物質(zhì)的量濃度

物質(zhì)的量濃度的概念:以________里所含溶質(zhì)B的________來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(符號(hào)cB).此概念可理解到以下幾個(gè)層面

(1)公式:由此概念,可統(tǒng)攝出計(jì)算cB的公式:cB

cB

(2)單位:物質(zhì)的量濃度單位是物質(zhì)的量單位與體積單位的合成,有許多,如:mol·mL-1、mol·m-3、kmol·L-1、mmol·L-1、mol·mL-1等,常用單位是mol·L-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

Ⅰ.玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,一般不需要用玻璃棒的是
③⑤⑦
③⑤⑦
(填寫編號(hào))
①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH; ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液; ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體; ④探究Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化; ⑤用蒸餾法分離兩種沸點(diǎn)差距較大的液體; ⑥過(guò)濾分離互不相溶的固體和液體; ⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測(cè)濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過(guò)程; ⑧稀釋濃H2SO4的過(guò)程
Ⅱ.為測(cè)定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度,某小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案.
方案一準(zhǔn)確稱量樣品mg,與水充分反應(yīng)后將溶液的體積稀釋為VmL,從中取出V1mL溶液,裝入錐形瓶,用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定,以確定溶液的濃度,再計(jì)算出樣品中Na2O2的含量.
(1)此方案中,酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)選用指示劑是
酚酞(甲基橙)
酚酞(甲基橙)

方案二準(zhǔn)確稱量樣品mg,將樣品與二氧化碳充分反應(yīng),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積,計(jì)算出樣品中Na2O2的含量.

(2)該方案的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,儀器的連接順序是
②④⑤①③
②④⑤①③
(填儀器下方序號(hào)),①中的進(jìn)氣口為
A
A
(填“A”或“B”)
(3)裝置⑤的作用是
除去O2中混有的CO2等氣體
除去O2中混有的CO2等氣體

(4)在可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體,6mol/L鹽酸和蒸餾水時(shí),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種最簡(jiǎn)單的測(cè)定Na2O2純度的實(shí)驗(yàn)方案
將樣品與過(guò)量水反應(yīng),測(cè)產(chǎn)生O2的體積
將樣品與過(guò)量水反應(yīng),測(cè)產(chǎn)生O2的體積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

如圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分,圖上標(biāo)有第ⅥA族和幾種元素的位置.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

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(1)如圖中將鐵元素在周期表中的位置是______
(2)自從周期表誕生以來(lái),關(guān)于氫元素在周期表中的位置,一直存在紛爭(zhēng),有人主張把它放在第ⅦA族,理由是:氫的最外層電子“飽和缺一”.請(qǐng)寫出NaH的電子式______
(3)b元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可生成一種鹽,該鹽溶于水時(shí)______(“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”)水電離,其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____.
(4)下列敘述正確的是______.
A.h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
B.f的氫化物比硒化氫的穩(wěn)定性弱
C.c的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸
D.原子半徑:h>e>a
E.相同條件下,d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH,說(shuō)明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g
(5)d的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應(yīng).若淡黃色固體與氯化亞鐵的物質(zhì)的量之比為1:2,且無(wú)氣體生成,則該反應(yīng)的離子方程式為:______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)1.2 mol·L-1的某金屬陽(yáng)離子Zn+的溶液10 mL,正好把30 mL物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1的某鹽中的全部沉淀,n值為_(kāi)________。

(2)20 mL 1 mol·L-1的NaCl和40 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2混合后的溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度是_________。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,700 L NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)________,全部溶解在1 L水中,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________,如果該氨水的密度為0.85 g·cm-3,則氨水的體積為_(kāi)________ L,物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。

(4)已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸的密度為1.19 g·cm-3,該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。配制200 mL 0.5 mol·L-1鹽酸溶液需要該濃鹽酸_________mL。

(5)常溫下,相對(duì)分子質(zhì)量為M的某無(wú)水鹽A的溶解度為S g,則常溫時(shí),該鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________,如果已知該飽和溶液的密度為ρ g·cm-3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一容積為4 L的密閉容器中,加入0.4mol的N2和1.2mol的H2,在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng):

N2(g)+3H2(g)2NH3(g )  △H<0 ,

反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如右圖:

(1)根據(jù)上圖,計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí),平  

均反應(yīng)速率v(NH3)為_(kāi)_____mol/(L·min)。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)__________。

     a. 0.20 mol/L     b. 0.12 mol/L        c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡___________________移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)。

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol/L),請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。

(5)在三個(gè)相同容器中各充入1 molN2和3molH2,在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡,氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是            (填序號(hào)) 。

(A)圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且P2>P1

(B)圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且P1>P2

(C)圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且T1>T2

(D)圖Ⅱ可能是同溫同壓下,催化劑性能對(duì)反應(yīng)的影響,且1>2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2009-2010學(xué)年浙江省溫州市五校聯(lián)考高三(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

如圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分,圖上標(biāo)有第ⅥA族和幾種元素的位置.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)如圖中將鐵元素在周期表中的位置是______
(2)自從周期表誕生以來(lái),關(guān)于氫元素在周期表中的位置,一直存在紛爭(zhēng),有人主張把它放在第ⅦA族,理由是:氫的最外層電子“飽和缺一”.請(qǐng)寫出NaH的電子式______
(3)b元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可生成一種鹽,該鹽溶于水時(shí)______(“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”)水電離,其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____.
(4)下列敘述正確的是______.
A.h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
B.f的氫化物比硒化氫的穩(wěn)定性弱
C.c的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸
D.原子半徑:h>e>a
E.相同條件下,d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH,說(shuō)明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g
(5)d的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應(yīng).若淡黃色固體與氯化亞鐵的物質(zhì)的量之比為1:2,且無(wú)氣體生成,則該反應(yīng)的離子方程式為:______.

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