【題目】甲醛()在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH),以下說法中正確的是

A. 甲醛分子間可以形成氫鍵B. 甲醛分子和甲醇分子內(nèi)C原子均采取sp2雜化。

C. 甲醛為極性分子D. 甲醇的沸點遠低于甲醛的沸點

【答案】C

【解析】

A.甲醛分子中與H形成共價鍵的C原子的電負性沒有那么大,與其相連的H原子不會成為“裸露”質(zhì)子,甲醛分子間不存在氫鍵,A項錯誤;

B.甲醛中C原子形成3個σ鍵和1個π鍵,C上沒有孤電子對,其中C為sp2雜化,甲醇分子中C原子形成4個σ鍵,C上沒有孤電子對,其中C為sp3雜化,B項錯誤;

C.甲醛分子為平面三角形,分子中正負電中心不重合,是極性分子,C項正確;

D.甲醇分子中有—OH,可以形成分子間氫鍵,甲醇的沸點比甲醛的沸點高,D項錯誤;

本題答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)某同學采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘,主要操作步驟如圖:

①該同學所采用的萃取劑可能是___(填“A”、“B”或“C”)。

A.酒精 B.苯 C.四氯化碳

②甲、乙、丙3步實驗操作中,不正確的是___(填“甲”、“乙”或“丙”)。

2)實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段:

實驗室制取氯氣的化學方程式____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ),下圖為兩套實驗裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱:a.____________,b.___________,c.__________。

(2)儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有___________。(填序號)

(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是__________,將儀器補充完整后進行實驗,溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出(填f或g)。

(4)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,裝置是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是_____________________________。

②根據(jù)計算得知,所需NaOH的質(zhì)量為_______。

③配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)_____________。

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶

B.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解

C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處

(5)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若沒有進行A操作___________;容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____________;若定容時俯視刻度線__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

D. 用中文”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面是某化學興趣小組的同學學習元素周期律時設(shè)計的兩套實驗方案。

(實驗一)實驗步驟如下:

向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

設(shè)計該實驗方案的目的是:探究同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

(1)實驗①的現(xiàn)象是_____________________,反應的離子方程式是_________________。

(實驗二)為驗證Cl、Br的非金屬性強弱,設(shè)計了如下實驗:(可供選擇的試劑有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實驗步驟如圖.

(2)試劑ANaBr溶液,試劑B是氯水,C后出現(xiàn)分層,則試劑C____________

(3)加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是:______________________________________。以上反應可以證明Cl的非金屬性__________(強于弱于”)Br的非金屬性。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知25℃時,K==1.75×10-5,其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是(

A.向該溶液中加入一定量的硫酸,K增大

B.升高溫度,K增大

C.CH3COOH溶液中加入少量水,K增大

D.CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液,K增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氣(NH3)是一種無色有刺激性氣味的氣體,極溶于水,它的水溶液稱為氨水,顯堿性。氨在化學工業(yè)中用作很廣泛,例如制化肥、制純堿等。近年來,氨還用于環(huán)境治理。

1)氨分子中氮、氫元素的質(zhì)量之比為__。

2候氏制堿法其中一步的反應原理可表示為:NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3+A,其生成物A也可用作化肥,A中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為___。

3)在細菌作用下,用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水,使其變?yōu)?/span>N2CO2,從而清除對環(huán)境的污染,有關(guān)的反應為:6NH3+5CH3OH+12B=3N2↑+5CO2↑+19H2O,其中B物質(zhì)的化學式是__

4)在400℃左右,有催化劑存在的條件下,用氨氣可將有毒氣體NO還原為N2H2O,與出該反應的化學方程式:__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

周期

IA

0

1

A

A

A

A

A

A

2

3

1)原子半徑最小的元素是___(填元素名稱),寫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖___。

2)③的單質(zhì)的電子式為__

3)以上9種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___(填化學式)。

4)⑤與⑦形成的化合物中,化學鍵類型為___。

5)②與④形成的原子個數(shù)比為12的化合物的結(jié)構(gòu)式為____。

6)③、④、⑥的原子半徑由大到小的順序為___(用元素符號回答)。

7)為探究元素②和⑧的非金屬性強弱,某同學設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。請回答:

a.溶液B的作用是___。

b.上述實驗中,能說明②和⑧非金屬性強弱的化學方程式是___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究含碳化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),對生產(chǎn)、科研等具有重要意義。

(1)某同學畫出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖:,該電子排布圖違背了__CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機反應中間體。CH3+、CH3-的空間構(gòu)型分別為_______。

(2)冠醚是由多個二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀化合物。X、Y、Z是常見的三種冠醚,其結(jié)構(gòu)如圖所示。它們能與堿金屬離子作用,并且隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。

Li+X的空腔大小相近,恰好能進入到X的環(huán)內(nèi),且Li+與氧原子的一對孤電子對作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W(如圖)。基態(tài)鋰離子核外能量最高的電子所處能層符號為___________;

②冠醚Y能與K+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但不能與Li+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。理由是___________。

③烯烴難溶于水,被KMnO4水溶液氧化的效果較差。若烯烴中溶入冠醚Z,氧化效果明顯提升。

i.水分子中氧的雜化軌道的空間構(gòu)型是___________HO鍵鍵角___________(”““=”)109°28′

ii.已知:冠醚ZKMnO4可以發(fā)生下圖所示的變化。加入冠醚Z后,烯烴的氧化效果明顯提升的原因是___________。

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