【題目】我國(guó)成功研制出了具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機(jī)物G是合成丁苯酞的中間產(chǎn)物，G的一種合成路線如圖：

已知：R-BrR-MgBr

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___，E的化學(xué)名稱是___。

（2）由B生成C的化學(xué)方程式為___。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。合成丁苯酞的最后一步轉(zhuǎn)化為：，則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是___。

（4）參照題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出用和CH3MgBr為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備的合成路線：___。

【答案】 2-甲基-1-丙烯（或異丁烯） +NaOH+NaBr 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）

【解析】

A與溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，可知A為，與溴在光照時(shí)發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)，由D可知C為，則B為；由F與Mg/乙醚的反應(yīng)產(chǎn)物可知F為(CH3)3CBr，則E為，根據(jù)信息，生成的G為，據(jù)此分析解答。

(1)由以上分析可知A為，E為，E的名稱為2-甲基-1-丙烯，故答案為：；2-甲基-1-丙烯；

(2)根據(jù)流程圖，由B生成C，是鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr；

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，→發(fā)生的是分子內(nèi)羥基和羧基的酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；

(4)用和CH3MgBr為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備，可先由發(fā)生取代反應(yīng)生成醇，然后氧化生成酮，與CH3MgBr/水作用可生成，合成路線為，故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.碳原子間都以碳碳單鍵結(jié)合，其余的價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合即為烷烴分子，這一系列化合物的分子通式為

B.分子式相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)

C.烷烴分子中，相鄰的三個(gè)碳原子有可能在同一條直線上

D.、互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)（)中，氧化物負(fù)載的氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）和分子中原子的雜化形式分別為__________和__________。

（2）在低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span>____，原因是_____。

（3）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，中的化學(xué)鍵除了鍵外，還存在__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，乙圖是一種用惰性電極電解飽和食鹽水的消毒液發(fā)生器。關(guān)于甲、乙的說(shuō)法正確的是

A. 裝置乙中的b極要與裝置甲的X極連接

B. 裝置乙中a極的電極反應(yīng)式為:2Cl- -2e-=Cl2↑

C. 當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，則有2NA個(gè)H+通過(guò)離子交換膜

D. 若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生的電極反應(yīng)為: C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是H3AsO4水溶液中含砷的各物種分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.NaH2AsO4溶液呈酸性

B.向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH 溶液過(guò)程中，先增加后減少

C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存

D.Ka3( H3AsO 4) 的數(shù)量級(jí)為10-12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2是一種大氣污染物，但它在化工和食品工業(yè)上卻有廣泛應(yīng)用。某興趣小組同學(xué)對(duì)SO2的實(shí)驗(yàn)室制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究。

(1)甲同學(xué)按照教材實(shí)驗(yàn)要求設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取SO2

①本實(shí)驗(yàn)中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______，銅絲可抽動(dòng)的優(yōu)點(diǎn)是_______。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)觀察到試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色固體，且溶液顏色發(fā)黑。甲同學(xué)認(rèn)為灰白色沉淀應(yīng)是生成的白色CuSO4夾雜少許黑色固體的混合物，其中CuSO4以白色固體形式存在體現(xiàn)了濃硫酸的________性。

③乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在問(wèn)題，請(qǐng)從實(shí)驗(yàn)安全和環(huán)保角度分析，該實(shí)驗(yàn)中可能存在的問(wèn)題是________。

(2)興趣小組查閱相關(guān)資料，經(jīng)過(guò)綜合分析討論，重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(加熱裝置略)：

實(shí)驗(yàn)記錄 A 中現(xiàn)象如下：

序號(hào)

反應(yīng)溫度/℃

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

134

開(kāi)始出現(xiàn)黑色絮狀物，產(chǎn)生后下沉，無(wú)氣體產(chǎn)生

2

158

黑色固體產(chǎn)生的同時(shí)，有氣體生成

3

180

氣體放出的速度更快，試管內(nèi)溶液為黑色渾濁

4

260

有大量氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{(lán)色，試管底部產(chǎn)生灰白色固體，品紅溶液褪色

5

300

同上

查閱資料得知： 產(chǎn)物中的黑色和灰白色固體物質(zhì)主要成分為 CuS、Cu2S 和 CuSO4，其中CuS 和 Cu2S為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中灼燒均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2。

①實(shí)驗(yàn)中盛裝濃硫酸的儀器名稱為 ____________。

②實(shí)驗(yàn)記錄表明__________對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，為了得到預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在操作上應(yīng)該____________。

③裝置C 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ___________________。

④將水洗處理后的黑色固體烘干后，測(cè)定灼燒前后的質(zhì)量變化，可以進(jìn)一步確定黑色固體中是否一定含有 CuS其原理為__________(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前，國(guó)家電投集團(tuán)正在建設(shè)國(guó)內(nèi)首座百千瓦級(jí)鐵－鉻液流電池儲(chǔ)能示范電站。鐵－鉻液流電池總反應(yīng)為Fe2+ + Cr3+Fe3 + + Cr2+，工作示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)a電極反應(yīng)為 Fe 3++e- =Fe2+

B.充電時(shí)b電極反應(yīng)為 Cr3++e- =Cr2+

C.放電過(guò)程中H+通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D.該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對(duì)較低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物在人們的日常生活、生產(chǎn)和環(huán)保事業(yè)中屬于“明星物質(zhì)”。回答下列問(wèn)題:

（1）氨氣是農(nóng)業(yè)肥料和化工生產(chǎn)的重要原料，其電子式為____。

（2）疊氮化鈉(NaN3)在藥物制備、合成影像、化學(xué)分析、汽車制造等行業(yè)有著廣泛的用途，但該物質(zhì)極易爆炸，且有副毒�？捎�NaClO溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行處理，生成一種無(wú)污染的氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（3）“固氮”是農(nóng)業(yè)科學(xué)家研究的永恒主題。在某特殊催化劑和光照條件下，N2與水反應(yīng)可生成NH3。

已知:

（i）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H1=-1266 kJ/mol；

（ii）H2O(g)=H2O(l) △H2= -44.0kJ/mol。

則2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H3=______kJ/mol。

（4）目前“人工固氮”最成功的應(yīng)用就是工業(yè)合成氨:

N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。將1.00molN2和3.00molH2充入到容積為3L的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。

①圖甲是測(cè)得X、Y 的濃度隨時(shí)間變化的曲線.其中Y 為_____(寫(xiě)化學(xué)式)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(N2) =_________。

②在不同溫度和壓強(qiáng)下，平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖乙，則壓強(qiáng)p1_____p2(填“>”“<”“=”或“不確定”，下同)，B、D 兩點(diǎn)的平衡常數(shù)KB____KD，B 點(diǎn)N2 的轉(zhuǎn)化率=_________(保留3位有效數(shù)字)。

（5）“綠水青山就是金山銀山”，利用原電池原理(6NO2 +8NH3=7N2+12H2O)可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,裝置原理圖如圖丙:

負(fù)極反應(yīng)式為__________，當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原子半徑：W>Z

B.常溫下，X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)均能溶于濃硫酸

C.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

D.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

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