3．常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請在圖中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線（加必要標注）．

分析 pH均為11的氨水與NaOH溶液中，氫氧根的濃度均為0.001mol/L，而氫氧化鈉是強電解質，加水稀釋時溶液中氫氧根濃度幾乎是直線下降，pH下降較快；而一水合氨為弱電解質，存在電離平衡，故當加水稀釋時電離平衡被促進，據(jù)此分析溶液中pH變化．

解答 解：pH均為11的氨水與NaOH溶液中，氫氧根的濃度均為0.001mol/L，而氫氧化鈉是強電解質，加水稀釋時溶液中氫氧根濃度幾乎是直線下降，pH下降較快；而一水合氨為弱電解質，存在電離平衡，故當加水稀釋時電離平衡被促進，故溶液pH下降較慢，但無論是氫氧化鈉溶液還是氨水，稀釋后溶液的pH會永遠大于7，如圖所示，故答案為：．

點評 本題考查了強堿和弱堿加水稀釋后pH變化規(guī)律，難度不大，應注意的是pH相同的氫氧化鈉溶液和氨水溶液中，氫氧根的濃度相同，當加水稀釋時，氨水的電離平衡被促進．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
則1mol C（s）與O2（g）反應生成CO（g），反應的熱化學方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中，水只作氧化劑的是（　　）
A．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2B．Na2O+H2O═2NaOH
C．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OD．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質①氯乙烷和氯乙烯；②硝基乙烷[C2H5NO2]和甘氨酸[NH2CH2COOH]；③溴乙烷和1，2-二溴乙烷；④二甲苯和苯乙烯；⑤2戊烯和環(huán)戊烷，互為同分異構體的是（　�。�
A．①②B．②③④C．①③⑤D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對于300mL 1mol•L-1鹽酸與鐵片的反應，其中能使反應速率加快的措施（　　）
A．升高溫度B．再加300mL 1 mol•L-1鹽酸
C．用等量鐵片代替鐵粉D．改用100mL 98%的硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在2009年10月1日，新的飲用礦泉水強制性國家標準《飲用天然礦泉水》正式實施，其中“溴酸鹽（ BrO3-）”這一潛在致癌物質被做了嚴格限制．有關專家解釋，礦泉水在開采過程中會含有少量溴化物（Br-），在后續(xù)的生產過程中經臭氧（O3）處理逐漸轉化成溴酸鹽．下列有關該轉化過程的認識正確的是（　　）
A．1 molBr-完全轉化為BrO3-，得到6 mol電子
B．該過程中溴化物發(fā)生氧化反應，臭氧發(fā)生還原反應
C．該過程中溴元素被還原，氧元素被氧化
D．該過程中臭氧（O3）是氧化劑，溴酸鹽（BrO3-）是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，下列說法正確的是（　　）
A．一定存在Ag+B．一定存在CO32-C．一定存在SO42-D．以上說法都不對

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列推斷正確的是（　�。�
A．1 mol Na2O2與水反應，轉移電子1 mol
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應的產物也相同
C．鈉能與氧氣和水反應，鈉暴露在空氣中最終的產物是NaOH
D．將Na2O2加入酚酞試液中，得到紅色溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．歷史上路布蘭法生產純堿的工藝流程如圖所示．
（1）無水硫酸鈉由食鹽與濃硫酸加熱反應制得，該反應的化學方程式為2NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑．
（2）在旋轉爐中產生的氣體為CO2、CO，固體產物主要為CaS和Na2CO3．
（3）碳化塔中產生硫化氫的化學方程式為CaS+CO2+H2O=CaCO3+H2S，H2S的用途為制硫磺、硫酸等物質（任寫一點）．
（4）離心分離器的作用是進行固液分離．
（5）煅燒爐中發(fā)生主要反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（6）路布蘭法制堿的缺點除原料利用率低，產品質量差外，還有CO污染空氣，又不能連續(xù)生產（任寫兩點）．
（7）路布蘭法生產的純堿中主要雜質為硫酸鈉，為測定其中碳酸鈉的含量，其主要實驗步驟如下：
步驟1：稱取m1g樣品于燒杯中，加入適量水溶液
步驟2：先加入鹽酸酸化，然后加入足量氯化鋇溶液．
步驟3：過濾、洗滌、烘干．
步驟4：稱量烘干后的產物，其質量為m2g．

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