物質(zhì)的量濃度

物質(zhì)的量濃度的概念：以________里所含溶質(zhì)B的________來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(符號(hào)cB)．此概念可理解到以下幾個(gè)層面

(1)公式：由此概念，可統(tǒng)攝出計(jì)算cB的公式：cB＝

cB＝

(2)單位：物質(zhì)的量濃度單位是物質(zhì)的量單位與體積單位的合成，有許多，如：mol·mL－1、mol·m－3、kmol·L－1、mmol·L－1、mol·mL－1等，常用單位是mol·L－1．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要用玻璃棒的是
③⑤⑦
③⑤⑦
（填寫編號(hào)）
①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH； ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液； ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體； ④探究Ba（OH）28H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化； ⑤用蒸餾法分離兩種沸點(diǎn)差距較大的液體； ⑥過(guò)濾分離互不相溶的固體和液體； ⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測(cè)濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過(guò)程； ⑧稀釋濃H2SO4的過(guò)程
Ⅱ．為測(cè)定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，某小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案．
方案一準(zhǔn)確稱量樣品mg，與水充分反應(yīng)后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V1mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，以確定溶液的濃度，再計(jì)算出樣品中Na2O2的含量．
（1）此方案中，酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)選用指示劑是
酚酞（甲基橙）
酚酞（甲基橙）
．
方案二準(zhǔn)確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計(jì)算出樣品中Na2O2的含量．

（2）該方案的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，儀器的連接順序是
②④⑤①③
②④⑤①③
（填儀器下方序號(hào)），①中的進(jìn)氣口為
A
A
（填“A”或“B”）
（3）裝置⑤的作用是
除去O2中混有的CO2等氣體
除去O2中混有的CO2等氣體
．
（4）在可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水時(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種最簡(jiǎn)單的測(cè)定Na2O2純度的實(shí)驗(yàn)方案
將樣品與過(guò)量水反應(yīng)，測(cè)產(chǎn)生O2的體積
將樣品與過(guò)量水反應(yīng)，測(cè)產(chǎn)生O2的體積
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

如圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅥA族和幾種元素的位置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

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（1）如圖中將鐵元素在周期表中的位置是______
（2）自從周期表誕生以來(lái)，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭(zhēng)，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請(qǐng)寫出NaH的電子式______
（3）b元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可生成一種鹽，該鹽溶于水時(shí)______（“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”）水電離，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（4）下列敘述正確的是______．
A．h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
B．f的氫化物比硒化氫的穩(wěn)定性弱
C．c的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸
D．原子半徑：h＞e＞a
E．相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說(shuō)明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g
（5）d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵的物質(zhì)的量之比為1：2，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(1)1.2 mol·L-1的某金屬陽(yáng)離子Zn+的溶液10 mL，正好把30 mL物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1的某鹽中的全部沉淀，n值為_(kāi)________。

(2)20 mL 1 mol·L-1的NaCl和40 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2混合后的溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度是_________。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，700 L NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)________，全部溶解在1 L水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________，如果該氨水的密度為0.85 g·cm-3，則氨水的體積為_(kāi)________ L，物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。

(4)已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸的密度為1.19 g·cm-3，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。配制200 mL 0.5 mol·L-1鹽酸溶液需要該濃鹽酸_________mL。

(5)常溫下，相對(duì)分子質(zhì)量為M的某無(wú)水鹽A的溶解度為S g，則常溫時(shí)，該鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________，如果已知該飽和溶液的密度為ρ g·cm-3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一容積為4 L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g )  △H＜0 ，

反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如右圖：

（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平  

均反應(yīng)速率v(NH3)為_(kāi)_____mol/（L·min）。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)__________。

     a. 0.20 mol/L     b. 0.12 mol/L        c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡___________________移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）。

（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol/L），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。

（5）在三個(gè)相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是            （填序號(hào)） 。

（A）圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1

（B）圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2

（C）圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2

（D）圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能對(duì)反應(yīng)的影響，且1＞2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年浙江省溫州市五校聯(lián)考高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

如圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅥA族和幾種元素的位置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）如圖中將鐵元素在周期表中的位置是______
（2）自從周期表誕生以來(lái)，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭(zhēng)，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請(qǐng)寫出NaH的電子式______
（3）b元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可生成一種鹽，該鹽溶于水時(shí)______（“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”）水電離，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（4）下列敘述正確的是______．
A．h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
B．f的氫化物比硒化氫的穩(wěn)定性弱
C．c的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸
D．原子半徑：h＞e＞a
E．相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說(shuō)明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g
（5）d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵的物質(zhì)的量之比為1：2，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為：______．

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