǎn)生，則可證明是假黃金等．銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式Cu-2e-=Cu2+；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．
③下列對金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是C（填序號(hào)）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
（3）①CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．請你寫出有利于降低大氣中CO2濃度的一項(xiàng)措施減少化石燃料的使用、植樹造林等．
②水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì)，可以加入明礬等混凝劑進(jìn)行凈化處理，利用其溶解后形成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用使水中的懸浮顆粒物沉降．
③最近，國內(nèi)第一個(gè)跨區(qū)域日處理垃圾1000噸以上的垃圾焚燒發(fā)電廠在江蘇如皋投入使用．下面列出了現(xiàn)代生活中的常見垃圾：
A．廢紙  B．廢電池  C．易拉罐  D．玻璃瓶  E．塑料制品
在焚燒處理前，除廢電池外，還有CD（填序號(hào)）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是重金屬離子污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示，A池用石墨電極電解氫氧化鈉溶液，B池精煉粗銅．一段時(shí)間后停止通電，A池D極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，則B池中E極質(zhì)量的變化是（　�。�
A．質(zhì)量增加6.4 gB．質(zhì)量增加12.8 gC．質(zhì)量減少6.4 gD．質(zhì)量減少12.8 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．濃度均為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3  ②H2SO4  ③CH3COOH   ④Ba（OH）2  ⑤NaOH  ⑥CH3COONa  ⑦KCl  ⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是：（填寫編號(hào)）②①③⑧⑦⑥⑤④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂
B．工業(yè)上可用NaBr溶液除去溴中含有的少量Cl2
C．富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
D．若提取1 mol Br2，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4； 濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4．請回答：
（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式為：3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式為：3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O．
（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280%）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論總產(chǎn)量為2.4g．
（4）KMnO4與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O．
（5）軟錳礦在實(shí)驗(yàn)室還用于制兩種重要的氣體，寫出其中一種氣體的制取反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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同步練習(xí)冊答案