2．下列各項(xiàng)中，表述正確的是（　�。�
A．丙烯的分子式為：CH3CH=CH2B．H2O2的電子式為：
C．S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：D．苯的比例模型為：

分析 A．表示物質(zhì)的元素組成的式子為分子式；
B．過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，雙氧水中兩個(gè)氫原子分別與兩個(gè)氧原子通過(guò)共用一對(duì)電子結(jié)合，兩個(gè)氧原子之間通過(guò)共用1對(duì)電子結(jié)合；
C．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層含有8個(gè)電子，據(jù)此畫(huà)出硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
D．苯分子中碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，所有碳碳鍵完全相同；比例模型能夠反映出各原子相對(duì)體積大小．

解答 解：A．丙烷的分子式為C3H8，故A錯(cuò)誤；
B．雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O-O鍵，雙氧水的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．硫離子核外存在18個(gè)電子，核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；
D．苯為平面結(jié)構(gòu)，苯分子中存在6個(gè)H和6個(gè)C，所有碳碳鍵完全相同，苯的比例模型為，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，明確粒子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重 基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X．
B．X和Z形成的化合物能溶于苛性鈉溶液
C．R元素的含氧酸酸性-定強(qiáng)于W元素的含氧酸的酸性
D．Y和W形成的化合物，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比可能為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某元素R的核內(nèi)含有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時(shí)，R呈-n價(jià)，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為（　　）
A．$\frac{A}{W+n}$（N-n）molB．$\frac{W}{A+n}$（N+n）molC．$\frac{W}{A+n}$（A-N+n）molD．$\frac{W}{A+n}$（N-A-n）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．草酸鐵晶體Fe2（C2O4）3•xH2O通過(guò)相關(guān)處理后可溶于水，且能做凈水劑，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：稱(chēng)量5.20g草酸鐵晶體進(jìn)行處理后，配制成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液．
步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉，加熱至溶液黃色剛好消失，過(guò)濾、洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性．
步驟3：用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL．
記錄數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)KMnO4溶液的濃（mol/L）KMnO4溶液滴入的體積（mL）
10.0200V1=20.02
20.0200V2=23.32
30.0200V3=19.98
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（2）該實(shí)驗(yàn)步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤(pán)天平、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，需用下列儀器中的A、C、D、F（填序號(hào)）．
A．酸式滴定管       B．堿式滴定管     C．錐形瓶    D．膠頭滴管       E．漏斗             F．250mL容量瓶
（3）實(shí)驗(yàn)步驟2中 KMnO4氧化草酸的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；加入鋅粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+．
（4）步驟3滴定時(shí)是否選擇指示劑否（是或否）；滴定終點(diǎn)的判斷方法是加入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去．
（5）在步驟3中，下列滴定操作使測(cè)得的鐵含量偏高的有AB．
A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液
B．滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀取KMnO4溶液體積時(shí)，滴定前平視，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)x為8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的氯乙烷的是（　�。�
A．乙烷與氯氣取代B．乙烯與氫氣加成，再用氯氣取代
C．乙烯與氯化氫加成D．乙烯與氯氣加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．三氯化硼是一種重要的化工原料，主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑，還用于高純硼或有機(jī)硼的制�。ㄒ阎築Cl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃，易潮解）實(shí)驗(yàn)室制備三氯化硼的原理為：B2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3+3CO

（1）甲組同學(xué)擬用下列裝置如圖1制備干燥純凈的氯氣（不用收集）
①裝置B的作用是除去Cl2中混有的HC1，裝置C盛放的試劑是濃硫酸．
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（2）乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的A、B、C和下列裝置如圖2（裝置可重復(fù)使用）制備BC13并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成．
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I；其中裝置E的作用是將BCl3冷凝為液體收集．
②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先通入干燥的N2的目的是排除裝置中的空氣．
③能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是裝置F中黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中澄清石灰水變渾濁．
④三氯化硼接觸潮濕空氣時(shí)會(huì)形成腐蝕性濃厚白霧，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為BC13+3H2O=H3BO3+3HC1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．硅是目前半導(dǎo)體工業(yè)中最重要的基礎(chǔ)原料，其導(dǎo)電性對(duì)哦雜質(zhì)等十分敏感，因此，必須制備高純度硅．雖然地殼中硅的含量豐富，但大多數(shù)以化合物形式存在，需要通過(guò)化學(xué)方法來(lái)制備高純度的單晶硅，一種簡(jiǎn)單工藝流程如下：

（1）石英砂的主要成分是SiO2 （填寫(xiě)化學(xué)式），反應(yīng)器甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑．
（2）石英砂與焦炭在一定條件下反應(yīng)也會(huì)生成碳化硅，碳化硅又稱(chēng)金剛砂，其晶體類(lèi)型為原子晶體．
（3）①反應(yīng)器乙中發(fā)生的反應(yīng)為：Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol，工業(yè)上為了加快SiHC13的生成速率而又不降低硅的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是催化劑、增大壓強(qiáng)或HCl濃度．
②反應(yīng)器乙所得的反應(yīng)產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如一下：
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHCl
沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2-30.4-84.9
提純SiHCl3的主要工藝操作依次為沉降、冷凝、精餾，其中精餾溫度最好控制在31.8℃．
③SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，其水解的反應(yīng)方程式為SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（4）反應(yīng)器丙中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+SiHCl3$\frac{\underline{\;1100-1200℃\;}}{\;}$Si+3HCl
（5）該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是氯化氫、氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱(chēng)取W g固體樣品，配成250mL溶液．設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案I：取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱(chēng)量，得到沉淀的質(zhì)量為m1 g
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定．（5SO32-+2MnO4-+6H+→5SO42-+2Mn2++3H2O）
實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如表：
        滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)		1234
待測(cè)溶液體積/mL25.0025.0025.0025.00
滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15
滴定管末讀數(shù)/mL20.9521.2020.1521.20
（1）配制250mL Na2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和電子天平、250mL的容量瓶．
（2）操作I為過(guò)濾操作Ⅱ?yàn)楦稍?br />（3）方案I中如何判別加入的氯化鋇已經(jīng)過(guò)量靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙以诎敕昼妰?nèi)不褪．
（4）根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為$\frac{6300a}{W}$%．（寫(xiě)成分?jǐn)?shù)形式）
有同學(xué)模仿方案I，提出方案Ⅲ：取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱(chēng)重，得到沉淀質(zhì)量為m2 g 并用方案I的方法計(jì)算結(jié)果．
（5）根據(jù)方案Ⅲ，從理論上講，下列說(shuō)法正確的是bd（填序號(hào)）
a．方案I比方案Ⅲ的計(jì)算結(jié)果要低        b．方案I比方案Ⅲ的計(jì)算結(jié)果要高
c．m1=m2，方案I和方案Ⅲ的結(jié)果一樣    d．方案Ⅲ不應(yīng)根據(jù)方案I的方法計(jì)算
（6）上述實(shí)驗(yàn)中，由于操作錯(cuò)誤所引起的實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是ad（填序號(hào)）．
a．方案I中如果沒(méi)有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小
b．方案I中如果沒(méi)有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大
c．方案Ⅲ中如果沒(méi)有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小
d．方案Ⅲ中如果沒(méi)有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu═Cu2++2Ag 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是Cu（填化學(xué)式），電解質(zhì)溶液Y是AgNO3（填化學(xué)式）．
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag．
（3）外電路中的電子流入（填“流出”或“流入”）銀電極．

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同步練習(xí)冊(cè)答案