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4．一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示．下列有關該電池說法正確的是（　　）
A．重油是石油分餾的產品，含有的主要元素為C、H、O
B．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-═2CO32-
C．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-═2H2O
D．電池工作時，CO32-向電極B移動

分析 原電池工作時，CO和H2失電子在負極反應，則A為負極，CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，正極B上為氧氣得電子生成CO32-，以此解答該題．

解答 解：A．重油是石油分餾的產品，含有的主要元素為C、H，故A錯誤；
B．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32-，反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-，故B正確；
C．負極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，電極A反應為：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，故C錯誤；
D．電池工作時，陽離子向正極移動，即鈉離子向電極B移動，而碳酸根離子向A極移動，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學電源新型電池，明確原電池中物質得失電子、電子流向、離子流向即可解答，難點是電極反應式書寫，要根據電解質確定正負極產物，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗室制備Al2S3，下列方案可行的是（　　）
A．將AlCl3溶液與Na2S溶液混合B．將H2S氣體通入Al2（SO4）3溶液中
C．將Al（NO3）3固體與K2S固體混合D．將金屬鋁與硫混合加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中常用作氧化劑．可用一種鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr2O3，還含有少量的Al2O3）通過以下流程（如圖1）來制取重鉻酸鈉．

回答下列問題：
（1）寫出Cr元素基態(tài)原子的外圍電子排布式3d54s1．
（2）步驟I中反應的化學方程式為：
4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2（g）═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g），反應中被氧化的元素是Fe、Cr（或鐵、鉻），生成2mol Fe2O3時轉移電子的物質的量為28mol．
（3）步驟II中加入NaOH溶液時發(fā)生的化學反應方程式為2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O．
（4）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌．工業(yè)上常用電解法來處理含Cr2O72-的廢水，電解裝置模擬示意圖如圖2（電極材料為鐵和石墨）．通電后，Cr2O72-在b極附近轉變?yōu)镃r3+，一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去．a電極的電極材料是石墨，b電極附近生成Cr3+的反應的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7PHH2O．將含Cr2O3為50%的鉻鐵礦30.4kg，按上述流程制取產品Na2Cr2O7•2H2O，假設整個流程中鉻元素的利用率為80%，則最終能制得Na2Cr2O7•2H2O23.84kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某元素原子的最外層電子數是次外層的電子數的n倍（n為大于1的自然數），則該原子核內的質子數是（　　）
A．2nB．2n+2C．2n+10D．n+2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸（一種芳香酸）與奎尼酸通過酯化反應合成．下列說法正確的是（　�。�
A．奎尼酸分子式為C7H12O6
B．綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和縮聚反應
C．1mol奎尼酸與NaOH溶液反應，最多消耗5mol NaOH
D．咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．室溫下，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-．下列敘述正確的是（　　）
A．將水加熱，平衡向正反應方向移動，Kw不變
B．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c（OH-）降低
C．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，c（H+）增大
D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動，c（OH-）═c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
B．碳酸氫鈉與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
D．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列解釋實驗現象的方程式錯誤的是（　�。�
A．向苯酚溶液中逐滴加入濃溴水，生成白色沉淀：+3Br2→↓+3HBr
B．向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+
C．向水楊酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
D．向Ba（OH）2中加入H2SO4至中性：Ba2++OH-+SO42-+H+→BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某主族元素原子R的第五電子層上只有一個電子．下列描述正確的是（　　）
A．其單質在常溫下跟水的反應不如鈉劇烈
B．其原子半徑比鉀離子半徑小
C．In是第5周期ⅠB族元素
D．其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解

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