2，4，6-三硝基苯酚俗名苦味酸，是一種強(qiáng)烈的炸藥，由氯苯制2，4，6-三硝基苯酚有如圖兩種途徑：
請(qǐng)根據(jù)苯酚的性質(zhì)分析，較合理的途徑是
 
，理由是
 
．
考點(diǎn)：苯酚的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：
分析：本題依據(jù)氯代烴的水解制取苯酚，由于苯環(huán)中的羥基容易被氧化，故先取代完硝基，最后發(fā)生氯代烴的水解引入酚羥基，據(jù)此解答即可．
解答： 解：由于苯環(huán)中的羥基容易被氧化，故先取代完硝基，最后發(fā)生氯代烴的水解引入酚羥基，
故答案為：B；苯酚容易被氧化，故先取代完硝基，最后發(fā)生氯代烴的水解引入酚羥基．
點(diǎn)評(píng)：本題利用三硝基苯酚的合成為載體，主要考查了苯酚的性質(zhì)，難度不大，注意總結(jié)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、同溫同壓下H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的△H不同
B、常溫下，反應(yīng)2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的焓變一定大于零
C、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量
D、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽(yáng)離子：
陽(yáng)離子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
陰離子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
現(xiàn)對(duì)該廢水樣品進(jìn)行以下研究：
Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無(wú)色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成．過(guò)濾后向所得濾液中通入過(guò)量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）該廢水中一定含有的陰離子是
 
，一定不含有的陽(yáng)離子是
 
；
（2）寫(xiě)出Ⅲ的所得濾液中通入過(guò)量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式（只寫(xiě)這一個(gè)）：
 
；
（3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）．若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)�，且體積比為1﹕4，完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平：（X用具體的離子符號(hào)表示）
 
Al+
 
X+
 
OH-=
 
AlO2-+
 
NH3+
 
N2+
 
，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是
 
．若除去0.2molX離子，要消耗鋁
 
g．
（4）若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe3+，此時(shí)測(cè)得c（Fe3+）=1.0×10-2mol?L-1，要想將其轉(zhuǎn)換為Fe（OH）3沉淀而除去，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至少大于
 
．（已知常溫下Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-38）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醇酸樹(shù)脂是一種成膜性好的樹(shù)脂，下面是一種醇酸樹(shù)脂的合成線(xiàn)路：

已知：
（1）中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（3）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）反應(yīng)①～③中屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為是
 
．
（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是
 
．
（7）下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
a．B存在順?lè)串悩?gòu)      b．1mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol Ag
c．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2 d．丁烷、1-丙醇和D中沸點(diǎn)最高的為丁烷
（8）寫(xiě)出符合下列條件的與互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀；
b．苯環(huán)上一氯代物有兩種；
c．能發(fā)生消去反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；
②金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵；
③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引作用；
④根據(jù)電離方程式：HCl═H++Cl-，可判斷HCl分子里存在離子鍵；
⑤H2和Cl2 的反應(yīng)過(guò)程是H2 、Cl2 分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后原子形成離子鍵的過(guò)程．
A、①②⑤B、都不正確
C、④D、②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、升高溫度，溶液的pH增大
B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+C（HCO3-）+C（CO32-）
C、c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D、稀釋溶液，溶液中所有離子的濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C、常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某芳香烴E，分子式為C7H8，有機(jī)物A是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)準(zhǔn)，在生中可做為果實(shí)的催熟劑，D可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，I的分子式為C9H10O2．在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)物略去）：

（1）F生成G的條件為
 

（2）C中所含的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 

（3）A在一定條件下生成高分子化合物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（4）B生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；D+G生成I的化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)類(lèi)型是
 

（5）已知G有多種同分異構(gòu)體，其中能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

克百威是一種廣譜內(nèi)吸性殺蟲(chóng)劑，其合成路線(xiàn)如圖：

（1）試劑A容易變質(zhì)，其可能的原因是
 
．
（2）C中含氧官能團(tuán)有
 
和
 
（填名稱(chēng)）．
（3）B→C的反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（4）克百威不能與堿性農(nóng)藥混合使用，其原因是
 
．
（5）鑒別C和D兩種異構(gòu)體，最合適的試劑是
 
．
（6）寫(xiě)出RCl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（7）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
（任寫(xiě)一種）．
①苯的衍生物   ②核磁共振氫譜有5組不同的峰   ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)．

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