18．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷與氯氣反應(yīng)生成四氯化碳B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷D．乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)

分析 根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”進(jìn)行判斷．

解答 解：A．甲烷與氯氣在光照條件下，甲烷分子中的H原子被Cl原子取代生成四氯化碳，屬于取代反應(yīng)，故A正確；
B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，不屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，不屬于取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇轉(zhuǎn)化為二氧化碳，不屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)反應(yīng)的類型，注意取代反應(yīng)與其它反應(yīng)類型的區(qū)別，題目較為簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）向澄清石灰水中加鹽酸H++OH-=H2O；
（2）用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液混合后加熱NH4++OH-=NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．當(dāng)胃發(fā)生病變時(shí)，會(huì)出現(xiàn)很多癥狀，如胃部疼痛等．如果只是由于胃酸過(guò)多引起的，則可使用抗酸藥進(jìn)行治療．現(xiàn)有一種抗酸藥的有效成是Mg（OH）2，試寫(xiě)出這種物質(zhì)與胃酸（以HCl表示）作用的化學(xué)方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．2015年10月5日，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦首次獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，以表彰她發(fā)現(xiàn)了一種藥物--青蒿素，它是由菊科植物在低濕條件下提煉出來(lái)的一種化合物，是治療瘧疾的特效藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．青蒿素不易溶于水，可溶于乙醚
C．青蒿素在一定條件下可發(fā)生水解、取代、加成、氧化反應(yīng)
D．青蒿素分子內(nèi)的一個(gè)過(guò)氧基團(tuán)是對(duì)付瘧原蟲(chóng)的核心基團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．（只第（3）題寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）若產(chǎn)生0.3mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5mol．
（3）若反應(yīng)中HCl全參與了反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl25.6L，求濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，醋酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)醋酸過(guò)量時(shí)，溶液的pH可能為（　　）
A．pH＜7B．pH=7C．pH＞7D．都有可能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：5．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)（選填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L．
（5）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列問(wèn)題：
①配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）AD．
A．加水定容時(shí)俯視刻度線
B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
D．在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法．
工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2使之轉(zhuǎn)化為NaHSO3，再用SO2為原料設(shè)計(jì)的原電池電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，裝置如下：

（1）甲圖中A電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-═SO42-；
（2）甲圖中B與乙圖D極（填C或D）相連，進(jìn)行電解時(shí)乙圖Z中Na+向Y中移動(dòng)（填Y或W）；
（3）該電解池陰極的總電極反應(yīng)式2HSO3-+2e-═2SO32-+H2↑；
（4）陽(yáng)極室除生成硫酸外，還有少量的SO2 和O2生成．則陽(yáng)極發(fā)生的副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2HSO32--4e-═2SO2↑+O2↑+2H+；
（5）治理SO2污染的重要方法是燃料脫硫在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2H2S（g）+O2（g）═2S（g）+2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1
③4H2S（g）+2SO2（g）═3S2（g）+4H2O（g）△H=-c kJ•mol-1
則2mol S（g）全部轉(zhuǎn)化為S2（g）的反應(yīng)熱為b-$\frac{1}{3}$a-$\frac{1}{3}$ckJ•mol-1（用含有a、b、c的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．只用滴管、試管和水就能鑒別的物質(zhì)組是（　�。�
A．苯、乙酸、CCl4B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸
C．苯、硝基苯、溴苯D．乙醇、甘油、硝基苯

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