【題目】如圖是H3AsO4水溶液中含砷的各物種分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系。下列說法錯誤的是
A.NaH2AsO4溶液呈酸性
B.向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH 溶液過程中,先增加后減少
C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存
D.Ka3( H3AsO 4) 的數(shù)量級為10-12
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【題目】電催化N2還原制NH3的一種反應(yīng)機理如圖所示,其中吸附在催化劑表面的物種用*表示,下列說法不正確的是
A.N2生成NH3是通過多步還原反應(yīng)實現(xiàn)的
B.兩個氮原子上的加氫過程同時進行
C.析氫反應(yīng)(H*+H*→H2)會影響NH3的生成
D.NH3的及時脫附有利于增加催化劑活性位
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【題目】工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2+:Cu2++MnS=CuS+Mn2+,下列說法錯誤的是( )
A.該反應(yīng)達平衡時c(Mn2+)=c(Cu2+)
B.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2+)變大
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
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【題目】某學生用0.2000molL-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3mL酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)請回答:
(1)以上步驟有錯誤的是___(填編號)。
(2)用標準NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標準NaOH溶液注入___(從圖中選填“甲”或“乙”)中。
(3)下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是___(填編號)。
A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水
B.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡
C.用酸式滴定管量取液體時,釋放液體前滴定管前端有氣泡,之后消失
(4)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視___。判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液___。
(5)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表:
滴定次數(shù) | 鹽酸體積(mL) | NaOH溶液體積讀數(shù)(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 21.30 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.32 |
通過計算可得,該鹽酸濃度為___ molL-1(計算結(jié)果保留4位小數(shù))。
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【題目】在時,碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6,下列說法正確的是( )
A.除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,然后用酸去除
B.圖中b點碳酸鈣的結(jié)晶速率小于其溶解速率
C.通過蒸發(fā),可使溶液由a點變化到c點
D.在25℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3500
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【題目】我國成功研制出了具有自主知識產(chǎn)權(quán)的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機物G是合成丁苯酞的中間產(chǎn)物,G的一種合成路線如圖:
已知:R-BrR-MgBr
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是___,E的化學名稱是___。
(2)由B生成C的化學方程式為___。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為___。合成丁苯酞的最后一步轉(zhuǎn)化為:,則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是___。
(4)參照題中信息和所學知識,寫出用和CH3MgBr為原料(其他無機試劑任選)制備的合成路線:___。
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【題目】5.8g某有機物在氧氣中充分燃燒,將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重5.4g和13.2 g,則該有機物必須滿足的條件是
A.該有機物是烴
B.分子中C、H個數(shù)比為1:2
C.最簡式為C3H3O
D.該有機物的相對分子質(zhì)量為14的倍數(shù)
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【題目】實驗室制備乙炔時,氣體中常含有雜質(zhì),影響其性質(zhì)的檢驗。如圖A為除雜裝置,B為性質(zhì)檢驗裝置,回答下列問題:
(1)實驗室中制備乙炔的化學方程式:________。
(2)A中試劑:_______。
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【題目】碳酸亞鐵(白色固體,難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料,可用于制備補血劑乳酸亞鐵,也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗,尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3的最佳方案:
實驗 | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
0.8 mol/L FeSO4溶液 (pH=4.5) | 1 mol/L Na2CO3溶液 (pH=11.9) | 實驗Ⅰ:立即產(chǎn)生灰綠色沉淀,5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色 | |
0.8 mol/L FeSO4溶液 (pH=4.5) | 1 mol/L NaHCO3溶液 (pH=8.6) | 實驗Ⅱ:產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡,2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色 | |
0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液(pH=4.0) | 1 mol/L NaHCO3溶液 (pH=8.6) | 實驗Ⅲ:產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡,較長時間保持白色 |
(1)實驗I中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示,請補全反應(yīng):_____________
Fe2++ + + H2O Fe(OH)3 + HCO3
(2)實驗II中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為__________________。
(3)為了探究實驗III中NH4+所起的作用,甲同學設(shè)計了實驗IV進行探究:
操作 | 現(xiàn)象 | |
實驗IV | 向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________,再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液(已知Na+對實驗無影響,忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管,與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合 | 與實驗III現(xiàn)象相同 |
實驗IV中加入Na2SO4固體的目的是_________。
對比實驗II、III、IV,甲同學得出結(jié)論:NH4+水解產(chǎn)生H+,降低溶液pH,減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。
乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹,應(yīng)補充的對比實驗操作是:_________,再取該溶液一滴管,與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。
(4)小組同學進一步討論認為,定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗III中FeCO3的純度最高,需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗I、II、III中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量,然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。
① 補全A中裝置并標明所用試劑。____________
② 為測定FeCO3的純度,除樣品總質(zhì)量外,還需測定的物理量是____________。
(5)實驗反思:經(jīng)測定,實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II。通過以上實驗分析,制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素是____________。
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