【題目】某固定體積的密閉容器中存在化學平衡：a A (g) b B (g) + c C (g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達到平衡時，下列判斷中不正確的是

A. 無論a、b、c大小關系如何，平衡一定向正方向移動

B. 若a＝b＋c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)不變

C. 若a＞b＋c時，A的轉(zhuǎn)化率變大

D. 當反應再次達到平衡時，反應速率與原平衡時的反應速率相等

【答案】D

【解析】

A、恒溫恒容條件下，再加入氣體A時，A的濃度增大，平衡一定向正方向移動，故A正確；B、若a=b+c時，反應兩邊氣體體積不變，加入A達到新的平衡后，各組分含量不變，故B正確；C、若a＞b+c，加入A后，達到新的平衡，與原平衡相比，由于壓強增大了，平衡向著正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大了，故C正確；D、加入氣體A后，A的濃度增大，當反應再次達到平衡時，反應速率比原平衡時的反應速率大，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案合理的是（ ）

A. 配制銀氨溶液：向潔凈試管中加一定量AgNO3溶液后，邊滴加稀氨水邊搖動試管直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解。

B. 配制Cu(OH)2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液

C. 制備乙酸乙酯：用右圖所示的實驗裝置

D. 鑒別甲苯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量甲苯和苯中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將 NaOH 溶液滴加到 HA 溶液中，測得混合溶液的 pH 的變化關系如下圖所示（已知： ）。下列敘述錯誤的是( )

A. m 點：c(A-) = c(HA)

B. Ka(HA)的數(shù)量級為 10-4

C. 水的電離程度：m < r

D. r 點：c(H+) = c(A-)+c(OH-)c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是( )

A. 該反應是放熱反應

B. 該反應的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1

C. 該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D. 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵吸收E2 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構如圖所示(與白磷P4相似)。已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。由此判斷下列說法正確的是

A. N4屬于一種新型的化合物，分子內(nèi)存在共價鍵

B. N4與N2互為同位素，化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同

C. N4沸點比P4(白磷)高

D. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表的一部分，請參照①-⑨在表中的位置，回答下列問題：(用元素符號或化學用語回答)

(1)由①②⑧三種元素形成的常見化合物的電子式為_____，其包含的化學鍵類型為_____(填“離子鍵”、“共價鍵”)。

(2)⑦和⑨能以原子個數(shù)1:2形成化合物，用電子式表示其形成過程______________。

(3)金屬性最強是____________。

(4)③的簡單氫化物的沸點比⑦的簡單氫化物的沸點___(填“高”或“低”)，理由_____________。

(5)元素⑥的單質(zhì)和④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為：____________。

(6)在②的化合物中，紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是___________（填寫化學式），請寫出該氣體與水反應的化學方程式________________________。

(7)⑦的最高價氧化物對應水化物的濃溶液在加熱時與碳發(fā)生反應的化學方程式為：_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】易混易錯題組

（1）在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量

①能說明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

②能說明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

③能說明C(s)＋CO2(g) 2CO(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

④能說明NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

（2）對于以下三個反應，從正反開始進行達到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題。

①PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，再充入PCl5(g)平衡向________方向移動，達到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率_____，PCl5(g)的百分含量______。

②2HI(g) I2(g)＋H2(g)，再充入HI(g)平衡向________方向移動，達到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。

③2NO2(g) N2O4(g)，再充入NO2(g)，平衡向________方向移動，達到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率________，NO2(g)的百分含量________。

（3）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為_______，升高溫度，平衡常數(shù)______（填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2分析，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為______(填“a”或“b”或“c”或“d”)。

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是___點，溫度T1____T2（填“>”或“=”或“<”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 117g苯含有C=C雙鍵的物質(zhì)的量為4.5mol

B. 濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合 c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)

C. 1molCl2與足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

D. Ksp(BaSO4)=1.07×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，所以任何條件都不能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g），下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A.增大壓強B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入O2

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