34S2﹣中質(zhì)子數(shù)是　　，中子數(shù)是　　，核外電子數(shù)是　，質(zhì)量數(shù)是　　．


考點：

質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．

分析：

根據(jù)元素符號各個方向數(shù)字表示的含義判斷，左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．

解答：

解：元素符號左下角表示質(zhì)子數(shù)，所以其質(zhì)子數(shù)為16；

質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，所以其中子數(shù)為18；

陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．所以其電子數(shù)為18．

元素符號左上角表示質(zhì)量數(shù)，所以其質(zhì)量數(shù)為34；

故答案為：16；18；18；34．

點評：

本題考查了核素中各微粒間的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力和歸納能力．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4 L

　

B．

1mol氣體的體積若是22.4 L，它必定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況

　

C．

兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其原子個數(shù)比

　

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2和O2的混合氣體的體積是22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應(yīng)：CO2（g）+3H2 （g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變溫度（T）和壓強（p），反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強（p）的關(guān)系判斷正確的是（）

    A．                                 P3＞P2   T3＞T2   B． P2＞P4   T4＞T2

    C．                                 P1＞P3   T3＞T1   D． P1＞P4   T2＞T3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列互為同位素的是（　�。�

　

A．

D（2H）和T（3H）

B．

40K和40Ca

C．

O2和O3

D．

Na和Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子式的電子式書寫正確的是（　�。�

　

A．

氨

B．

四氯化碳

C．

氮氣

D．

二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某元素的同位素X，其氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來．已知同位素中有20個中子．

（1）計算X的質(zhì)量數(shù)為多少？

（2）指出X元素在周期表中的位置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，降溫可以使混和氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是（）

    A． H2（氣）+Br2（氣）⇌2HBr（氣） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

    B． N2（氣）+3H2（氣）⇌2NH3（氣） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

    C． 2SO3（氣）⇌2SO2（氣）+O2（氣） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

    D． 4NH3（氣）+5O2（氣）⇌4NO（氣）+6H2O（氣） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1）在一個容積為3L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（氣）+3H2（氣）⇌2NH3（氣）．反應(yīng)開始時，n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，n（H2）=3.5mol．用NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為   ，2min末N2的濃度   ，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為   ．

（2）在密閉容器中，對于反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在反應(yīng)起始時N2和H2 分別為5mol和15mol，當(dāng)達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為20%．若以NH3為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時，欲使其達(dá)到平衡時各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量為  ，NH3的轉(zhuǎn)化率  ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化過程：則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�

　  A． 2種           B． 8種              C． 6種              D． 4種

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