合成氨所用的氫氣可以用甲烷與二氧化碳反應(yīng)獲取：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2 （g）△H＞0，如果該反應(yīng)達(dá)到平衡后，欲提高CO2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率，宜選擇的條件是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大、吸熱的可逆反應(yīng)，提高二氧化碳轉(zhuǎn)化率的方法有：減小壓強(qiáng)、升高溫度、增大甲烷濃度、減小CO或氫氣濃度，增大反應(yīng)速率的方法有增大壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大、吸熱的可逆反應(yīng)，提高二氧化碳轉(zhuǎn)化率的方法有：減小壓強(qiáng)、升高溫度、增大甲烷濃度、減小CO或氫氣濃度，增大反應(yīng)速率的方法有增大壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度，綜合以上知，欲提高CO2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率，宜選擇的條件升高溫度、增大甲烷濃度，
故答案為：升高溫度、增大甲烷濃度．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、反應(yīng)速率影響因素，明確外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的速率、平衡移動(dòng)如何影響是解本題關(guān)鍵，注意該題增大二氧化碳濃度平衡向右移動(dòng)，但二氧化碳轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池和燃料電池相組合，相關(guān)流程如圖所示（電極未標(biāo)出）：回答下列有關(guān)問題：

（1）燃料電池的正極反應(yīng)式為
 
；燃料電池中陽離子的移動(dòng)方向
 
（“從左向右”或“從右向左”）．
（2）電解池中陽離子交換膜的作用（寫出兩點(diǎn)）
 

（3）電解池中產(chǎn)生2mol Cl2，理論上燃料電池中消耗
 
 mol O2．
（4）a、b、c的大小關(guān)系為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“暖冰”是韓國(guó)首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成的．某老師在課堂上做了一個(gè)如右圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色．則下列說法中不正確的是（　�。�
A、在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”
B、該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2
C、該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)
D、水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯酸鉀跟鹽酸反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl（濃）→KCl+Cl2+H2O，若反應(yīng)使用的是K37ClO3和H35Cl，則所得氯氣的摩爾質(zhì)量約
 
g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO   B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3  C．NaOH、Ca（ClO）2、KOH、Cu（OH）2
三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A
 
、B
 
、C
 

②在188O中，中子數(shù)為
 
；該原子與168O是
 
 關(guān)系
（2）①鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

②氫氧化鋁可作為治療胃酸過多而引起的胃病的內(nèi)服藥，寫出其離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某河道兩旁有甲乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-、六種離子．
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子
 
、
 
、
 
、，乙廠的廢水中含有另外三種離子．
（2）對(duì)于兩廠的廢水，可采取兩種方法來處理，如果在廢水中加一定量
 
（選填：活性炭或鐵粉）可以發(fā)生
 
反應(yīng)，離子方程式是
 
，并且能夠回收期中的金屬
 
（填寫金屬元素符號(hào)）
（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋攘谢旌�，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個(gè)離子方程式：
 
；
 
經(jīng)過濾后的廢水主要含
 
，可用來澆灌農(nóng)田．
（4）根據(jù)題設(shè)條件判斷離子共存情況
A：Al3+、Ag+、NO3-、Cl-   
B：H+、Na+、CO32-、Cl-
C：H+、OH-、Na+、SO32-      
D：CH2COO-、H+、SO42-、Na+
E：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-   
F：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
①因生成沉淀而不能共存的是
 
；
②因生成氣體而不能共存的是
 

③因生成水而不能共存的是
 
；
④能共存的離子組是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，將2mo1A和3mo1B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min 后達(dá)到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說法正確的是（　�。�
A、a=3
B、a=2
C、B的轉(zhuǎn)化率為40%
D、B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某液態(tài)烴，它不跟溴水反應(yīng)，但能使KMnO4酸性溶液褪色，將其0.05mol完全燃燒生成的CO2 通入足量的澄清石灰水中，所得沉淀的質(zhì)量為40g，則該烴是（　　）
A、1-丁烯
B、甲苯
C、二甲苯
D、2-甲基-3-乙基-2-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是（　　）
A、SO2能使品紅溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性
B、SO2在空氣中極易被氧化為SO3
C、SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能發(fā)生反應(yīng)
D、SO2是形成酸雨的大氣污染物之一，主要來自于化石燃料的燃燒和工廠排放的廢氣

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