15．向蔗糖中加入濃硫酸的實(shí)驗(yàn)如圖，回答下列問題．

（1）向盛有蔗糖的燒杯中加幾滴水的目的是：水與濃硫酸作用，使溫度升高，加快化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）寫出該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：C12H22O11$\stackrel{濃硫酸}{→}$12C+11H20、C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20．

分析 （1）濃硫酸與水作用放出熱量，升高了溫度，加快了化學(xué)反應(yīng)速率；
（2）濃硫酸具有脫水性，將蔗糖脫水后生成碳，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化碳和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）向盛有蔗糖的燒杯中加幾滴水后，水與濃硫酸作用，使溫度升高，加快化學(xué)反應(yīng)速率，
故答案為：水與濃硫酸作用，使溫度升高，加快化學(xué)反應(yīng)速率；
（2）濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，先將蔗糖脫水生成碳，反應(yīng)為：C12H22O11$\stackrel{濃硫酸}{→}$12C+11H20，然后濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20，
故答案為：C12H22O11$\stackrel{濃硫酸}{→}$12C+11H20、C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握的濃硫酸的三大性質(zhì)：強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性和脫水性，能夠正確書寫常見反應(yīng)的化學(xué)方程式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．甲烷分子中4個(gè)氫原子被苯基取代，可得如圖所示分子，對(duì)該分子的描述正確的是（　�。�
A．此物質(zhì)是苯的同系物B．所有碳原子可能在同一平面上
C．此分子的一氯取代產(chǎn)物有3種D．此物質(zhì)分子式為C25H22

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為49，求下列化學(xué)方程式在該溫度下的平衡常數(shù)．
（1）2HI（g）?H2（g）+I2（g）；
（2）$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）；
（3）2H2（g）+2I2（g）?4HI（g）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為研究鐵及其化合物的性質(zhì)，某探究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將一表面有鐵銹（Fe2O3）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時(shí)間，取適量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未見溶液呈血紅色．請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為：“將一表面有鐵銹（Fe2O3）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時(shí)間”，體系中不僅鐵銹、鐵與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，同時(shí)還發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)．
①鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
②“還發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)”對(duì)應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）現(xiàn)有下列儀器和試劑，若要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證甲同學(xué)的分析是否正確，你將設(shè)計(jì)怎樣的實(shí)驗(yàn)方案？請(qǐng)將你設(shè)計(jì)的方案填入下列表格中．
儀器：試管、膠頭滴管
試劑：氯水、稀硫酸、鐵粉、硫氰酸鉀溶液
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取適量鐵釘與稀硫酸浸泡后的溶液于試管中，依次滴入適量的氯水和幾滴KSCN溶液，振蕩．溶液呈血紅色乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確
（填“正確”或“錯(cuò)誤”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體的成分．

【實(shí)驗(yàn)探究】
（l）木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中濃H2S04所起的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．若有0.2mol的H2S04完全參加反應(yīng)，則消耗碳的質(zhì)量是1.2g，（碳的摩爾質(zhì)量為12g•mol-1）同時(shí)產(chǎn)生的CO2的體積是（標(biāo)況下）2.24L
（2）A裝置中品紅溶液顏色褪色（填“褪色”或“不褪色”），證明含有SO2（或二氧化硫）氣體．
（3）B裝置的作用是列用足量的酸性高錳酸鉀溶液除盡S02氣體．
（4）C裝置中的澄清石灰水是用來(lái)檢驗(yàn)C02氣體，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀（填“白色”或“黃色”）．
【實(shí)驗(yàn)討論】
（5）有同學(xué)對(duì)B裝置能否除盡SO2氣體有有疑義，你認(rèn)為應(yīng)該在B、C裝置之間連接右圖中a裝置，以確定S02是否除盡．
【聯(lián)系實(shí)際】
（6）煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環(huán)境影響主要是A，二氧化碳造成的環(huán)境影響主要是C．（每空格只填一個(gè)選頊）
A．酸雨    B．破壞臭氧層    C．溫室效應(yīng)
（7）目前，發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、倡導(dǎo)低碳生活成為國(guó)民的共識(shí)．請(qǐng)你舉一個(gè)體現(xiàn)低碳理念的事例采周乘坐公共交通工具、騎自行車或步行等方式出行，少用私家車（或節(jié)約用水、用電；改善能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)新能源（開發(fā)無(wú)污染的太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮埽?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5mol•L-1，B為3mol•L-1，前2min C的平均反應(yīng)速率為0.5mol•L-1•min-1．2min末，測(cè)得D的濃度為0.5mol•L-1．則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是（　　）
A．2 min末時(shí)A和B的濃度之比為5：3
B．x=1
C．2 min末時(shí)B的濃度為1.5 mol•L-1
D．前2 min，A的消耗濃度為0.5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)對(duì)定量實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是（　�。�
A．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，緩慢地將NaOH溶液倒入測(cè)定裝置中--測(cè)定結(jié)果無(wú)影響
B．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定前無(wú)氣泡而滴定后有氣泡_測(cè)定結(jié)果偏高
C．測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH--測(cè)定結(jié)果無(wú)影響
D．現(xiàn)需90mL 1.0mol•L-1NaOH溶液，稱取3.6gNaOH固體配制--溶液濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．判斷下列離子方程式是否正確，正確的打“√”錯(cuò)誤的打“×”，并寫出正確的離子方程式．
①鈦粉溶于稀鹽酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑×，F(xiàn)e+2H+═Fe2++H2↑
②用三氯化鋁溶液和氨水制Al（OH）3沉淀：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+×，Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
③氫氧化鐵溶于鹽酸：OH-+H+═H2O×，F(xiàn)e（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
④氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓×，SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
⑤二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2+2OH-═SO42-+H2O×，SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0 在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C．平衡時(shí)，2v正（NO）=v逆（N2）
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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