下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是
[     ]
A．1.0mol/L的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B．1.0mol/L的NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，得到pH=1的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，它們滿足如下關系：①原子序數(shù)依次增大；②ZX4++WX-═ZX3+X2W，且反應物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M+相等；③Z2與YW分子中質(zhì)子數(shù)相等．回答下列問題：
（1）M單質(zhì)的蒸氣中存在著少量的雙原子分子，其電子式為
Na：Na
Na：Na
；實驗室中MWX的保存方法是
密閉保存在帶橡膠塞的試劑瓶中
密閉保存在帶橡膠塞的試劑瓶中
．
（2）由X、Y、Z、W四種元素組成的離子化合物A，其原子個數(shù)比為7：2：1：2，則A為
醋酸銨（乙酸銨）
醋酸銨（乙酸銨）
（寫名稱），A的水溶液的pH約等于7，其原因是
CH3COO-水解與NH4+水解程度相當
CH3COO-水解與NH4+水解程度相當
．
（3）化學式為X5Y2ZW2的化合物B既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，且在一定條件下可形成高分子化合物，則B的結(jié)構(gòu)簡式為
H2NCH2COOH
H2NCH2COOH
．
（4）M2W2與FeSO4按物質(zhì)的量之比1：2混合溶于水中，反應的離子方程式為
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+
．
（5）與M同族的元素M′和M2′W共n g投入到足量的X2W中完全反應，生成物蒸干后得1.25n g化合物M′WX，M′是
鉀
鉀
（填元素名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇一模）過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途．
（1）應用于合成氨反應的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個
數(shù)比為
1：2
1：2
．
（2）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學式為：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．下列說法中不正確的是
D
D
．（填序號）
A．PFS中鐵顯+3價
B．鐵原子的價電子排布式是3d64s2
C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程
D．由下表可知氣態(tài)Fe2+再失去一個電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個電子難
元素 Mn Fe
電離能
（kJ?mol-1）		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
（3）鉻的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用．現(xiàn)有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合為：

①該化合物中存在的化學鍵類型有
離子鍵、共價鍵和配位鍵
離子鍵、共價鍵和配位鍵
．
②該化合物中一個Cr的配位數(shù)為
6
6
．
③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有
sp3、sp2
sp3、sp2
．
④等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是
H2S、NH2-
H2S、NH2-
．（填一種即可）
⑤與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是
K Cu
K Cu
．（填元素符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，它們滿足如下關系：①原子序數(shù)依次增大；②ZX4++WX-=ZX3+X2W，且反應物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M+相等，均為10個；③Z2與YW分子中質(zhì)子數(shù)相等．回答下列問題：
（1）ZX4+的電子式：
；實驗室中MWX溶液的保存方法是：
密閉保存在帶橡膠塞的試劑瓶中
密閉保存在帶橡膠塞的試劑瓶中

（2）由X、Y、Z、W四種元素共同組成的離子化合物A，其原子個數(shù)比為5：1：1：3，則A的水溶液與足量的MWX溶液反應的離子方程式為：
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O

（3）M2W2投入足量Na2S溶液中，生成淺黃色沉淀的化學方程式為：
Na2O2+2H2O+Na2S=4NaOH+S↓
Na2O2+2H2O+Na2S=4NaOH+S↓
．

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科目：高中化學 來源：2010年四川省眉山中學高一下學期期末教學質(zhì)量檢測化學試題 題型：填空題

(14分)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，它們滿足如下關系：①原子序數(shù)依次增大；②ZX4++WX-=ZX3+X2W，且反應物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M+相等，均為10個；③Z2與YW分子中質(zhì)子數(shù)相等。回答下列問題：
（1）YW2的電子式：              ；實驗室中MWX溶液的保存方法是：        
（2）由X、Y、Z、W四種元素共同組成的離子化合物A，其原子個數(shù)比為5：1：1：3，則A的水溶液與足量的MWX溶液反應的離子方程式為：                          
                                                                             
（3）M2W2投入足量Na2S溶液中，生成淺黃色沉淀的離子方程式為：                
                                                                             
（4）與M同族的元素B和B2W共n 克投入到足量的X2W中完全反應，生成物蒸干后得1.25n 克化合物BWX，B是        （填元素名稱）。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林省長春市十一中高一下學期期初考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

已知X、Ｙ、Z、W、Ｍ五種元素，X、Z、W在元素周期表位置如下周期表，
① ZX4+ + WX－ZX3 + X2W，且反應物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M３+相等②Z２與YW
分子中質(zhì)子數(shù)相等�；卮鹣铝袉栴}：

(1).在周期表中寫出M,Y的元素符號；
(2).寫出ZX3的化學鍵類型：　　　　　　　　；
(3).寫出M單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式　　　　　　　　　　　；
(4).M的最高價氧化物對應水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　。

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