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8．在2009年10月1日，新的飲用礦泉水強制性國家標準《飲用天然礦泉水》正式實施，其中“溴酸鹽（ BrO3-）”這一潛在致癌物質被做了嚴格限制．有關專家解釋，礦泉水在開采過程中會含有少量溴化物（Br-），在后續(xù)的生產過程中經臭氧（O3）處理逐漸轉化成溴酸鹽．下列有關該轉化過程的認識正確的是（　　）
A．1 molBr-完全轉化為BrO3-，得到6 mol電子
B．該過程中溴化物發(fā)生氧化反應，臭氧發(fā)生還原反應
C．該過程中溴元素被還原，氧元素被氧化
D．該過程中臭氧（O3）是氧化劑，溴酸鹽（BrO3-）是還原劑

分析 由題中信息可知，反應物為Br-和O3，生成物為BrO3-，說明Br-被氧化生成BrO3-，從化合價的角度分析．

解答 解：A．Br-被氧化生成BrO3-，該過程中溴化物（Br-）失去電子，而不是得電子，故A錯誤；
B．從化合價的變化可知，該過程中溴元素發(fā)生氧化反應，氧元素發(fā)生還原反應，故B正確；
C．該過程中氧元素被還原，溴元素被氧化，故C錯誤；
D．氧化劑為O3，還原劑為Br-，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，本題注意加強對氧化還原反應有關概念的理解，把握氧化還原反應的特征．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．尿素又稱碳酰胺，是一種氮肥，工業(yè)上利用CO2和NH3在一定條件下合成尿素．
（1）工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其反應分為如下兩步：

若按如圖1物質的狀態(tài)，反應i生成1mol氨基甲酸銨放出能量為272kJ，而1mol氨基甲酸銨分解需吸收138kJ的能量．
①寫出CO2（g）與NH3（l）合成尿素的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol．
②總反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）•c（C{O}_{2}）}$．
（2）某小組模擬工業(yè)合成尿素的反應．在恒溫恒容條件，反應物總物質的量恒定為3mol，以不同的氨碳比充入體系進行反應，測得平衡體系中各組分的變化如圖2．圖3為n（NH3）/n（CO2）=4時，測得各組分物質的量的變化．

①觀察圖3判斷合成尿素總反應的快慢由反應ii （填“ⅰ”或“ⅱ”）決定．
②若起始溫度相同，反應改為在絕熱（與外界沒有熱量交換）容器中進行，平衡常數(shù)Ki將減少（填增大、減少、不變）．
③若圖2中a、b線分別表示反應物轉化率的變化，c線表示平衡體系中尿素物質的量分數(shù)的變化，則圖中表示NH3轉化率的曲線是b（填a或b）線；M點對應的y值=36.4．
④若其他條件不變，下列措施能同時提高化學反應速率和尿素產率的是B
A．通入氦氣      B．縮小體積        C．加入催化劑     D．除去體系中的水蒸氣
（3）CO2是合成尿素的原料．
①華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖4所示，電解質為熔融碳酸鈉．電解反應在溫度小于900℃時碳酸鈣先分解為CaO和CO2，則陽極的電極反應式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．
②25℃，圖5是CO2水溶液中含碳元素成分微粒的含量隨pH變化曲線．求該溫度下碳酸二級電離常數(shù)K2=10-10.2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
B．向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不變
C．向水中加入氨水，水的電離平衡向正反應方向移動，c（OH-）增大
D．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列對能量轉化的認知中，正確的是（　�。�
A．電解水生成H2和O2時，化學能主要轉化為電能
B．風力發(fā)電時，風能主要轉化為電能
C．煤燃燒時，熱能主要轉化為化學能
D．白熾燈工作時，只發(fā)生電能轉化為光能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請在圖中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線（加必要標注）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3：N2+3H2O?2NH3+$\frac{3}{2}$O2進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見表（反應時間3h）：
T/℃304050
生成NH3量/（10-6 mol）4.85.96.0
請回答下列問題：
（1）50℃時從開始到3h內以O2物質的量變化表示的平均反應速率為1.5×10-6 mol•h-1．
（2）該反應過程與能量關系可用如圖表示，則反應的熱化學方程式是：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+765.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如右圖，t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表．
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min-4min之間反應處于平衡狀態(tài)；C1數(shù)值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min-5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是d（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（單選）．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有關金屬腐蝕的論述，正確的是（　�。�
①金屬的腐蝕一定伴有電流產生
②純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗
③可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕
④發(fā)生化學能轉變?yōu)殡娔艿母g時較活潑的金屬總是作正極而被腐蝕
⑤發(fā)生電化學腐蝕時都有能量的轉變，且被腐蝕的金屬總是失電子
⑥當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
⑦海輪外殼連接鋅塊以保護外殼不受腐蝕．
A．②③⑤⑦B．①②③⑥⑦C．①②④⑦D．②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復到t℃，可使溶液由Y點變到Z點
B．在X點沒有Ag2CrO4沉淀生成，則此時溫度低于t℃
C．向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體，可使溶液由Z點到Y點
D．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

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