20.已知:①Q(mào)、M、R、X、Y、Z為元素周期表中前四周期六種元素;②Q、M、X、Y為同周期原子序數(shù)依次增大的連續(xù)元素;③R、M、Z為同主族元素,下列判斷正確的是( 。
A.這六種元素可能全部是主族元素B.Y一定是主族元素
C.M與Z的原子核外電子數(shù)相差18D.Q的最高價氧化物一定能溶于強(qiáng)堿

分析 六種元素為前四周期元素,其中Q、M、X、Y為同周期原子序數(shù)依次增大的連續(xù)元素,R、M、Z為一主族,則六種元素只能在2、3、4周期,R、M、Z三種元素原子序數(shù)不確定,故上、下關(guān)系不確定,六種元素可能全為主族,也可能有過渡元素,Q可能為很活潑金屬.

解答 解:六種元素為前四周期元素,其中Q、M、X、Y為同周期原子序數(shù)依次增大的連續(xù)元素,R、M、Z為一主族,則六種元素只能在2、3、4周期,R、M、Z三種元素原子序數(shù)不確定,故上、下關(guān)系不確定,六種元素可能全為主族,也可能有過渡元素,Q可能為很活潑金屬.
A.這六種元素可能全部是主族元素,故A正確;
B.六種元素可能全為主族,也可能有過渡元素,Y不一定為主族元素,故B錯誤;
C.M、Z同主族,M和Z序數(shù)相差可能為8,18,26等,故C錯誤;
D.Q可能為很活潑金屬,Q的最高價氧化物不一定能溶于強(qiáng)堿,故D錯誤,
故選:A.

點(diǎn)評 本題考查元素周期表,關(guān)鍵是明確元素在你周期表中可能的位置,有利于考查學(xué)生發(fā)散思維能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列物質(zhì)中,不能發(fā)生水解反應(yīng)的是( 。
A.果糖B.淀粉C.纖維素D.蛋白質(zhì)

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11.向含0.2mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后,生成了7.8g的沉淀,則加入的NaOH溶液的體積為( 。
A.150 mLB.200 mLC.300 mLD.400 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示:
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A有三個電子層,K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B短周期中金屬性最強(qiáng)
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子,氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價是+7價
(1)用化學(xué)用語回答下列問題:
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族.
②用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程
(2)元素D與元素A相比,D的非金屬性較強(qiáng),下列表述能證明這一事實(shí)的是ad(填選項(xiàng)符號).
a.D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
b.常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
c.一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d.D的最價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于A的最價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性
(3)X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素形成的單質(zhì),能經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為W(其他條件略去).
X$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Y$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Z$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$W
①若Z是紅棕色氣體,則 Z $\stackrel{H_{2}O}{→}$ W   的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2.
②若Y是有刺激性氣味的無色氣體,把Y通入BaCl2溶液中,再滴加適量H2O2 溶液,有白色沉淀生成,生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.從海水中提取試劑級NaCl及回收金屬M(fèi)g的工業(yè)流程如圖:
(1)步驟I原理如圖1,在實(shí)驗(yàn)室中完成該步驟所用裝置為(如圖2)中C(填序號).
(2)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖實(shí)驗(yàn)?zāi)M步驟Ⅱ:

①該實(shí)驗(yàn)中加入Na2CO3的作用是除去鈣離子、鋇離子;若向粗鹽溶液中加入的是Na2CO3濃溶液,則有難溶的Mg2(OH)2CO3生成,同時有氣體逸出.該反應(yīng)的離子方程式為2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2(OH)2C03↓+C02↑.
②學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)即使BaCl2用量不足,第③步沉淀中依然含有少量BaCO3.試從平衡角度分析加入CO32-使BaSO4的溶解平衡向溶解方向移動,從而形成BaCO3
③在第②步后增加過濾,并從濾渣中得到MgCl2•6H2O. 工業(yè)上通過電解獲得Mg的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑;
若720℃時直接將MgCl2.6H2O熔融,然后用惰性電極電解,發(fā)現(xiàn)有固體剩余,則該固體可能是MgO(寫化學(xué)式);現(xiàn)有ag濾渣,用上述方法處理回收Mg時產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2bL,剩余固體為cg.則濾渣中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{\frac{24b}{22.4}+\frac{24c}{40}}{a}$×100%(不必化簡).

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5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( 。
A.碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合   HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B.醋酸鈉溶液和鹽酸混合    CH3COONa+H+═CH3COOH+Na+
C.少量金屬鈉放入冷水中    Na+2H2O═Na++2OH-+H2
D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合   Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu(OH)2↓+BaSO4

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12.向體積和物質(zhì)的量濃度都相等的鹽酸和氫氧化鈉溶液中投入足量的鋁粉,放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為( 。
A.1:1B.1:3C.2:3D.1:2

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9.如圖所示,可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)?xC(g),在不同溫度、壓強(qiáng)下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況.下列對于反應(yīng)的熱效應(yīng)和反應(yīng)方程式中A、B、C的系數(shù)的判斷中,正確的是(  )
A.放熱,m+n>xB.放熱,m+n<xC.吸熱,m+n<xD.吸熱,m+n>x

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10.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.1 mol Cl2參加的任何反應(yīng),反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NA
C.常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
D.0.1 mol Na2O2中含有的離子數(shù)為0.4 NA

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