3．常溫下，醋酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)醋酸過(guò)量時(shí)，溶液的pH可能為（　�。�
A．pH＜7B．pH=7C．pH＞7D．都有可能

分析 醋酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，當(dāng)醋酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯示堿性；當(dāng)醋酸稍過(guò)量時(shí)，若過(guò)量的醋酸電離出的氫離子的小于醋酸根離子水解生成的氫氧根離子的物質(zhì)的量時(shí)，則溶液呈堿性；當(dāng)過(guò)量的醋酸電離出的氫離子與醋酸根離子水解生成的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等時(shí)，溶液顯示中性；當(dāng)醋酸電離出的氫離子大于醋酸根離子水解生成的氫氧根離子的物質(zhì)的量時(shí)，溶液顯示酸性．

解答 解：常溫下，醋酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)醋酸過(guò)量時(shí)，混合液的酸堿性取決于醋酸電離出的氫離子與醋酸根離子水解生成的氫氧根離子的物質(zhì)的量大小，
當(dāng)過(guò)量的醋酸電離出的氫離子的物質(zhì)的量小于醋酸根離子水解生成的氫氧根離子時(shí)，混合液呈堿性，則常溫下溶液的pH＞7；
當(dāng)過(guò)量的醋酸電離出的氫離子與醋酸根離子水解生成的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等時(shí)，混合液顯示中性，則常溫下混合液的pH=7；
當(dāng)過(guò)量的醋酸電離出的氫離子大于醋酸根離子水解生成的氫氧根離子的物質(zhì)的量時(shí)，混合液顯示酸性，則常溫下混合液的pH＜7，
根據(jù)分析可知，混合液的pH可能＞7、=7或＜7，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確混合液酸堿性取決于醋酸電離出的氫離子與醋酸根離子水解生成的氫氧根離子的物質(zhì)的量大小為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組中的物質(zhì)屬于同一類別（指酸、堿、鹽、氧化物）的是（　�。�
A．燒堿、純堿、熟石灰B．純堿、膽礬、硫酸鈉
C．干冰、冰、金剛石D．氯化鈣、氧化鈣、硝酸鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．在恒容密閉容器中通入X、Y、Z發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+C（s），已知溫度T1＞T2，X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化曲線如圖甲，速率變化如圖乙，下列敘述不正確的是（　�。�

A．如圖甲在T2線上，正反應(yīng)速率：N點(diǎn)＞W(wǎng)點(diǎn)
B．如圖甲在T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)的平均速率，v（X）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$ mol•L-1•min-1
C．增加C的量，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．如圖乙，t0時(shí)可能是加入了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色溶液中：K+、Na+、Fe2+、SO42-
B．在堿性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D．含大量Fe3+溶液中：K+、Cl-、SO42-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷與氯氣反應(yīng)生成四氯化碳B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷D．乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）a．CH3COOH，b．H2CO3，c．HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閍＞b＞c（填編號(hào)）．
（2）同濃度的a．CH3COO-，b．HCO${\;}_{3}^{-}$，c．CO${\;}_{3}^{2-}$，d．ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閏＞d＞b＞a（填編號(hào)）．
（3）向NaClO溶液中通入少量的CO2，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（4）pH相同的下列四種物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞d＞b＞a（填編號(hào)）．
（5）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A（填序號(hào)）．
A．c（H+）                      B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-）              D． c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是ABCD．
（6）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
②BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)
③弱電解質(zhì)水溶液中至少存在兩種共價(jià)化合物分子
④強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
⑤CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)樗乃芤耗軐?dǎo)電         
⑥Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)．
A．①②④⑤⑥B．①③⑤C．②④⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于試劑保存的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．氫氟酸不能存放于玻璃瓶中
B．氯水存放于棕色試劑瓶中
C．少量金屬鈉保存在煤油中
D．氫氧化鈉溶液存放于玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．分析下表，下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是（　　）
化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7，
K2=5.6×l0-11
A．CH3COO-、CO32-、CN-在溶液中可以大量共存
B．向食醋中加入水可使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動(dòng)
C．相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，前者pH較大
D．pH=a的上述3種酸溶液，加水后溶液的pH相同，則醋酸中加入的水最多

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