氯酸鉀跟鹽酸反應生成氯氣，化學方程式為：KClO3+6HCl（濃）→KCl+Cl2+H2O，若反應使用的是K37ClO3和H35Cl，則所得氯氣的摩爾質(zhì)量約
 
g/mol．
考點：摩爾質(zhì)量
專題：計算題
分析：根據(jù)化學方程式為：KClO3+6HCl（濃）→KCl+5Cl2+H2O，若反應使用的是K37ClO3和H35Cl，分析氯氣的組成，進而計算氯氣的摩爾質(zhì)量．
解答： 解：化學方程式為：KClO3+6HCl（濃）→KCl+5Cl2+H2O，若反應使用的是K37ClO3和H35Cl，生成Cl2的相對分子質(zhì)量為
37×1+35×5
1+5
×2≈70.67，則所得氯氣的摩爾質(zhì)量約70.67g/mol，
故答案為：70.67．
點評：本題考查氯氣的摩爾質(zhì)量，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中的所有原子都在同一平面的是（　�。�
A、環(huán)己烷B、溴苯C、丙烯D、丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是對化學反應變化過程及結果的研究．按要求回答問題：
（1）已知：
甲醇脫水反應2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ?mol-1
甲醇制烯烴反應2CH3OH（g）=C2H4 （g）+H2O（g）?△H2=-29.1kJ?mol-1
乙醇異構化反應2CH3OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3=+50.7kJ?mol-1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=
 
．
（2）在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應，則a+b
 
14（填“＞”、“＜”或“=”）；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=
 
（用含a、b的式子表示）．
（3）用一個離子方程式表示反應：100ml 3mol?L-1NaOH溶液中通入標準狀況下4.48LCO2
 
；所得溶液中離子濃度大小排列順序為：
 
；
（4）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設計成堿性燃料電池．如圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中．a(chǎn)電極電極反應式為
 
；T℃下，某研究員測定NH3?H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5，NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10-8（水解平衡也是一種化學平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為
 
，請判斷T
 
25℃（填“＞”“＜”“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q2-與R+的電子層結構相同．請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）
 
．
（2）X、Y、Q能形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量最小的化合物的名稱是
 
．
（3）X與R形成的化合物的電子式為：
 
．
（4）由以上某些元素組成的物質(zhì)A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系：A 
C
D
 B，其中A為無色氣體，B是有色物質(zhì)，D是無色液體．寫出B至A的可能的化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有相同數(shù)目氧原子的SO2和SO3，下列關系中一定正確的是（　�。�
A、n（SO2）：n（SO3）=2：3
B、V（SO2）：V（SO3）=3：2
C、m（SO2）：m（SO3）=6：5
D、Mr（SO2）：Mr（SO3）=5：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

請對以下過程形成的分散系進行分類（ 用序 號作答）
①花生油加入到水中后充分攪拌；
②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；
③飽和氯化鐵溶液中逐滴加入少量氫氧化鈉溶液；
④氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2；
⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；
⑥將納米材料分散在塑料中制備復合材料；
⑦碘水和酒精的混合物
屬于濁液的是：
 
；屬于溶液的是：
 
；屬于膠體的是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨所用的氫氣可以用甲烷與二氧化碳反應獲�。篊H4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2 （g）△H＞0，如果該反應達到平衡后，欲提高CO2的轉(zhuǎn)化率和化學反應速率，宜選擇的條件是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學利用如圖裝置，用0.1000mol/L的氫氧化鉀溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度，其操作可分解為如下幾步：
A．用標準溶液潤洗滴定管2～3次
B．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3cm
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
E． 移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
F． 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度讀數(shù)．
G．把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水把錐形瓶洗滌干凈．按上述操作重復一次，并記下滴定前后液面刻度的讀數(shù)．
就此實驗完成填空：
（1）如圖所示是
 
常用的儀器，（填實驗名稱）．圖中A是
 
（填儀器名稱）
（2）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是：
 

（3）上述E步驟操作之前，先用蒸餾水潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是
 
  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）重復做該實驗4次．所得實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗次數(shù)c（KOH）/mol?L-1B中起點刻度B中終點刻度V（HCl）/ml
10.1000024.9525.00
20.1000024.9625.00
30.1000024.5025.00
40.1000024.9425.00
請你確定鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖所示實驗操作中，正確的是（　�。�
A、
檢查容量瓶是否漏水
B、
給液體加熱
C、
滴加液體
D、
過濾

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