5．低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0 在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（　�。�
A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C．平衡時，2v正（NO）=v逆（N2）
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

分析 A、平衡常數(shù)只受溫度影響，從平衡移動的方向判斷平衡常數(shù)的變化；
B、可逆反應中，加入一種反應物，平衡向正方向移動，以此判斷轉化率變化；
C、反應達到平衡時，不同物質表示的正、逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；
D、催化劑能加快反應速率，但不影響平衡的移動．

解答 解：A、正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；
B、增大一個反應物濃度，其它反應物轉化率增大，故B錯誤；
C、2v正（NO）=v逆（N2）說明單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，等于化學計量數(shù)之比，反應到達平衡，故C正確．
D、使用催化劑平衡不移動，廢氣中氮氧化物的轉化率不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查外界條件對化學反應速率的影響、平衡狀態(tài)的判斷等，做題時注意平衡常數(shù)的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．向蔗糖中加入濃硫酸的實驗如圖，回答下列問題．

（1）向盛有蔗糖的燒杯中加幾滴水的目的是：水與濃硫酸作用，使溫度升高，加快化學反應速率．
（2）寫出該實驗發(fā)生的主要反應的化學方程式：C12H22O11$\stackrel{濃硫酸}{→}$12C+11H20、C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下列熱化學方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是（　　）
N2（g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.38kJ•mol-1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.72kJ•mol-1
I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H=+51.92kJ•mol-1．
A．HI＞HCl＞NH3B．HCl＞NH3＞HIC．HCl＞HI＞NH3D．NH3＞HI＞HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是（　　）
A．原子半徑：X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3
C．元素原子得電子能力：X＞Y＞ZD．陰離子的還原性：Z3-＞Y2-＞X-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（Ⅰ）在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K==$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中C（CO）不變
C．V（H2）正=V（H2O）逆
D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C（CO2）•C（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．
（Ⅱ）難溶弱電解質在水溶液中既存在溶解平衡又存在電離平衡．
已知Cu（OH）2═Cu2++2OH-，KSP=c（Cu2+）•[c（OH-）]2=2×l0-20．當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解．
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，應調整沉淀pH使之大于5．
（2）要使0.2mol•L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH為6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用已知濃度的鹽酸來測定某Na2CO3溶液的濃度時，若配制Na2CO3溶液時所用Na2CO3中分別含有：①NaOH  ②NaCl  ③NaHCO3④K2CO3雜質，所測結果偏低的是（　�。�
A．①B．僅②C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于有機物的說法不正確的是（　　）
①CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最簡式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同分異構體
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低
⑤標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
⑥能夠快速、微量、精確地測定相對分子質量的物理方法是核磁共振譜法．
A．①②⑥B．②③④C．②④⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣．

（1）從圖1中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣a．
（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用有干燥氣體、使氣體混合均勻、控制氫氣和氮氣的流速．
（3）氨合成器出來經冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，不會（“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體．
（4）用如圖2乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是：說明氨的氧化反應是一個放熱反應，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：有紅棕色氣體產生、產生白煙．用化學方程式解釋現(xiàn)象產生的原因2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONH3+HNO3=NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．今有A、B兩種有機物相對分子質量相同．A是一種芳香烴，且分子中所有的原子可以在同一個平面上．B是烴的含氧衍生物．各取1mol A、B完全燃燒，生成的CO2分別為8mol和4mol．A和苯分子中氫的質量分數(shù)相同．
（1）A的結構簡式為B的分子式為C4H8O3
（2）B分子有多種同分異構體，其中有一種含有羧基，不含甲基的物質甲．該分子能發(fā)生多種反應，如能生成五元環(huán)狀物質乙，也能生成最簡式與乙相同的兩種聚合物丙和�。ǘ∈怯啥椒磻玫降模埛謩e寫出這些物質的結構簡式．
甲乙
（五元環(huán)狀化合物）		丙
（經縮聚反應生成）		丁
（經加聚反應生成）

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