Question

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)（)中，氧化物負(fù)載的氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問(wèn)題：

（1）和分子中原子的雜化形式分別為__________和__________。

（2）在低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span>____，原因是_____。

（3）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，中的化學(xué)鍵除了鍵外，還存在__________。

Answer 1

【答案】 與均為極性分子，中氫鍵比甲醇多；與均為非極性分子，分子量較大、范德華力較大 離子鍵和鍵（鍵）

【解析】

（1）中的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，所以為雜化， 分子中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故為雜化，故答案為：；；

（2）水和甲醇均為極性分子，常溫常壓下兩種物質(zhì)均呈液態(tài)；二氧化碳和氫氣均為非極性分子，常溫常壓下兩種物質(zhì)均呈氣態(tài)，根據(jù)四種物質(zhì)在相同條件下的狀態(tài)可以判斷出水甲醇的沸點(diǎn)均高于二氧化碳、氫氣的沸點(diǎn)。由于水分子中的2個(gè)氫原子都能參與氫鍵的形成，而甲醇分子中只有羥基上的氫原子能夠形成氫鍵，所以水中的氫鍵比甲醇多，則水的沸點(diǎn)高于甲醇的沸點(diǎn)。二氧化碳和氫氣都屬于分子晶體，但由于二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大于氫氣，所以二氧化碳的沸點(diǎn)高于氫氣的沸點(diǎn)，故答案為：；與均為極性分子，中氫鍵比甲醇多；與均為非極性分子，分子量較大、范德華力較大；

（3）是離子化合物，存在離子鍵；此外在中，3個(gè)O原子和中心原子之間還形成一個(gè)4中心6電子的大鍵（鍵），所以中的化學(xué)鍵有鍵、鍵和離子鍵，故答案為：離子鍵和鍵（鍵）。