14．某主族元素原子R的第五電子層上只有一個(gè)電子．下列描述正確的是（　�。�
A．其單質(zhì)在常溫下跟水的反應(yīng)不如鈉劇烈
B．其原子半徑比鉀離子半徑小
C．In是第5周期ⅠB族元素
D．其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解

分析 由某主族元素R的第五電子層上只有一個(gè)電子，根據(jù)主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)，電子層數(shù)=周期數(shù)，所以該元素屬第五周期第ⅠA族，原子序數(shù)大于鈉鉀，化學(xué)性質(zhì)與鈉鉀相似．同一主族元素，隨著原子序數(shù)的增大，金屬性逐漸增強(qiáng)；原子半徑逐漸增大；其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：由某主族元素R的第五電子層上只有一個(gè)電子，根據(jù)主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)，電子層數(shù)=周期數(shù)，所以該元素屬第五周期第ⅠA族，原子序數(shù)大于鈉鉀，化學(xué)性質(zhì)與鈉鉀相似，
A．主族元素由上到下，金屬性增強(qiáng)．所以跟水反應(yīng)比鈉劇烈，故A錯(cuò)誤；
B．一般情況下，電子層越多，粒子半徑越大，該原子含有5個(gè)電子層，鉀離子含有3個(gè)電子層，則其原子半徑比鉀離子半徑大，故B錯(cuò)誤；
C．In的原子序數(shù)為49，位于第五周期ⅢA族，故C錯(cuò)誤；
D．其金屬性大于Na，則其氫氧化物堿性大于氫氧化鈉，能夠使氫氧化鋁溶解，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示．下列有關(guān)該電池說法正確的是（　�。�
A．重油是石油分餾的產(chǎn)品，含有的主要元素為C、H、O
B．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-═2CO32-
C．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-═2H2O
D．電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．石墨Ⅰ極為正極，石墨Ⅱ極為負(fù)極
B．Y的化學(xué)式可能為NO
C．石墨Ⅰ極的電極反應(yīng)式為NO2+NO${\;}_{3}^{-}$-e-═N2O5
D．石墨Ⅱ極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖．請(qǐng)回答：
①B電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護(hù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)有機(jī)化合物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)或用途的說法正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
B．乙烯的性質(zhì)與聚乙烯相同
C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如75%的乙醇經(jīng)常用于醫(yī)療上殺菌、消毒
D．蛋白質(zhì)溶液中分別加入（NH4）2SO4稀溶液和CuSO4溶液，均有沉淀，原理不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化合物，既有離子鍵也有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．氯化氫B．硫酸C．氯化銨D．乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
裝置
現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是A-2e-═A2+．
（2）裝置乙，若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)e-，則C上增加的質(zhì)量為3.2g．
（3）裝置丙中溶液的pH變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（4）四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知在濃H2SO4存在并加熱至170℃的過程中，2個(gè)乙醇分子在羥基上可發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚，如CH3CH2-OH+HO-CH2CH3$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2-O-CH2CH3+H2O．用濃H2SO4與分子式分別為CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定條件下反應(yīng)，可得到的有機(jī)物的種類有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用98%濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）配成1：5的H2SO4溶液（密度為1.19g/cm3）．
（1）求所得H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）如果用所得稀H2SO4來配制0.1mol/L的H2SO4溶液500mL，問應(yīng)該怎樣配制？

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